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江苏省灌南高级中学2022届高三第一学期期末模拟考试化学试题
江苏省灌南高级中学2022届高三第一学期期末模拟考试化学试题
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灌南高级中学2022届高三第一学期期末模拟考试化学试题(2) 2022-1-19可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Br:80Ag:108一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题3分,共24分)1.下列说法正确的是()A.二氧化硫和氯气都易液化,因为它们的沸点很低B.大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C.正常雨水的pH小于5.6D.二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2.在医学、日常生活中常见的溶液:①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋,这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为()A.①②③④B.①②④③C.②④①③D.②①④③3.近期报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80Mpa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是()A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠在空气中最终能生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键4.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始反应缓慢,随后反应迅速,其原因可能是()A.在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B.亚氯酸钠比亚氯酸稳定C.ClO2逸出,使反应物的浓度降低D.溶液中的Cl-起催化作用5.下列离子方程式书写正确的是()A.苯酚钠溶液中通入CO2气体:2C6H5ONa+CO2+H2O===2C6H5OH↓+Na2CO3B.实验室用稀硝酸和Zn反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊:SiO32-+2CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COOD.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2O===H2S+2OH-6.将用于2022年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)采用了高分子膜材料“ETFE”,该材料是四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯(CH2=CH2)发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是()A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法B.合成“ETFE”的反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得10/10\n7.“长征三号甲”运载火箭将我国自行研制的“嫦娥一号”卫星于2022年10月24日成功发射,标志着我国探月工程一期目标实现。发射火箭用的燃料一部分是液态肼(N2H4)和过氧化氢。已知16g液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时,放出akJ热量。下列热化学方程式正确的是()A.N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g);△H=-2akJ·mol-1B.N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g);△H=-akJ·mol-1C.N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g);△H=2akJ·mol-1D.N2H4(l)+H2O2(l)===N2(g)+2H2O(g);△H=akJ·mol-18.脑白金又名褪黑激素,据报道它具有提高免疫力,促进睡眠等功能。其结构简式为:下列有关脑白金说法不正确的是()A.能发生加成反应B.属于芳香族化合物C.分子式为C13H16N2O2D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、选择题(每题只有1~2个选项符合题意。每题4分,共24分)9.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是()A.100mL4mol·L-1盐酸与8.7g二氧化锰共热制取Cl2B.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1H2SO4溶液C.200mL5mol·L-1的硝酸溶液中加入2.4g镁粉D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨10.以两块质量相同的铜板为电极,电解足量的AgNO3溶液,一段时间后,溶液质量减少了7.6g,则下列说法中正确的是()A.电解过程共转移了0.05mol电子B.阳极质量减少,阴极质量增加C.两电极的质量差为14gD.两电极的质量差为7.6g11.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为()下列说法正确的是()A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O612.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-13.10/10\n黄曲霉素AFTB(右图所示)是污染粮食的真菌霉素,人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,有引发肝癌的可能性,关于黄曲霉素的说法正确的是()A.该化合物的分子式为C16H12O6B.该化合物水解可生成醇类化合物C.跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2molD.该化合物所有原子可能在同一平面上14.实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A.该反应的正反应是吸热反应B.A点与C点的化学反应速率:vA<vCC.在反应进行到D点时,v正>v逆D.A点与B点相比,B点的c(I2)大三、15.(10分)二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为:(2)装置C盛放的药品是(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层,这样做的目的是(4)实验时,D装置需加热至50-59oC,最好采用何种方式加热。(5)F装置中干燥管内所盛物质的作用是:16.(10分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是:(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸lh;(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处:(4)利用氧化还原滴定方法,在70℃-80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。回答下列问题:10/10\n(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________(2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________(3)如何保证在70℃~80℃条件下进行滴定操作:_______________________(4)下列物质中,可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________A.H2C2O4·2H2OB.FeSO4·7H2OC.浓盐酸D.Na2SO3(5)若准确称取Wg草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液VmL。