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江苏省扬州大学附中高二化学上学期期中试题必修含解析
江苏省扬州大学附中高二化学上学期期中试题必修含解析
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2022-2022学年江苏省扬州大学附中高二(上)期中化学试卷(必修)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分).1.国家出台宽带网络提速降费指导意见,提出到2022年底,全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps(兆比特每秒)光纤接入能力,50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖.下列属于光导纤维主要成分的是()A.纯硅B.玻璃C.SiO2D.沙子2.下列物质属于碱的是()A.Na2CO3B.Na2OC.NaClD.NaOH3.下列变化一定涉及化学变化的是()A.冰融化B.光合作用C.白炽灯发光D.焰色反应4.在核医学中,13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外,还可用来标记许多化合物,供体内或体外诊断疾病用.I﹣131的中子数是()A.131B.53C.78D.1845.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A.除去CO2中的HClB.干燥Cl2C.24\n稀释浓硫酸D.制备少量O26.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A.N2B.NH3C.HClD.SO27.下列属于离子化合物的是()A.N2OB.NaC.HClD.KCl8.下列物质的相关成分表述正确的是()A.发酵粉﹣﹣Na2CO3B.化肥碳铵﹣﹣(NH4)2CO3C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2D.月饼中的抗氧化剂﹣﹣CaO9.反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误的是()A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大N2的浓度能加快反应速率D.一定条件下达到平衡时,N2与H2的浓度比一定是1﹕310.含有大量Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中还可能大量存在的离子是()A.Na+B.H+C.SO42﹣D.Mg2+11.下列化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.Cl﹣的结构示意图:C.NaCl的电子式:D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3﹣12.下列过程放出热量的是()A.CO燃烧B.干冰气化C.碳酸钙分解D.氢氧化钡晶体和氯化铵混合13.高炉炼铁的反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,下列说法中错误的是()A.该反应为置换反应B.CO是还原剂24\nC.Fe2O3发生还原反应D.生成1mol铁时转移3mol电子14.下列有机反应方程式正确的是()A.CH3CH3+Cl2CH2=CH2+2HClB.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C.CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15.下列有关物质的用途正确的是()A.SO2用于粉丝漂白B.Al2O3用于耐高温材料C.甲醛用于食品防腐D.石灰水用于工业制漂白粉16.用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是()A.32gO2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NAB.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NAC.1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NAD.1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA17.下列关于乙酸的说法中错误的是()A.食醋中乙酸含量为3~5g/100mLB.与HCOOCH3互为同分异构体C.可用分液法分离乙酸和水D.能与碳酸钠溶液反应18.下列关于钠的说法正确的是()A.钠保存于CCl4中B.在空气中燃烧生成白色Na2O固体C.能在高温下置换出TiCl4溶液中的TiD.工业上电解熔融NaCl制金属钠19.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.锌粒与醋酸反应:Zn+2H+═Zn2++H2↑B.碘化钾溶液与氯气反应:2I﹣+Cl2═2Cl﹣+2IC.氢氧化钡与稀硫酸反应:Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣20.干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是()24\nA.碳为电池的正极B.Zn极上发生还原反应C.常见锌锰干电池为二次电池D.反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生21.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为22.X元素原子半径最小.X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍.下列叙述正确的是()A.原子半径:W>R>ZB.R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃22.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SOC.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象D.向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I223.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体,现取标准状况下22.4L汽车尾气,研究发现该气体通过催化转化器后,上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2,再取等体积尾气通入0.1mol•L﹣140mLNaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收.