江苏省扬州市邗江区高二化学上学期期中试题必修含解析

2022-2022学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷（必修）　一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于（　　）A．酸B．碱C．盐D．氧化物　2．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要使用的仪器是（　　）A．胶头滴管B．烧瓶C．玻璃棒D．容量瓶　3．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（　　）A．纤维素B．蛋白质C．蔗糖D．淀粉　4．在冷的浓H2SO4中，下列金属易发生钝化作用的是（　　）A．铁B．金C．锌D．铜　5．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体　6．下列各组物质，属于电解质是（　　）A．熔融NaClB．铜C．酒精D．硫酸溶液　7．下列关于Ne和Ne的说法正确的是（　　）A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同　8．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（　　）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应-29-\n　9．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）A．用铁矿石冶炼铁B．用食醋清除暖水瓶中的水垢C．用煤生产水煤气D．干冰放在通风处自然升华　10．下列化学用语正确的是（　　）A．电离方程式：Na2SO4═Na2++SO42﹣B．氯化钠的电子式：C．14C的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：　11．在某无色透明的且能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、ClO﹣、NO3﹣D．K+、OH﹣、Cl﹣　12．下列反应的离子方程书写正确的是（　　）A．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3+3OH﹣═Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑　13．下列有关实验操作正确的是（　　）A．除去Cl2中的HClB．制备蒸馏水-29-\nC．萃取碘水中碘D．称量氢氧化钠固体　14．下列实验方法正确的是（　　）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+　15．通过一步反应不能实现下列转化的是（　　）A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaD．Al2O3→Al（OH）3　16．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂B．氧化铝常用于制造耐火材料C．米汤可检验碘盐中的碘酸钾D．食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质　17．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成　18．下列药品与其作用相匹配的是（　　）-29-\nA．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．氢氧化铝：中和过多胃酸　19．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法错误的是（　　）A．若有16gBr2生成，则反应过程中转移了0.2mol电子B．Cl2是氧化剂C．NaBr发生了还原反应D．NaCl为还原产物　20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NAC．1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NAD．5.6g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA　21．下列对各物质性质的解释不正确的是选项性质原因AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面C重金属盐中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白质变性，保护了人体的蛋白质D明矾用来净水Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性（　　）A．AB．BC．CD．D　22．对下列流程有关判断正确的是（　　）A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应-29-\nB．反应②产生的阴离子主要为HCO3﹣C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D．反应④的条件是高温加热　23．一定浓度200mL的HNO3溶液中加入5.6gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体2.24L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1B．反应后溶液中含硝酸亚铁C．反应后的溶液最多还能溶解3.22gFeD．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol•L﹣1　　二、非选择题（本部分3题，共31分）24．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2022年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是　　　　　　（填字母）．a．Cr3+b．Hg2+c．Ca2+②“APEC蓝”为2022年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是　　　　　　（填字母）．a．SO2b．N2c．CO2③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的　　　　　　（填字母）．a．Cb．CaOc．SiO2④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为　　　　　　．　25．材料的不断发展可以促进社会进步：①ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于　　　　　　（填字母）．a．金属材料b．有机高分子材料c无机非金属材料②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有　　　　　　（填字母）．-29-\na．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油b．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用c．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新d．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理③生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好、耐热、抗水等优点．它属于热　　　　　　性塑料．④氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：　　　　　　．　26．均衡的膳食结构可以保障身体健康．①维生素C又称　　　　　　酸．维生素C具有较强的　　　　　　（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）．②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是　　　　　　．③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：　　　　　　．　27．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出NH3的电子式：　　　　　　．（2）写出甲的化学式：　　　　　　．（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　．（4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：　　　　　　．　28．（以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）为原料制碱式硫酸铁的流程如下：-29-\n（1）Fe2O3与H2SO4反应的产物能将FeS2氧化为FeSO4，检验Fe3+是否反应完全的试剂为　　　　　　．（2）滤渣的主要成分为　　　　　　（填化学式）．（3）加入双氧水氧化时，发生反应的离子方程式为　　　　　　．（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n为整数），为确定其组成进行如下实验：I．称取3.3840g样品溶于足量的稀盐酸中；II．加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为4.6600g；III．向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为1.2800g．