江苏省宿迁市马陵中学度高二化学上学期期中试题含解析

江苏省宿迁市马陵中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷　一、选择题（共23小题）1．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．图中oa段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种C．c点溶液的pH=7D．x值为106.0　2．下列化学用语正确的是（　　）A．氯化钠的电子式：B．过氧化钠的化学式：Na2OC．Cl﹣的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣　3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）A．苏打﹣NaHCO3B．酒精﹣C2H5OHC．明矾﹣KAl（SO4）2D．烧碱﹣Na2CO3　4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．在标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol•L﹣1AlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA　5．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）A．明矾可用作净水剂B．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源21\n　6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）﹣239．下列关于Pu叙述准确的是（　　）A．原子序数是239B．质量数是94C．中子数是239D．质子数是94　7．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是（　　）A．食盐B．香醋C．麻油D．黄酒　8．下列实验方法或操作正确的是（　　）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水合酒精D．稀释浓硫酸　9．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子　10．下列物质中，不属于电解质的是（　　）21\nA．蔗糖B．NaClC．NaOHD．H2SO4　11．能够将溶液和胶体区分开的方法是（　　）A．利用丁达尔效应B．观察颜色、状态C．过滤D．闻气味　12．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑　13．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（　　）A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气　14．只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，该试剂是（　　）A．NaOH溶液B．稀HClC．BaCl2溶液D．稀HNO3　15．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　16．下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同　17．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3　18．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日　19．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制门窗D．制电缆　20．某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）A．OH﹣B．NO3﹣C．Ag+D．Ba2+　21．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）21\nA．B．C．D．　22．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水　23．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水　　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）24．化学与材料密切关联．①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和　　　　　　．②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是　　　　　　．③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有　　　　　　结构．　25．2022年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．①空气质量监测中，不需要监测的指标是　　　　　　．A．可吸入颗粒物的含量B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是　　　　　　；后通入氯气或二氧化氯，其作用是　　　　　　．③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式　　　　　　．④对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是　　　　　　．　　三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）26．若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g．把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L﹣1的盐酸中充分反应．求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）．（写出解题过程）　21\n27．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用．工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）．生产纯碱的工艺流程示意图如下：回答下列问题：①操作A的名称为　　　　　　．②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是　　　　　　．③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是　　　　　　．　28．常温下在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如图所示．根据图示回答下列问题：①在同一溶液中，CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3　　　　　　（填“能”或“不能”大量共存）．②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　．（填化学式）．　29．下列常用物质：A．碳酸氢钠B．阿司匹林C．葡萄糖D．苯甲酸钠E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是　　　　　　，可直接进入人体血液补充能量的是　　　　　　，可用作食品防腐剂的是　　　　　　，常用作食品着色剂的是　　　　　　，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是　　　　　　．　30．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：（1）F的化学式为　　　　　　．E的电子式为　　　　　　．21\n（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：　　　　　　．（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　．　　江苏省宿迁市马陵中学2022～2022学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共23小题）1．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．图中oa段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种C．c点溶液的pH=7D．x值为106.0【考点】离子方程式的有关计算．【专题】金属及其化合物相关图像；物质的性质和变化专题．【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误；C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7，故C错误；D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1064421\ny2.2g解得，y=5.3g；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100z5.0g=，解得z=5.3g；所以x==106.0g，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．　2．下列化学用语正确的是（　　）A．氯化钠的电子式：B．过氧化钠的化学式：Na2OC．