江苏省海安县实验中学高一化学上学期期中试题

实验中学2022-2022学年度第一学期期中考试试题高一化学考试时间：90分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Na－23一、单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共15题，共30分）．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）ABCD2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.2molNH3②标准状况下22.4LNe③4℃9mL水④含有1.806x1023个原子的SO2A．①④②③B．②③④①C．②③①④D．①④③②5.下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA6.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（） A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1nm～100nm之间 B．豆浆不是胶体7\nC．Fe(OH)3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙D．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象7．下列物质中，属于电解质的是(　　)A．CO2B．盐酸C．CaCO3D．NaOH溶液8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.2mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（　　）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-19.下列四种化学操作名称从左到右分别是：(　　)A．蒸发、蒸馏、过滤、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤10.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、Fe3+C．Cu2＋、NO3－、CO32－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO313.下列反应中，H2O只作氧化剂的是（）电解A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2H2O＝2H2↑＋O2↑14.只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液。这种试剂是（）7\nA．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH15.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑二、不定项选择题（每题有一个或两个正确答案，共5题，全对得4分，选一个且正确得2分，错选多选不得分，共20分）16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3－个数为1NA17.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④18.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　)A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水19.将NO2和NH3混合，在一定条件下发生反应：，下列说法正确的是（）A.NO2被氧化B.NO2既是氧化剂，又是还原剂C.NO2是氧化剂D.1molNH3反应，转移3mol电子20、下列离子的检验方法合理的是(　　)A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na+,不含K+。D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-7\n第Ⅱ卷非选择题（共50分）三、填空题（本大题共5小题，共45分）21、（7分）某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：+C+B+ABa2+、Cu2+、Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3白色沉淀2（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；生成沉淀3的离子方程式_____________________________；（3）试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是________（写化学式），请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式__________________。22.(11分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　(填仪器名称).(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　g.(3)配制时，其正确的操作顺序是。（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中7\nD．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：　　mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　mL的量筒最好。23、（12分）（1）1.5mol的H3PO4含有个H3PO4分子；（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为，所含氧元素的物质的量之比为______________________；（3）2molO2与1molO3的摩尔质量的比是______________。（4）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时Aml该化合物饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。24、（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B(白色)、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：⑴写出化学式：A，B。⑵写出反应⑤的离子方程式：。⑶写出反应⑥的化学反应方程式：。25、（9分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。(提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)7\n主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g请填空和回答问题：(1)装置中干燥管B的作用________________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果________________________(填偏高、偏低或不变)。(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填偏高、偏低或不变)。(3)步骤⑤的目的是________________________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果________________(填偏高、偏低或不变)。(4)试样中纯碱的质量分数为________________________。四、计算题：（本大题共1小题，共5分）26.(5分）有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体22.4L，求:（1）其中含氧化钠的物质的量是多少？（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？7\n高一化学参考答案：1.D2.C3.C4.B5.B6.A7.C8.B9.C10.D11.D12.B13.B14.D15.D16.C17.BC18.D19.CD20.D21．(每空1分，共7分)(1)A．HClB．Na2SO4C．NaOH(2)Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(3)NO3-；NaNO3=Na++NO3-22、（共11分）(1)A、C　（各1分）烧杯、玻璃棒（各1分）　(2)2.0（2分）　(3)BCAFED（2分）(4)13.6　（2分）15（1分）23.（每空2分，共12分）(1)9．03×1023(2)23:3223:32(3)2：3(4)23、（每空2分，共6分)（1）ANa，BNa2O（各1分）。(2)OHˉ+CO2===HCO3ˉ。△(3)2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑25、(9分）(1)防止空气中的CO2和H2O进入U型管中（2分）　偏高（1分）(2)偏高（1分）(3)把反应中的CO2全部导入U型管中（2分）偏低（1分）(4)53.0%（2分）26（方程式1分，计算结果各2分，共5分）（1）0.01mol（2）8.8%7