根据以上实验数据计算：①碱式硫酸铁样品中n（OH﹣）：n（SO42﹣）=　　　　　　．②碱式硫酸铁的化学式为　　　　　　．　　-29-\n2022-2022学年江苏省扬州市邗江区高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析　一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于（　　）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．【解答】解：小苏打的化学名为碳酸氢钠，是由由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故选C．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意概念的区别．　2．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要使用的仪器是（　　）A．胶头滴管B．烧瓶C．玻璃棒D．容量瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】配制一定物质的量浓度溶液的配制的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，可以根据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器．【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平、用药匙称量固体或用量筒、滴定管取用液体，然后将称量的固体或液体放在烧杯中加水溶解或稀释，同时使用玻璃棒搅拌，冷却后再将溶解后的溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：托盘天平和药匙（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程中不需要烧瓶，故选B．-29-\n【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用方法，题目难度不大，解题关键是明确配制一定浓度的溶液步骤，然后根据配制步骤判断使用的仪器．　3．下列物质中不属于天然高分子化合物的是（　　）A．纤维素B．蛋白质C．蔗糖D．淀粉【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．【解答】解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；B．蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B不选；C．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C选；D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；故选：C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．　4．在冷的浓H2SO4中，下列金属易发生钝化作用的是（　　）A．铁B．金C．锌D．铜【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，据此解答．【解答】解：浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，故选：A．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸强的氧化性是解题关键，注意钝化属于化学反应．　5．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）-29-\nA．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．　6．下列各组物质，属于电解质是（　　）A．熔融NaClB．铜C．酒精D．硫酸溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、熔融态的氯化钠能导电，且氯化钠是化合物，所以氯化钠是电解质，故A正确；B、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．　7．下列关于Ne和Ne的说法正确的是（　　）A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．-29-\n【分析】根据原子符号中，左上角数字代表质量数，左下角数字为质子数，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、Ne和Ne的质量数不相同，分别为20、22，故A错误；B、中子数=质量数﹣质子数，Ne和Ne的中子数不相同，分别为20﹣10=10、22﹣10=12，故B错误；C、Ne和Ne的质子数相同，都为10，中子数不相同，分别为10、12，属于同位素，故C正确；D、质子数=核外电子数，所以Ne和Ne的核外电子数都为10，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握．　8．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（　　）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选B．【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大．　9．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）A．用铁矿石冶炼铁B．用食醋清除暖水瓶中的水垢C．用煤生产水煤气D．干冰放在通风处自然升华-29-\n【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．铁矿石冶炼铁有新物质铁生成；B．食醋能与碳酸钙反应，有新物质醋酸钙和二氧化碳生成；C．煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成；D．干冰放在通风处自然升华没有新物质生成．【解答】解：A．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；B．食醋能与碳酸钙反应，有新物质醋酸钙和二氧化碳生成，故B错误；C．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故C错误；D．干冰放在通风处自然升华没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．　10．下列化学用语正确的是（　　）A．电离方程式：Na2SO4═Na2++SO42﹣B．氯化钠的电子式：C．14C的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】常规题型；化学用语专题．【分析】A．电离方程式中，两个钠离子不能合并；B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；C．该碳原子的核电荷数为6，最外层含有4个电子；D．比例模型只要体现出各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子的相对体积大于氢原子．【解答】解：A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；-29-\nB．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C．14C的核电荷数为6，最外层电子数为4，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子，其比例模型为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．　11．在某无色透明的且能使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．Na+、SO42﹣、HCO3﹣B．NH4+、SO42﹣、NO3﹣C．Cu2+、ClO﹣、NO3﹣D．K+、OH﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能使紫色石蕊试剂变红的溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应；B．三种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．铜离子为有色离子，次氯酸根离子与氢离子反应；D．氢离子与氢氧根离子反应．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能使紫色石蕊试剂变红的溶液中存在大量氢离子，A．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；-29-\nB．NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Cu2+为有色离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　12．下列反应的离子方程书写正确的是（　　）A．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3+3OH﹣═Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化铁；B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．