Cl﹣的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化钠为离子化合物，阴离子氯离子必须标出所带电荷；B．过氧化钠的化学式中含有2个O；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；D．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子．【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为，故A错误；B．Na2O为氧化钠的化学式，过氧化钠的化学式为Na2O2，故B错误；C．氯离子的最外层达到8电子稳定结构，正确的离子结构示意图为，故C错误；D．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、离子结构示意图、化学式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．　3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）A．苏打﹣NaHCO3B．酒精﹣C2H5OHC．明矾﹣KAl（SO4）2D．烧碱﹣Na2CO321\n【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题；化学计算．【分析】A．苏打是碳酸钠，碳酸氢钠为小苏打；B．酒精为含有2个C的饱和一元醇；C．明矾分子中含有12个结晶水；D．烧碱为氢氧化钠，碳酸钠为纯碱．【解答】解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；B．酒精为乙醇，分子中含有2个C的饱和一元醇，其结构简式为CH3CH2OH，故B正确；C．明矾为十二水合硫酸铝钾，其化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D．Na2CO3为碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱为氢氧化钠，化学式为NaOH，故D错误；故选B．【点评】本题常见物质的名称与俗名的判断，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．　4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．在标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol•L﹣1AlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、臭氧的摩尔质量为48g/mol；C、溶液体积不明确；D、根据化合价由0价变为+2价来分析．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、臭氧的摩尔质量为48g/mol，故48g臭氧的物质的量为1mol，故含NA个臭氧分子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、根据镁化合价由0价变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　5．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）A．明矾可用作净水剂B．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源【考点】盐类水解的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；21\nB．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．氢氧化钠为强碱，具有很强的腐蚀性；D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气．【解答】解：A．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故A正确；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故B正确；C．NaOH是强碱，有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C错误；D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇中的供氧剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，涉及盐类的水解原理、过氧化钠、醋酸的性质和用途的考查，题目难度不大，试题侧重于化学与生活、生产的联系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性．　6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）﹣239．下列关于Pu叙述准确的是（　　）A．原子序数是239B．质量数是94C．中子数是239D．质子数是94【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】符号AzX表示某种原子的组成，其中x表示某种元素符号，Z表示该原子的核电荷数，A表示原子核中质子数和中子数之和．【解答】解：对23994Pu来说，其质量数是239，质子数即原子序数是94，其中子数为239﹣94=145，即D正确．故选D．【点评】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，难度不大，明确符号AzX表示某种原子的组成，其中x表示某种元素符号，Z表示该原子的核电荷数，A表示原子核中质子数和中子数之和是解题关键．　7．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深．下列烹饪用品的调味成分属于无机物的是（　　）A．食盐B．香醋C．麻油D．黄酒【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．食盐不含碳元素，属于无机物，故A正确；B．香醋的主要成分是乙酸，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．麻油的主要成分是油脂，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．黄酒的主要成分是酒精，含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．【点评】本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．　8．下列实验方法或操作正确的是（　　）21\nA．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水合酒精D．稀释浓硫酸【考点】计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．酒精和水能互溶；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中．【解答】解：A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的稀释、配制以及蒸馏操作，侧重于化学实验方案的评价，注意把握常见基本实验操作，题目难度不大．　9．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化21\nC．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．　10．下列物质中，不属于电解质的是（　　）A．蔗糖B．NaClC．NaOHD．H2SO4【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；据此即可解答．【解答】解：A．蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子不导电，是化合物，所以属于非电解质，故A正确；B．NaCl在水溶液或熔化状态下完全电离成自由移动的钠离子和氯离子能导电，是化合物，属于电解质，故B错误；C．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，故C错误；D．H2SO4在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质，故D错误；故选：A．【点评】本题重点考查了电解质概念的辨析，电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，都不能导电的是非电解质，题目难度不大．　11．能够将溶液和胶体区分开的方法是（　　）A．利用丁达尔效应B．观察颜色、状态C．过滤D．闻气味【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】溶液和胶体专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，以此来解答．【解答】解：丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，则利用丁达尔效应能够将溶液和胶体区分开，而观察颜色、状态、闻气味不能区别，溶液与胶体均可透过滤纸，故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握胶体的特性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意丁达尔现象为区别溶液与胶体最简单的方法，题目难度不大．　12．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑21\nB．