则尾气中CO的体积分数可能为(说明:汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应,氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3)()A.0.4%B.0.7%C.1%D.1.3%二、非选择题(本部分3题,共31分)24.《化学与生活》2022年11月2日,我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线.C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程,具有完全自主知识产权.①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产.轮胎表面橡胶属于__________(填字母).a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料②C919采用了第三代铝锂合金.有关铝合金的性质叙述正确的是__________(填字母).a.强度小b.耐腐蚀c.密度大24\n③C919采用四面式风挡.该项技术是国际上先进的工艺技术,目前干线客机中只有最新的波音787采用.风挡玻璃面积相对较大,制造工艺复杂.生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和__________(填字母).a.金刚砂b.石英c.硫酸钙.25.营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是__________(填元素符号)②下列物质中,具有抗菌消炎疗效的是__________(填字母);a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素③如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是__________,属于着色剂的是__________,属于防腐剂的是__________.26.防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.①2022年辽宁供暖季开始一周后,全省多地迎来持续的六级严重污染天气.沈阳PM2.5浓度爆表,一度超过1000微克/立方米.燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式__________;②“8•12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经.方案之一是用强氧化性物质将其氧化.下列可用于处于处理的是__________(填字母);a.盐酸b.双氧水c.熟石灰③下列是生活中的常见垃圾:A.废纸B.易拉罐C.废电池D.玻璃瓶E.塑料制品,在焚烧发电处理前,除废电池外,还有__________(填字母)应剔除并回收,易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触,写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式__________,如右图是贴在某垃圾桶上的标志,该标志的含义是__________.27.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质已略去.反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液.24\n请回答下列问题:(1)H的电子式为__________;(2)B的化学式为__________;(3)写出反应②的离子方程式__________;(4)写出反应④的化学方程式__________.28.工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.烧瓶C中发生反应如下:①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S②2H2S+SO2═3S+2H2O③S+Na2SO3Na2S2O3(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若__________,则整个装置气密性良好.(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应,则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为__________.(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________.a.饱和NaOH溶液b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.高锰酸钾溶液(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O.利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4.简要说明实验操作,现象和结论:__________.(5)为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液25mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出.测得有关实验数据如下(标准状况):第一份第二份第三份24\n样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为__________.(写出计算过程)24\n2022-2022学年江苏省扬州大学附中高二(上)期中化学试卷(必修)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分).1.国家出台宽带网络提速降费指导意见,提出到2022年底,全国设区市城区和部分有条件的非设区市城区80%以上家庭具备100Mbps(兆比特每秒)光纤接入能力,50%以上设区市城区实现全光纤网络覆盖.下列属于光导纤维主要成分的是()A.纯硅B.玻璃C.SiO2D.沙子【考点】硅和二氧化硅.【专题】碳族元素.【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅,是利用光的全反射原理,据此分析解答.【解答】解:A.纯硅常用于制造硅芯片、太阳能电池板等,光导纤维的主要成分是二氧化硅,故A错误;B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙,光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;C.光导纤维的主要成分是二氧化硅,是利用光的全反射原理,玛瑙、水晶、硅藻土的主要成分都是二氧化硅,故C正确;D.沙子中含有二氧化硅,但还含有大量杂质,光导纤维的主要成分是纯二氧化硅,故D错误;故选C.【点评】本题考查二氧化硅,明确二氧化硅的性质即可解答,知道二氧化硅的用途及其原理,熟练掌握元素化合物知识,题目难度不大.2.下列物质属于碱的是()A.Na2CO3B.Na2OC.NaClD.NaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.【专题】物质的分类专题.