氯离子实际不参加反应；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯气与氯化亚铁溶液的反应的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+，故A正确；B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故C错误；D．锌粒与稀醋酸反应的离子反应为Zn+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Zn2++H2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．　-29-\n13．下列有关实验操作正确的是（　　）A．除去Cl2中的HClB．制备蒸馏水C．萃取碘水中碘D．称量氢氧化钠固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氯气和HCl都与NaOH反应；B．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口；C．萃取剂和原溶剂不能互溶；D．用天平测量药品时应该遵循“左物右砝”原则，且强腐蚀性固体药品应该在烧杯中称量．【解答】解：A．氯气和HCl都与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中HCl，应该用饱和的氯化钠溶液，故A错误；B．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口，该装置符合操作规范性，故B正确；C．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故C错误；D．用天平测量药品时应该遵循“左物右砝”原则，且强腐蚀性固体药品应该在烧杯中称量，氢氧化钠是腐蚀性固体药品，应该在烧杯中称量，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，知道萃取剂的选取方法，易错选项是B．　14．下列实验方法正确的是（　　）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+-29-\nB．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，必须重配；C．氢氧化镁不溶于NaOH，但氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液；D．检验亚铁离子时，应该先加KSCN溶液，排除铁离子干扰．【解答】解：A．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，如果用胶头滴管将多余液体吸出会导致溶液浓度偏低，所以必须重配，故B错误；C．氢氧化镁不溶于NaOH，但氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，氯化铝和氯化镁分别与过量氢氧化钠溶液反应现象不同，所以可以用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液，故C正确；D．检验亚铁离子时，应该先加KSCN溶液，排除铁离子干扰，然后再加氯水，如果溶液呈血红色，就说明溶液中含有亚铁离子，还可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、溶液配制、物质鉴别、离子检验等知识点，侧重考查学生实验操作、实验原理，明确离子检验方法、物质性质差异性等即可解答，题目难度不大．　15．通过一步反应不能实现下列转化的是（　　）A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaD．Al2O3→Al（OH）3【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】常规题型；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、碳酸钠与二氧化碳水溶液反应生成碳酸氢钠；-29-\nB、铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁；C、电解熔融氯化钠可以生成钠；D、Al2O3到Al（OH）3不能一步反应实现．【解答】解：A、碳酸钠与二氧化碳水溶液反应生成碳酸氢钠，可以一步实现，符合题意要求，故不选；B、铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，符合题意要求，故不选；C、电解熔融氯化钠可以生成钠，能一步反应实现，符合题意，故不选；D、氧化铝属两性氧化物，能与酸或者碱发生复分解反应生成盐和水．上述反应中没有Al（OH）3这种碱的生成，因此由Al2O3到Al（OH）3不能一步反应实现，故选；故选D．【点评】熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．　16．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂B．氧化铝常用于制造耐火材料C．米汤可检验碘盐中的碘酸钾D．食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】常规题型；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点；C．碘遇淀粉变蓝色；D．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮．【解答】解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，而氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故A错误；B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故B正确；C．碘遇淀粉溶液变蓝色，加碘盐中含有碘元素不是碘单质，所以不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮，故D错误；故选：B．-29-\n【点评】本题考查了元素化合物知识，明确各种物质的性质是解题关键，题目难度不大．　17．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（　　）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．　18．下列药品与其作用相匹配的是（　　）A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．氢氧化铝：中和过多胃酸【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．-29-\n【分析】A．医用碘酒是外用药品；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；D．氢氧化铝可中和过多胃酸．【解答】解：A．医用碘酒是外用的，不可食用，故A错误．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故D正确．故选D．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，题目难度不大，知道药物的成分是解题的关键．　19．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法错误的是（　　）A．若有16gBr2生成，则反应过程中转移了0.2mol电子B．Cl2是氧化剂C．NaBr发生了还原反应D．NaCl为还原产物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．16gBr2物质的量为0.1mol，Br2～Br﹣～2e﹣反应过程中转移了0.2NA个电子，故A正确；B．Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，故B正确；C．Br元素的化合价升高，则NaBr为还原剂，发生氧化反应，故C产物；D．Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，NaCl为还原产物，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重基本概念的考查，题目难度不大．　-29-\n20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中所含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NAC．1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2NAD．5.6g铁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、标况下水为液体；C、溶液体积不明确；D、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，故含有的氧原子为2NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．　21．下列对各物质性质的解释不正确的是选项性质原因AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面C重金属盐中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白质变性，保护了人体的蛋白质D明矾用来净水Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性（　　）A．AB．BC．CD．D-29-\n【考点】铝的化学性质；硝酸的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物．