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子不守恒；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．【解答】解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．碳酸钙和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．三氯化铝加到过量的氨水中的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．　13．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（　　）A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】燃料可实现二氧化碳的零排放的是反应过程中不生成二氧化碳气体的燃料，依据燃料所含元素判断解答．【解答】解：煤炭、石油、天然气中都含有都含有碳元素，燃烧生成产物都含有二氧化碳，而氢气中只含氢元素，燃烧只生成水，所以能实现二氧化碳零排放，故选：D．【点评】本题考查了燃料燃烧产物的判断，熟悉常见燃料所含元素及燃烧产物是解题关键，题目难度不大．　14．只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，该试剂是（　　）A．NaOH溶液B．稀HClC．BaCl2溶液D．稀HNO3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】只用一种试剂鉴别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，反应的现象应各不相同，稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，以此来解答．【解答】解：A．NaOH溶液与Na2SO4、Na2CO3两种溶液均不反应，无法区别，故A错误；B．稀盐酸与Na2SO4不反应，稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀，稀盐酸与Na2CO3反应生成气体，现象不同，能区别，故B正确；C．BaCl2溶液与Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故C错误；D．加入稀硝酸，不能鉴别Na2SO4和AgNO3，故D错误．21\n故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时应具有明显的不同现象，难度不大．　15．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．　16．下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、中子数=质量数﹣质子数；B、C60是一个分子，不属于核素；C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A、13C与15N有相同的中子数分别为：13﹣6=7，15﹣7=8，两者不相等，故A错误；B、同一元素的不同核素互为同位素，C60是一个分子，不属于核素，故B错误；C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为：14﹣7=7，15﹣7=8，两者不相等，属于同位素，故C正确；D、15N的核外电子数是7，中子数是15﹣7=8，两者不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　17．下列物质属于酸的是（　　）A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．21\n故选D．【点评】本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等．　18．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．　19．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制门窗D．制电缆【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用．【解答】解：A、用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制．故A正确；B、用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C、用铝制门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D、铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，故D错误．故选A．【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容．　20．某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）A．OH﹣B．NO3﹣C．Ag+D．Ba2+【考点】离子反应发生的条件；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧根离子能够与氢离子反应生成水；B．NO3﹣与H+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀；D．钡离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．H+与OH﹣离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；21\nB．NO3﹣与H+、Cl﹣、SO42﹣离子不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．SO42﹣与Ba2+离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应发生条件、离子共存的判断，题目难度中等．注意常见离子之间的反应．　21．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法．　22．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】综合实验题．【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．21\n　23．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．　二、填空题（共2小题）（除非特别说明，请填准确值）24．化学与材料密切关联．①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和　石英　．②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是　Fe﹣2e﹣=Fe2+　．③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有　体型（或“网状”或“体型网状”）　结构．【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属的电化学腐蚀与防护；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】化学计算．【分析】①制造普通玻璃的原料：石灰石纯碱石英；②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，负极铁失去电子转化成二价铁离子；③硫化橡胶分子间具有网状结构．【解答】解：①制造普通玻璃的原料：石灰石纯碱石英，故答案为：石英；②负极铁失去电子转化成二价铁离子电极反应式是Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；③硫化橡胶分子间具有空间网状结构，故答案为：体型（或“网状”或“体型网状”）．【点评】本题考查了制造玻璃的原料、电化学腐蚀、常见高分子的空间构型和性能，题目比较简单，注意，将橡胶硫化可以提高橡胶的性能．　25．2022年世界青年奥运会将在南京举办．保护环境，人人有责．①空气质量监测中，不需要监测的指标是　D　．A．可吸入颗粒物的含量B．NO2浓度C．SO2浓度D．CO2浓度②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是　混凝剂　；后通入氯气或二氧化氯，其作用是　消毒杀菌　．21\n③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式　2NO+2CON2+2CO2　．④对垃圾需要分类处理．如图所示的垃圾分类标志的含义是　循环再生或回收　．【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】①纳入空气质量监测的是可吸入颗粒物、NO2、SO2等污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体；②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌；③CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，配平即得化学方程式；④如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收．