【分析】碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据概念结合物质的构成离子来回答.【解答】解:A、碳酸钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子,属于盐,故A错误;B、氧化钠属于氧化物,不属于碱,故B错误;C、氯化钠能电离出金属阳离子和酸根阴离子,属于盐,故C错误;D、氢氧化钠是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,故D正确.故选D.【点评】本题考查学生物质的分类知识,注意概念的理解和应用是关键,难度中等.3.下列变化一定涉及化学变化的是()A.冰融化B.光合作用C.白炽灯发光D.焰色反应【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【专题】物质的性质和变化专题.【分析】化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化,即物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成,据此分析判断.24\n【解答】解:A、冰融化后变为水,而无论是冰还是液态的水,成分均为水,故无新物质生成,不是化学变化,故A错误;B、光合作用能将二氧化碳、水转化为葡萄糖,有新物质生成,为化学变化,故B正确;C、白炽灯发光是将电能转化为光能和热能,是能量的形式的转化,无新物质生成,是物理过程,故C错误;D、焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时能呈现特殊的颜色,焰色反应本身是物理变化,故D错误.故选B.【点评】本题考查了物理变化、化学变化辨别,难度不大,把握住化学变化和物理变化的本质区别即可.4.在核医学中,13153I除了以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗外,还可用来标记许多化合物,供体内或体外诊断疾病用.I﹣131的中子数是()A.131B.53C.78D.184【考点】原子构成;核素.【专题】原子组成与结构专题.【分析】根据原子符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,质子数+中子数=质量数来解答.【解答】解:I﹣131质子数为53,质量数为131,中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78,故选C.【点评】本题考查了原子表示方法以及质量数、质子数、中子数的相互关系,难度不大,明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答.5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A.除去CO2中的HClB.干燥Cl2C.24\n稀释浓硫酸D.制备少量O2【考点】化学实验方案的评价;气体的净化和干燥;常见气体制备原理及装置选择;配制一定物质的量浓度的溶液.【专题】实验评价题.【分析】A.CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应;B.氯气不与浓硫酸反应,可用浓硫酸干燥;C.不能在容量瓶中直接溶解;D.过氧化钠与水反应剧烈,反应不易控制.【解答】解:A.CO2和HCl都与饱和碳酸钠反应,应用饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;B.氯气不与浓硫酸反应,可用浓硫酸干燥,实验室可用浓硫酸干燥,故B正确;C.容量瓶只能用于配制溶液,且只能在常温下使用,不能在容量瓶中直接溶解,故C错误;D.过氧化钠与水反应剧烈,反应不易控制,不能简易气体发生器,故D错误.故选B.【点评】本题考查较为综合,涉及洗气、制备以及溶液的配制,侧重于化学实验方案的评价,为高考常见题型,题目难度不大.6.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A.N2B.NH3C.HClD.SO2【考点】氨的化学性质.【专题】氮族元素.【分析】根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答.【解答】解:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性.A、氮气属于中性气体,和水不反应,所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色,故A错误;B、氨气有刺激性气味,氨气溶于水形成氨水,属于弱碱,氨气显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故B正确;C、氯化氢可以和水之间反应生成盐酸,能使湿润的红色石蕊试纸变红色,不属于碱性气体,不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故C错误;D、二氧化硫属于酸性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变红,故D错误.故选B.【点评】本题考查了氨气的性质分析,解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明显碱性,氨气是中学学习的唯一一种碱性气体,题目较简单.7.下列属于离子化合物的是()A.N2OB.NaC.HClD.KCl【考点】离子化合物的结构特征与性质.【专题】化学键与晶体结构.24\n【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,据此分析解答.【解答】解:A.N2O中N﹣O原子之间只存在共价键,为共价化合物,故A错误;B.Na晶体中只存在金属键,是金属单质,故B错误;C.HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键,为共价化合物,故C错误;D.KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故D正确;故选D.【点评】本题考查化学键与化合物的关系,为高频考点,明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键,注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物,为易错点.8.下列物质的相关成分表述正确的是()A.发酵粉﹣﹣Na2CO3B.化肥碳铵﹣﹣(NH4)2CO3C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2D.月饼中的抗氧化剂﹣﹣CaO【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【专题】元素及其化合物.【分析】A.发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸;B.碳铵是碳酸氢铵;C.漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物;D.CaO是干燥剂.【解答】解:A.