【分析】A、稀硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气；B、根据金属铝在空气中被氧化为氧化铝，形成保护膜，根据氧化铝是一种高熔点的氧化物来回答；C、根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析；D、明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；【解答】解：A、铁和稀硫酸发生置换反应，稀硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气，不能发生置换反应，故A错误；B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，保护了人体的蛋白质，故C正确．D、明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故D正确；故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及稀硝酸氧化性、明矾的净水、蛋白质性质、铝及氧化铝的性质等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．　22．对下列流程有关判断正确的是（　　）A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．反应②产生的阴离子主要为HCO3﹣C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D．反应④的条件是高温加热【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．-29-\n【分析】A、电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应；B、偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C、加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行；D、反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质．【解答】解：A、电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故A错误；B、偏铝酸盐中通过量二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C、反应③为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；D、反应④为电解熔融Al2O3制备铝单质，所以条件是电解熔融，故D错误．故选B．【点评】本题是一道物质制备流程分析题，题目涉及氧化还原反应、实验仪器的使用等，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，题目难度中等．　23．一定浓度200mL的HNO3溶液中加入5.6gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体2.24L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1B．反应后溶液中含硝酸亚铁C．反应后的溶液最多还能溶解3.22gFeD．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.5mol•L﹣1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】n（Fe）==0.1mol，n（NO）==0.1mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，B．少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁；A．根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度；D．根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度；-29-\nC．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3﹣，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算最多消耗的Fe．【解答】解：n（Fe）==0.1mol，n（NO）==0.1mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量，A．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n+n（HNO3）（剩余）=0.1mol+3×0.1mol+0.1mol/L×0.2L=0.42mol，则原来硝酸的浓度==2.1mol/L，故A错误；B．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故B错误；C．原硝酸的物质的量=0.42mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.42mol××56=8.82g，则还能溶解8.82g﹣5.6=3.22g，故C正确；D．根据电荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等．　二、非选择题（本部分3题，共31分）24．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2022年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是　c　（填字母）．a．Cr3+b．Hg2+c．Ca2+②“APEC蓝”为2022年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是　a　（填字母）．a．SO2b．N2c．CO2③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的　b　（填字母）．a．Cb．CaOc．SiO2-29-\n④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为　2CO+2NON2+2CO2　．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】①含有重金属离子的水有毒，不能直接排放；②二氧化硫能形成酸雨；③碱性氧化物能够中和酸中的氢离子；④CO和NO反应氮气和二氧化碳．【解答】解：①Cr3+和Hg2+，都是重金属离子，能引起污染，故选：c；②二氧化硫能形成酸雨，造成污染，故答案为：a；③碱性氧化物能够中和酸中的氢离子，所以治理酸雨可以加入CaO，故答案为：b；④CO和NO反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2．【点评】本题考查了生活中常见的污染和治理，熟悉相关知识是解题关键，题目难度不大，注意对相关内容的积累．　25．材料的不断发展可以促进社会进步：①ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于　b　（填字母）．a．金属材料b．有机高分子材料c无机非金属材料②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有　b　（填字母）．a．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油b．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用c．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新d．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理③生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好、耐热、抗水等优点．它属于热　固　性塑料．④氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：　3Si+2N2Si3N4　．-29-\n【考点】金属的电化学腐蚀与防护；化学方程式的书写；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】常规题型．【分析】①ABS塑料属于有机高分子化合物；②根据金属的腐蚀与防护分析正误，金属的防护方法有：镀铬、涂油、刷漆等；③根据热固性塑料的性质以及电源插座的特点分析；④已知高反应物硅和氮气，反应条件1300℃，产物氮化硅，配平化学方程式即可．【解答】解：①ABS塑料属于有机高分子化合物，故答案为：b；②a、在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，铬性质不活泼，机油或黄油不溶于水，所以能阻止金属被腐蚀，故正确．b、相同条件下，马口铁（表层镀锡）中铁比锡活泼，铁和锡形成的原电池中，铁较易腐蚀；白铁（表层镀锌）中锌较活泼，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，所以白铁皮更为耐用，故错误．c、在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，锌和铁形成的原电池中锌作负极，从而保护了铁，故正确．d、将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁和其它物质反应从而保护了铁，故正确．