【解答】解：①可吸入颗粒物、NO2、SO2都是污染大气的物质，二氧化碳为无毒气体，故空气质量监测中，不需要监测的指标是CO2浓度，故答案为：D；②明矾溶于水时电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可以净水，故其作用是混凝剂；氯气或二氧化氯具有强氧化性，可消毒杀菌，故答案为：混凝剂消毒杀菌；③CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体应为氮气和二氧化碳，故化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；④如图所示的垃圾分类标志的含义是循环再生或回收，故答案为：循环再生或回收．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与防治问题，难度不大，注意积累．　三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）26．若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g．把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L﹣1的盐酸中充分反应．求：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度？（设溶液的体积变化忽略不计）．（写出解题过程）【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】根据n=计算n（NaHCO3），NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，再计算剩余HCl物质的量，根据c=计算溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度．【解答】解：n（NaHCO3）=10.5g/84g．mol﹣1=0.125mol，NaHCO3最终完全转变成NaCl，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量，则n（HCl）剩余=n（HCl）﹣n（NaHCO3）=0.1L×2mol•L﹣1﹣0.125mol=0.075mol21\n故c（HCl）剩余=0.075mol/0.1L=0.75mol•L﹣1答：溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1．【点评】本题考查化学方程式计算，注意利用守恒发生计算消耗HCl物质的量，难度不大．　27．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用．工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）．生产纯碱的工艺流程示意图如下：回答下列问题：①操作A的名称为　过滤　．②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是　取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子　．③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是　相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大　．【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作；化学计算．【分析】侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用，据此分析可解答；（1）从溶液里得到不溶物的操作是过滤；氯离子的常见检验方法是在溶液里滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸看沉淀有无溶解判断；（3）在同一温度下碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，故侯氏制碱法直接得到的是碳酸氢钠．【解答】解：（1）利用过滤操作可从沉淀池中得到碳酸氢钠，故答案为：过滤；检验晶体中是否有氯离子，取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子，故答案为：取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子；（3）因相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，故答案为：相同温度下，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．【点评】本题考查侯氏制碱法原理分析与应用，属基础性测试题，难度不大，建议学生多关注双基的复习．　21\n28．常温下在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液PH变化的部分情况如图所示．根据图示回答下列问题：①在同一溶液中，CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3　不能　（填“能”或“不能”大量共存）．②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为　HCO3﹣、H2CO3　．（填化学式）．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题；化学实验．【分析】常温下在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能共存；②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、HCO3﹣．【解答】解：常温下在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存，故答案为：不能；②由图象可知，pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3﹣、H2CO3，故答案为：HCO3﹣、H2CO3．【点评】本题考查了离子共存及其应用，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　29．下列常用物质：A．碳酸氢钠B．阿司匹林C．葡萄糖D．苯甲酸钠E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是　B　，可直接进入人体血液补充能量的是　C　，可用作食品防腐剂的是　D　，常用作食品着色剂的是　E　，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是　A　．【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】碳酸氢钠可中和胃酸即盐酸，阿司匹林为常用的感冒用药，葡萄糖为人体所需的营养物质，而苯甲酸钠、柠檬黄均为常见的食品添加剂；【解答】解：A．碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应；B．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用；C．葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量；D．苯甲酸钠是常用的防腐剂；21\nE．柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂．故答案为：B，C，D，E，A．【点评】本题主要考查了生活中的化学知识，平时注意相关知识的积累，题目难度不大．　30．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色．请回答下列问题：（1）F的化学式为　AlCl3　．E的电子式为　　．（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al；G的焰色反应显黄色，含有Na元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属A为Na，与水反应生成D与气体B，则B为H2、D为NaOH，I的溶液呈黄色，结合转化关系可知，含有Fe3+，则金属X为Fe，气体C具有强氧化性，可推知C为Cl2，则E为HCl、H为FeCl2，I为FeCl3，C与Y反应生成F为AlCl3，由于F与D反应生成G，且D与Y反应也得到G，故G为NaAlO2，据此解答．【解答】解：金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al；G的焰色反应显黄色，含有Na元素，结合转化关系，由元素守恒可知金属A为Na，与水反应生成D与气体B，则B为H2、D为NaOH，I的溶液呈黄色，结合转化关系可知，含有Fe3+，则金属X为Fe，气体C具有强氧化性，可推知C为Cl2，则E为HCl、H为FeCl2，I为FeCl3，C与Y反应生成F为AlCl3，由于F与D反应生成G，且D与Y反应也得到G，故G为NaAlO2，（1）由上述分析可知，F的化学式为AlCl3，故答案为：AlCl3；E为HCl，其电子式为，故答案为：；（3）Y和D溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）C与H溶液反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，用单线桥标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：．【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物知识，Y的性质及G的焰色反应、I的溶液呈黄色等是推断突破口，难度中等．　21\n21