发酵粉主要成分为碳酸氢钠和酒石酸,不是碳酸钠,故A错误;B.碳铵是碳酸氢铵,不是碳酸铵,故B错误;C.漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物,有效成分是Ca(ClO)2,故C正确;D.CaO是干燥剂,无抗氧化作用,故D错误.故选C.【点评】本题考查物质的分类,明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键,并熟悉物质的俗名来解答,题目难度不大.9.反应N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误的是()A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大N2的浓度能加快反应速率D.一定条件下达到平衡时,N2与H2的浓度比一定是1﹕3【考点】化学反应速率的影响因素.【专题】化学平衡专题;化学反应速率专题.【分析】该反应为可逆反应,平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少,结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题.【解答】解:A.升高温度能增大反应速率,则降低温度减小反应速率,故A正确;B.加入催化剂能增大反应速率,故B正确;C.反应物的浓度增大,反应速率增大,故C正确;D.平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少,所以平衡时N2与H2的浓度比不一定是1﹕3,故D错误;故选D.24\n【点评】本题考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断,题目较为基础,注意可逆反应的特点.10.含有大量Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中还可能大量存在的离子是()A.Na+B.H+C.SO42﹣D.Mg2+【考点】离子反应发生的条件.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等,则离子大量共存,以此来解答.【解答】解:A.Na+不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣离子发生反应,能大量共存,故A正确;B.H+与OH﹣结合生成水,不能大量共存,故B错误;C.SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,故C错误;D.Mg2+离子和OH﹣离子结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.11.下列化学用语表示正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.Cl﹣的结构示意图:C.NaCl的电子式:D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合;电离方程式的书写.【专题】化学用语专题.【分析】A.烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略;B.氯离子的核外电子总数为18,最外层含有8个电子;C.氯化钠为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷;D.碳酸氢钠为强电解质,在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子.【解答】解:A.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:CH2═CH2,故A错误;B.为氯原子结构示意图,氯离子的最外层含有8个电子,其正确的离子结构示意图为:,故B错误;C.氯化钠由钠离子与氯离子构成,电子式为,故C错误;D.碳酸氢钠为强电解质,NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3﹣,故D正确;故选D.【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键.24\n12.下列过程放出热量的是()A.CO燃烧B.干冰气化C.碳酸钙分解D.氢氧化钡晶体和氯化铵混合【考点】吸热反应和放热反应.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】放出热量的过程可以是放热反应,也可以是放热的物理过程.常见的放热反应有:绝大多数的化合反应;所有的燃烧;金属和水或酸的反应;酸碱中和反应;铝热反应;常见的放热的物理过程有:浓硫酸用水稀释;氢氧化钠固体溶于水;物质由气态→液态→固态.据此分析.【解答】解:A、所有的燃烧均为放热反应,故A正确;B、干冰气化是吸热的过程,故B错误;C、碳酸钙分解是吸热反应,故C错误;D.氢氧化钡额氯化铵反应为吸热反应,故D错误.故选A.【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应,难度不大,注意基础知识记忆的强化.13.高炉炼铁的反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,下列说法中错误的是()A.该反应为置换反应B.CO是还原剂C.Fe2O3发生还原反应D.生成1mol铁时转移3mol电子【考点】氧化还原反应.【专题】信息给予题;氧化还原反应专题.【分析】A、反应物中没有单质;B、CO中C元素的化合价升高;C、氧化铁做氧化剂被还原发生还原反应;D、根据Fe元素的化合价变化分析.【解答】解:A、反应是两种化合物反应生成单质和化合物,是氧化还原反应,不是置换反应,故A错误;B、CO中C元素的化合价升高,则CO被氧化,作还原剂,故B正确;C、氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应,故C正确;D、反应中Fe2O3中的Fe元素从+3价降低到0价,则生成1mol铁时转移3mol电子,故D正确;故选A.【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用和判断反应类型的判断,掌握基础即可解决,题目难度不大.14.下列有机反应方程式正确的是()A.CH3CH3+Cl2CH2=CH2+2HClB.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr224\nC.CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【考点】化学方程式的书写;有机化学反应的综合应用.【专题】有机反应.【分析】A.氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl;B.溴和乙烯发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷;C.在铜作催化剂条件下,乙醇被氧化生成乙醛和水,原子不守恒;D.在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水.【解答】解:A.氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl,反应方程式如CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl,故A错误;B.溴和乙烯发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故B错误;C.在铜作催化剂条件下,乙醇被氧化生成乙醛和水,原子不守恒,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故C错误;D.在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故D正确;故选D.【点评】本题考查化学方程式的书写,为高频考点,明确反应类型及断键和成键方式是解本题关键,易错选项是BC,题目难度不大.15.下列有关物质的用途正确的是()A.SO2用于粉丝漂白B.Al2O3用于耐高温材料C.甲醛用于食品防腐D.石灰水用于工业制漂白粉【考点】化学科学的主要研究对象;镁、铝的重要化合物.【专题】化学应用.【分析】A.二氧化硫有毒;B.Al2O3熔点很高;C.甲醛有毒;D.石灰水浓度较小.【解答】解:A.二氧化硫有毒,不能漂白食品,故A错误;B.Al2O3熔点很高,可作耐高温材料,故B正确;C.甲醛有毒,不能用于食品防腐,故C错误;D.石灰水浓度较小,应用消石灰,故D错误.故选B.【点评】本题考查物质的性质和用途,综合考查物质的性质,把握性质与用途的关系即可解答,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.16.用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是()A.32gO2、O3混合气体中含有的氧原子数目为2NA24\nB.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NAC.1molFe与足量Cl2反应时转移的电子数目为2NAD.1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成;B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol;C、铁与氯气反应后变为+3价;D、溶液体积不明确.【解答】解:A、氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol,即2NA个,故A正确;B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,则分子个数小于NA个,故B错误;C、铁与氯气反应后变为+3价,故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3NA个,故C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.故选A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.17.下列关于乙酸的说法中错误的是()A.食醋中乙酸含量为3~5g/100mLB.与HCOOCH3互为同分异构体C.可用分液法分离乙酸和水D.能与碳酸钠溶液反应【考点】乙酸的化学性质.【专题】有机反应;有机物的化学性质及推断.【分析】A.国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL;B.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体;C.分液法是用来分离相互不溶液体;D.乙酸酸性强于碳酸,依据强酸制弱酸规律解答.【解答】解:A.国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL,故A错误;B.CH3COOH与HCOOCH3,分子式都是C2H4O2,二者结构不同,属于互为同分异构体,故B正确;C.乙酸与水相互溶解,不能用分液法分离,故C错误;D.乙酸酸性强于碳酸,依据强酸制弱酸规律,乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠和水、二氧化碳,故D正确;故选:AC.【点评】本题考查了常见有机物的结构和性质,熟悉乙酸的结构特点是解题关键,注意同分异构体的概念,题目难度不大.18.下列关于钠的说法正确的是()A.钠保存于CCl4中B.在空气中燃烧生成白色Na2O固体24\nC.能在高温下置换出TiCl4溶液中的TiD.工业上电解熔融NaCl制金属钠【考点】钠的化学性质.【专题】金属概论与碱元素.【分析】钠的密度比水、四氯化碳小,性质活泼,与氧气、水等发生剧烈反应,工业常用电解熔融NaCl制金属钠,以此解答该题.【解答】解:A.钠的密度比四氯化碳小,不能保存于CCl4中,一般用煤油或石蜡油,故A错误;B.在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2固体,故B错误;C.钠与水反应生成氢氧化钠,不能在高温下置换出TiCl4溶液中的Ti,故C错误;D.钠性质活泼,工业用电解熔融NaCl制金属钠,故D正确.故选D.【点评】本题考查钠的性质,为高频考点,侧重双基的考查,主要考查了钠的性质和保存方法,难度不大,注意基础知识的积累.19.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.锌粒与醋酸反应:Zn+2H+═Zn2++H2↑B.碘化钾溶液与氯气反应:2I﹣+Cl2═2Cl﹣+2IC.氢氧化钡与稀硫酸反应:Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓D.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.醋酸为弱酸,应保留化学式;B.二者反应生成氯化钾和单质碘;C.二者反应生成硫酸钡和水;D.次氯酸为弱电解质,保留化学式.【解答】解:A.锌粒与醋酸反应,离子方程式:Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO﹣,故A错误;B.碘化钾溶液与氯气反应,离子方程式:2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2,故B错误;C.氢氧化钡与稀硫酸反应,离子方程式:Cu2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓,故C正确;D.氯气与水反应,离子方程式:Cl2+H2O=H++HClO﹣+Cl﹣,故D错误;故选:C.【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意化学式的拆分,注意离子反应必须遵循客观事实,题目难度不大.20.干电池原理示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是()24\nA.碳为电池的正极B.Zn极上发生还原反应C.常见锌锰干电池为二次电池D.反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生【考点】化学电源新型电池.