故选b；③热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，具有体形结构，电源插座它有绝缘性好，耐热，抗水等优点，所以属于热固性塑料，故答案为：固；④已知高反应物硅和氮气，反应条件1300℃，产物氮化硅，配平化学方程式即可：3Si+2N2Si3N4，故答案为：3Si+2N2Si3N4．【点评】本题考查了合金和金属的腐蚀与防护，难度不大，明确金属腐蚀的防护方法，学以致用．　26．均衡的膳食结构可以保障身体健康．①维生素C又称　抗坏血　酸．维生素C具有较强的　还原性　（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）．-29-\n②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是　油脂　．③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：　取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖）　．【考点】药物的主要成分和疗效；蔗糖与淀粉的性质实验．【专题】化学计算．【分析】①维生素C称为抗坏血酸，具有酸性和有很强的还原性，以此分析；②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ；③葡萄糖在碱性条件下能与银氨溶液反应生成银镜．【解答】解：①维生素C由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸，有很强的还原性，易被氧化，故答案为：抗坏血；还原性；②每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂，故答案为：油脂；③葡萄糖在碱性条件下能与银氨溶液水浴加热反应生成银镜，具体操作为取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖），故答案为：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖）．【点评】本题考查营养物质、微量元素、葡萄糖的检验等，题目难度不大，注意利用化学知识来解决生活中的问题．　-29-\n27．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．请回答：（1）写出NH3的电子式：　　．（2）写出甲的化学式：　Al2O3　．（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．（4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：　Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　．【考点】无机物的推断．【专题】推断题；热点问题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】甲是典型的两性氧化物，甲既能与酸反应又能与碱反应，则甲为Al2O3，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2，甲也是工业上制取A的主要原料，而A能与与NaOH反应生成乙和C，故C为H2，A为Al，A与B反应生成氧化铝，则B为O2，甲与硫酸反应生成丁为AlCl3，丁与过量氨水反应生成丙为Al（OH）3，据此解答．【解答】解：甲是典型的两性氧化物，甲既能与酸反应又能与碱反应，则甲为Al2O3，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2，甲也是工业上制取A的主要原料，而A能与与NaOH反应生成乙和C，故C为H2，A为Al，A与B反应生成氧化铝，则B为O2，甲与硫酸反应生成丁为AlCl3，丁与过量氨水反应生成丙为Al（OH）3，（1）NH3的电子式为，故答案为：；（2）甲的化学式为：Al2O3，故答案为：Al2O3；（3）A为Al，A与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）丁与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．-29-\n【点评】本题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握铝及其化合物的相关知识，比较基础，涉及电子式、化学方程式、离子反应方程式等，答题时注意化学用语的规范书写．　28．（以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）为原料制碱式硫酸铁的流程如下：（1）Fe2O3与H2SO4反应的产物能将FeS2氧化为FeSO4，检验Fe3+是否反应完全的试剂为　KSCN溶液　．（2）滤渣的主要成分为　SiO2　（填化学式）．（3）加入双氧水氧化时，发生反应的离子方程式为　2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O　．（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n为整数），为确定其组成进行如下实验：I．称取3.3840g样品溶于足量的稀盐酸中；II．加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为4.6600g；III．向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为1.2800g．根据以上实验数据计算：①碱式硫酸铁样品中n（OH﹣）：n（SO42﹣）=　2：5　．②碱式硫酸铁的化学式为　Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O　．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；化学实验基本操作．【分析】硫酸厂烧渣焙烧时，FeS与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，再用硫酸酸浸，Fe的氧化物与硫酸反应得到盐，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣为SiO2，滤液中加入过氧化氢，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，再结构系列转化得到碱式硫酸铁．（1）Fe2O3与H2SO4反应的产物能将FeS2氧化为FeSO4，检验Fe3+是否反应完全可以利用铁离子遇到KSCN溶液变化为红色检验；（2）滤渣为不与硫酸反应的二氧化硅；（3）滤液中加入过氧化氢，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+；-29-\n（4）步骤②中得到2.3300g固体为BaSO4沉淀，步骤③中得到0.6400g为氧化铁的质量，根据n=计算二者物质的量，根据硫酸根守恒、Fe元素守恒可以确定硫酸根、铁离子物质的量，根据电荷守恒有：n（OH﹣）+2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），可以计算n（OH﹣），据此计算解答，计算摩尔质量得到所含结晶水的个数得到化学式．【解答】解：硫酸厂烧渣焙烧时，FeS与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，再用硫酸酸浸，Fe的氧化物与硫酸反应得到盐，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣为SiO2，滤液中加热过氧化氢，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，再结构系列转化得到碱式硫酸铁．（1）Fe2O3与H2SO4反应的产物能将FeS2氧化为FeSO4，检验Fe3+是否反应完全可以利用铁离子遇到KSCN溶液变化为红色检验，故答案为：KSCN溶液；（2）滤渣为不与硫酸反应的二氧化硅，故答案为：SiO2；（3）反应1中加双氧水的目的是：将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O；（4）步骤②中得到4.6600g固体为BaSO4沉淀，其物质的量为=0.02mol，根据硫酸根守恒，则n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，步骤③中得到1.2800g为氧化铁的质量，其物质的量为=0.008mol，根据Fe元素守恒，则n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.016mol，根据电荷守恒有：n（OH﹣）+2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），故n（OH﹣）=3×0.016mol﹣2×0.02mol=0.008mol，故碱式硫酸铁样品中的n（OH﹣）：n（SO42﹣）=0.008mol：0.02mol=2：5，x：y：z=0.016mol：0.008mol：0.02mol=4：2：5，结合化学式：Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n为整数），得到Fe4（OH）2（SO4）5•nH2O，物质的量为0.004mol，摩尔质量M==846g/mol，n==6，化学式为Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O，故答案为：2：5；Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O．【点评】本题考查物质制备方案、物质组成的测定等，（4）中注意利用守恒法计算，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．　-29-