6H++2MnO4-+5H2C2O4·2H2O====2Mn2++10CO2↑+18H2O,问:①滴定时,高锰酸钾溶液应装在________________;②滴定终点标志是__________________;③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________:④若滴定前平视,滴定后俯视,则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)四、17.(10分)如下图,已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为单质。下图中部分反应产物已略去。⑴红棕色气体及X的化学式分别为、。⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。反应②的化学方程式为_______________________________________________。18.(8分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”);(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=;(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是(填字母序号)。a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快,逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大10/10\n19.(10分)已知:HCN的结构为H—C≡N;H2O①R—CNRCOOH,②R—Cl+CN-R—CN+Cl-(R为烃基)。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛,它是重要的化工原料,它在一定条件下可发生以下变化:20.(12分)将3.2gCu溶于amol·L-1过量的硝酸30mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)为0.2mol·L-1。求:(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。(2)生成的气体中NO2的物质的量为,NO的物质的量为(用含a的关系式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为。(4)氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O。若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NOx,1体积NH3与体积的NOx刚好完全反应,则x值为。六、选做题21A.(1)(2分)分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为:MxFey(CN)Z},研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示,下列说法正确的是()A.该晶体属于原子晶体B.该晶体化学式MFe2(CN)6C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价D.该晶体属于离子晶体,M呈+2价10/10\n(2)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:1)Ge的原子核外电子排布式为2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式;②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式;③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)A、强B、弱C、相等D、无法判断21B.(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想:甲同学认为发生双水解反应:Fe3++SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3乙同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为(2)实验验证:丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用的Na2SO3是否变质,应选用的试剂是②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色(3)得出结论:①根据丙同学的实验得出的结论是:②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为(4)拓展探究:丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其原因是10/10\n灌南高级中学2022届高三第一学期期末模拟考试化学试题(2)答题纸(2022-1-19)姓名得分选择题答题卡题号12345678答案题号91011121314答案15.(10分)(1)(2)(3)(4)(5)。(以上每空2分,共10分)16、(l0分)(1)(1分)(2)(1分)(3)(1分)(4)(1分)(5)(2分),(1分)(2分)(1分)17.(10分)⑴、⑵①②18.(8分)(1)(3分)(1分)(2)(2分)(3)(2分)10/10\n19.(10分)⑴(各1分,共2分)⑵(2分)(2分)⑶(2分)⑷(2分)20.(12分)(1)(2分)(2)(2分)(2分)(3)(3分)(4)(3分)21、A(1)(2)1)2)3)①②③4)5)21.B(1)(2)(3),(4)10/10\n灌南高级中学2022届高三第一学期期末模拟考试化学试题(2)参考答案选择题答题卡题号12345678答案BDBDCDAD题号91011121314答案CBCBDDCA15.(10分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnO2+Cl2↑+2H2O(2)浓硫酸(3)增大反应接触面(4)水浴加热(5)防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。(以上每空2分,共10分)16、(l0分)(1)有部分KMnO4被还原成MnO(OH)2(1分)(2)KMnO4的强氧化性能氧化滤纸(1分)(3)可在水浴中加热(1分)(4)A(1分)(5)酸式滴定管(2分),当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时(1分)10w/63V(2分)偏高(1分)17.(10分)⑴NO2、⑵①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O②18.(8分)(1)K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)(3分)减小(1分)(2)2nB/3tBmol·(L·min)-1(2分)(3)b、c(2分19.(10分)⑴加成反应取代反应(各1分,共2分)+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O(或)△_+⑵(2分)_++2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+4NH3+H2O(2分)水浴10/10\nHN—(CH2)6—NHO=C—(CH2)4—C=O—HN—(CH2)6—NH—C—(CH2)4—C—O=O=n⑶(2分)⑷(2分)20.(12分)(1)0.1mol·L-1(2分,无单位只给1分)(2)(0045a-0.35)mol(2分,无单位只给1分)(0.15-0.015a)mol(2分,无单位只给1分)(3)8.3≤a<10(3分)(8.3<a<10得2分)(4)1.75(3分)21、(1)B1)1s22s22p63s23p63d104s24p22)Sn3)①直线型共价键(或σ键与π键)②Si-O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或σ键)③熔融时能导电、较高的熔点4)配位键5)B21.B(1)Fe3++SO32-+6H2O=Fe2++SO42+2H+(2)BaCl2和稀盐酸(3)两个反应同时发生,Fe(OH)3(胶体)+SCN-=Fe(SCN)3+3OH-(4)SO32-水解能力较CO32-小,且SO32-具有还原性10/10
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:10:10
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