【分析】该装置是原电池,根据电池反应式知,放电时,Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,所以Zn是负极、C是正极,负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+,正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑,据此分析解答.【解答】解:A.放电时,Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,所以Zn是负极、C是正极,故A正确;B.Zn电极上失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+,故B错误;C.常见锌锰干电池不能充放电,所以属于一次电池,故C错误;D.Zn是负极、C是正极,正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑,负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+,故D错误;故选A.【点评】本题考查化学电源新型电池,明确正负极与得失电子关系是解本题关键,知道各个电极上发生的反应及反应类型,难点是正极反应式的书写,题目难度不大.21.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为22.X元素原子半径最小.X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍.下列叙述正确的是()A.原子半径:W>R>ZB.R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃【考点】原子结构与元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W同主族,结合原子序数可知,Y处于第二周期、W处于第三周期,X原子序数最小且原子半径最小,则X只能为H元素;X与Z同主族,Z的原子序数大于Y,则Z为Na;可知R处于第三周期,R最外层电子数是电子层数的2倍,R为S元素;W原子序数大于R且为主族元素,所以W是Cl元素,则Y为F元素,五元素原子的最外层电子数之和为22,据此解答.【解答】解:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W同主族,结合原子序数可知,Y处于第二周期、W处于第三周期,X原子序数最小且原子半径最小,则X只能为H元素;X与Z同主族,Z的原子序数大于Y,则Z为Na;可知R处于第三周期,R最外层电子数是电子层数的2倍,R为S元素;W原子序数大于R且为主族元素,所以W是Cl元素,则Y为F元素,五元素原子的最外层电子数之和为22.A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Z(Na))>R(S)>W(Cl),故A错误;B.W是Cl元素、R是S元素,非金属性Cl>S,所以Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性强,故B错误;C.Y是F元素、W是Cl元素,F非金属性强,故氢化物稳定性HF>HCl,故C错误;D.氢氟酸能与二氧化硅反应,可以腐蚀雕刻玻璃,故D正确,故选:D.24\n【点评】本题考查结构性质位置关系应用,侧重分析推理能力与元素周期律的考查,推断元素是解题关键,难度中等.22.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含有K+B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SOC.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,都出现丁达尔现象D.向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【专题】物质检验鉴别题.【分析】A.钠的焰色为黄色;B.溶液中可能含银离子,生成白色沉淀为AgCl;C.胶体具有丁达尔现象,溶液不具有;D.淀粉遇碘单质变蓝.【解答】解:A.钠的焰色为黄色,则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含Na+,可能含有K+,故A错误;B.溶液中可能含银离子,生成白色沉淀为AgCl,则向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中可能含银离子或硫酸根离子,但不能同时存在,故B错误;C.胶体具有丁达尔现象,溶液不具有,则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现象,故C错误;D.淀粉遇碘单质变蓝,则向黄色溶液中加入淀粉,溶液变蓝色,则溶液中含有I2,故D正确;故选D.【点评】本题考查物质的鉴别,为高频考点,涉及焰色反应、离子检验、胶体性质及碘的特性等,把握物质性质及实验原理为解答的关键,注意发生的化学反应及反应现象,题目难度不大.23.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体,现取标准状况下22.4L汽车尾气,研究发现该气体通过催化转化器后,上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2,再取等体积尾气通入0.1mol•L﹣140mLNaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收.则尾气中CO的体积分数可能为(说明:汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应,氮的氧化物转化为NaNO2、NaNO3)()A.0.4%B.0.7%C.1%D.1.3%【考点】有关混合物反应的计算.【专题】计算题;化学实验.【分析】尾气通入氢氧化钠反应时,NO2和NO恰好被完全吸收,发生反应:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,由元素守恒可知:钠原子与氮原子物质的量相等,即n(NO2+NO)=n(NaOH),据此计算混合气体中V(NO2+NO);尾气通过催化转换器时,发生反应:4CO+2NO2═N2+4CO2,2CO+2NO═N2+2CO2,由方程式可知,全部为NO2时,CO的体积最大,全部为NO时,CO的体积最小,进而计算CO体积,再计算CO体积分数范围.【解答】解:发生反应:4CO+2NO2═N2+4CO2、2CO+2NO═N2+2CO2,24\n尾气通入氢氧化钠反应时,NO2和NO恰好被完全吸收,发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,由元素守恒可知:钠原子与氮原子物质的量相等,即n(NO2+NO)=n(NaOH)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,故V(NO2+NO)=0.005L×22.4L/mol=0.112L,尾气通过催化转换器时,发生反应:4CO+2NO2═N2+4CO2,2CO+2NO═N2+2CO2,由方程式可知:全部为NO2时,CO的体积最大,CO体积最大为0.112L×2=0.224L,故CO体积分数最大值为:×100%=1%;全部为NO时,CO的体积最小,CO体积最小为0.112L,故CO体积分数最小值为:×100%=0.5%;故CO体积分数范围介于0.5%~1%之间,故选B.【点评】本题考查混合物计算,题目难度中等,关键是利用原子守恒计算二氧化氮与NO总体积,再利用极限法进行分析解答,侧重考查学生分析能力及化学计算能力.二、非选择题(本部分3题,共31分)24.《化学与生活》2022年11月2日,我国首款按照最新国际适航标准研制的干线民用飞机C919大型客机首架机正式下线.C919大型客机是建设创新型国家的标志性工程,具有完全自主知识产权.①C919轮胎由米其林飞机轮胎公司生产.轮胎表面橡胶属于c(填字母).a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料②C919采用了第三代铝锂合金.有关铝合金的性质叙述正确的是b(填字母).a.强度小b.耐腐蚀c.密度大③C919采用四面式风挡.该项技术是国际上先进的工艺技术,目前干线客机中只有最新的波音787采用.风挡玻璃面积相对较大,制造工艺复杂.生产玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和b(填字母).a.金刚砂b.石英c.硫酸钙.【考点】蔗糖、麦芽糖简介;碱金属的性质.【专题】化学应用.【分析】①橡胶属于高分子合成材料;②根据合金的特点:熔点比成分金属低;硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属来回答;③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英.【解答】解:①橡胶属于高分子合成材料,属于有机聚合物,故答案为:c;②铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点,故答案为:b;③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英,故答案为:b.【点评】本题涉及物质的性质、制备以及应用等知识,注意化学在生产和生活中的实际应用是重点,难度不大.25.营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是Fe(填元素符号)②下列物质中,具有抗菌消炎疗效的是c(填字母);a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素24\n③如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉,属于着色剂的是姜黄,属于防腐剂的是苯甲酸钠.【考点】微量元素对人体健康的重要作用;药物的主要成分和疗效.【专题】化学应用.【分析】①微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;②a.氨基酸不是药;b.阿斯匹林具有解热镇痛作用;c.青霉素是用于消炎;③根据蛋白质水解生成氨基酸;柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂;根据苯甲酸钠、山梨酸钾是常用的防腐剂.【解答】解:①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是铁,故答案为:Fe;②氨基酸不是药,阿斯匹林具有解热镇痛作用,青霉素是消炎药,故答案为:c;③根据鸡肉粉中含有蛋白质,蛋白质水解生成氨基酸,姜黄是着色剂;苯甲酸钠是防腐剂;故答案为:鸡肉粉;姜黄;苯甲酸钠.【点评】本题考查药物的主要成分和疗效、以及食品添加剂等,难度不大,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.26.防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.①2022年辽宁供暖季开始一周后,全省多地迎来持续的六级严重污染天气.沈阳PM2.5浓度爆表,一度超过1000微克/立方米.燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2OCO+H2;②“8•12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经.方案之一是用强氧化性物质将其氧化.下列可用于处于处理的是b(填字母);a.盐酸b.双氧水c.熟石灰③下列是生活中的常见垃圾:A.废纸B.易拉罐C.废电池D.玻璃瓶E.塑料制品,在焚烧发电处理前,除废电池外,还有BD(填字母)应剔除并回收,易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触,写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,如右图是贴在某垃圾桶上的标志,该标志的含义是可回收.【考点】常见的生活环境的污染及治理;"三废"处理与环境保护.24\n【专题】化学应用.【分析】①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气;②根据有强氧化性的物质解题;③不能燃烧的垃圾,不能采用焚烧处理;铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,图为可回收标志.【解答】解:①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,其反应的方程式为:C+H2OCO+H2,故答案为:C+H2OCO+H2;②双氧水有强氧化性,盐酸和熟石灰无强氧化性,故答案为:b;③易拉罐、玻璃瓶不能燃烧,所以不能采用焚烧处理,电池中的重金属能污染环境,所以不能随意丢弃电池;铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,图为可回收标志,故答案为:BD;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;可回收.【点评】本题考查知识点较多,注重化学与生活的联系,熟悉常见的环境污染物,并关注环境保护,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答,题目难度不大.27.如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质已略去.反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液.请回答下列问题:(1)H的电子式为;(2)B的化学式为Fe2O3;(3)写出反应②的离子方程式2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑;(4)写出反应④的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.【考点】无机物的推断.【专题】推断题;元素及其化合物.【分析】反应①常被应用于野外焊接钢轨,应为铝热反应,A和B为Al和铁的氧化物,M在空气得到红褐色固体N,结合转化关系,则M为Fe(OH)2,N为Fe(OH)3,N分解得到B,则B为Fe2O3,结合转化关系,可知A为Al,D为Fe,C为Al2O324\n.F是海水中含有盐的主要成分,结合转化关系及反应条件,推断F为NaCl,J为D、G反应产物形成的水溶液,可以继续和D反应生成K,推断H为NaOH,G为Cl2,I为H2,J为FeCl3,K为FeCl2,C与H反应得到E为NaAlO2,据此解答.【解答】解:反应①常被应用于野外焊接钢轨,应为铝热反应,A和B为Al和铁的氧化物,M在空气得到红褐色固体N,结合转化关系,则M为Fe(OH)2,N为Fe(OH)3,N分解得到B,则B为Fe2O3,结合转化关系,可知A为Al,D为Fe,C为Al2O3.F是海水中含有盐的主要成分,结合转化关系及反应条件,推断F为NaCl,J为D、G反应产物形成的水溶液,可以继续和D反应生成K,推断H为NaOH,G为Cl2,I为H2,J为FeCl3,K为FeCl2,C与H反应得到E为NaAlO2,(1)由以上分析可知,H为NaOH,电子式为,故答案为:;(2)由上述分析可知,B为Fe2O3,故答案为:Fe2O3;(3)反应②为电解饱和食盐水的反应,反应离子方程式为:2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑,故答案为:2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑;(4)反应④为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁,反应化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.【点评】本题考查无机物的推断,难度中等,反应①的用途及M到N的现象等是推断突破口,需要学生熟练掌握元素化合物知识.28.工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.烧瓶C中发生反应如下:①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S②2H2S+SO2═3S+2H2O③S+Na2SO3Na2S2O3(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱液面不下降,则整个装置气密性良好.24\n(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应,则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2.(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.a.饱和NaOH溶液b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.高锰酸钾溶液(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O+2H+═S↓+SO2↑+H2O.利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4.简要说明实验操作,现象和结论:取样,溶于水配成溶液,加入足量稀盐酸至无气泡产生,在上层清液中滴入BaCl2溶液,若有沉淀生成,则存在Na2SO4.(5)为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液25mL,充分反应后滤出硫,微热滤液使生成的SO2全部逸出.测得有关实验数据如下(标准状况):第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L.(写出计算过程)【考点】制备实验方案的设计.【专题】综合实验题;氧族元素;化学实验;无机实验综合.【分析】(1)根据检查装置装置气密性检验的原理:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏;液柱高度保持不变,说明气密性良好;(2)根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,还需要1Na2SO3;(3)SO2易溶于水,能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应,但在NaHSO3溶液中溶解度较小;(4)加入盐酸,Na2S2O3反应生成S沉淀,所以静置后取上层清液,滴加BaCl2溶液,检验溶液中是否含有硫酸根离子;(5)硫酸的用量一定,由上述二氧化硫的体积可知,第一份、第二份中海波样品完全反应,生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g<28.00,故第三份中硫酸不足,结合反应:S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O计算硫酸的物质的量,进而计算硫酸的物质的量浓度.【解答】解:(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若液柱高度保持不变,则气密性良好,故答案为:液柱高度保持不变;(2)根据题目所给3个反应,可得出对应关系:2Na2S~2H2S~3S~3Na2SO3,2Na2S反应时同时生成2Na2SO3,还需要1Na2SO3,所以烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1:2,故答案为:1:2;(3)SO2易溶于水,能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应,但在NaHSO3溶液中溶解度较小,故选:c;(4)检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为:取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液(或过滤,取滤液)、滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质,24\n故答案为:取样,溶于水配成溶液,加入足量稀盐酸至无气泡产生,在上层清液中滴入BaCl2溶液,若有沉淀生成,则存在Na2SO4;(5)硫酸的用量一定,由上述二氧化硫的体积可知,第一份、第二份中海波样品完全反应,生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g<28.00,故第三份中硫酸不足,生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol,结合反应:S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O,可知n(H+)=2n(SO2)=0.2mol,故n(H2SO4)=n(H+)=0.1mol,则硫酸的物质的量浓度为=4mol/L,故答案为:4mol/L.【点评】本题考查实验方案的分析与评价,涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等,侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查,(2)为易错点,可以利用总反应的分析,题目难度中等.24
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