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江苏省海安高级中学05-06学年度第一学期高一年级期末考试化学试题(人教版必修1)

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江苏省海安高级中学22学年度第一学期高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟。第Ⅰ卷(选择题,共48分)可能用到的相对原子质量:H一1C一12O一16S一32C1—35.5Br一80一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(B)A.溶解度(S)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(w)D.摩尔质量(M)2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是(D)A.电解质B.弱酸盐C.强碱盐D.碱性氧化物3.下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是(C)A.B.C.D.4.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是(A)A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭C.白磷在空气中易自燃,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓H2SO45.常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O该电池放电时,负极区发生反应的物质是(A)A.ZnB.MnO2C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH36.下列事实与胶体性质无关的是(B)A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路D.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲7.下列过程中,化学键没有被破坏的是(D)A.氯化钠晶体溶于水B.氯化氢气体溶于水5/5C.氯化铵晶体受热分解D.冰受热熔化为水8.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是(C)A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)9.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是(C)A.12B.14C.16D.1810.2022年3月,京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中液氯大面积泄漏,造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(BC)A.将人群转移到地势较低的地方,等待营救B.将槽罐车推入附近的水塘中,撒上石灰C.用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液D.被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩11.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是(AD)A.氧化铝与酸不反应B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝高D.铝箔表面温度低,未熔化12.下列离子方程式书写正确的是(D)A.C12与氢氧化钠溶液反应C12+2NaOH==2Na++C1-+ClO-+H2OB.氯化铁溶液与铁单质反应Fe3++Fe==2Fe2+C.大理石与盐酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O13.一般地,同一主族的元素最外层电子数相同,其单质及其对应的化合物具有相似的性质,下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中,正确的是(AB)A.Na与C12反应能形成离子键,故K与C12反应也能形成离子键B.C12能置换出NaBr溶液中的溴,故Br2能置换出NaI溶液中的碘C.Li在氧气中燃烧生成Li2O,故Na在氧气中燃烧生成Na2OD.C在自然界有稳定的单质存在,故Si在自然界也有稳定的单质存在14.根据右图提供的信息,不能够得到的结论是(B)A.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能B.该反应中化学能转化成了热能,为放热反应C.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成D.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量15.等质量的铜分别与足量浓硫酸、稀硝酸充分反应,下列说法正确的是(BD)5/5A.被还原的酸的物质的量相等B.被氧化的铜的物质的量相等C.提供H+的酸的物质的量相等D.转移电子的物质的量相等16.某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2,实验现象如下表:时间1min2min5min15min20min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是(A)A.该反应是放热反应,温度升高B.反应过程中盐酸的浓度增大C.随着反应的进行,铝片表面积变小D.Cl-离子是该反应的催化剂高一化学试题第Ⅱ卷(非选择题,共52分)三、(本题包括2小题,共15分)17、(6分)某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的无色溶液Na2SO4和HCl进行鉴别,经讨论可行的实验方案有多种。请你设计3种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论①用洁净的铂丝分别蘸取溶液样品在火焰上灼烧焰色呈黄色,样品为Na2SO4②分别取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液变红的是盐酸,不变红的是Na2SO4溶液③分别取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,原样品为Na2SO4溶液18、(9分)右图是实验室制取氨气的装置图。(1)用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)实验室收集氨气的方法是向下排空气法,理由是氨气易溶于水,密度比空气小。(3)若试管内只有碳酸氢铵固体,要制取氨气,要解决的问题是除去产物中的CO2和H2O。请将你问题解决方案的装置简图(要体现所使用仪器和试剂)在右边的方框内画出来。四、(本题包括2小题,共14分)19.(6分)(1)已知:向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学却根据所学知识,提出不能使用该方法制取A1(OH)3。请你用简要的文字,说明理由:生成的Al(OH)3沉淀易溶于过量的盐酸。(2)请你举出一种制取A1(OH)3的合理方法,并写出该反应的离子方程式:向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3·H2O==A1(OH)3↓+3NH4+。5/520.(8分)铁在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。(1)写出工业上高炉炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2)。(2)红热的铁能跟水蒸气反应,一种产物与磁铁矿的主要成分相同,另一种产物是可燃性气体,则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2。(3)在常温下,铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中,铁很容易生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下,请你用离子反应方程式和化学反应方程式补充完整。①原电池反应:负极:Fe-2e-=Fe2+、正极:O2+2H2O+4e-=4OH-②氢氧化物的形成:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3。③氢氧化物的分解:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O五、(本题包括2小题,共12分)21.(6分)NO是一种剧毒气体,但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,因而成为当前生命科学的研究热点。(1)写出自然界形成NO的化学方程式N2+O22NO。(2)NO在大气层中可发生反应:NO+O3→NO2+O……………①,NO2+O==NO+O2……………②上述反应①中,NO是还原剂,上述反应②中,NO是还原产物。(3)为了消除NO对环境的污染,根据氧化还原反应原理,可选用NH3使NO转化为无毒气体,该反应需要催化剂参加,其化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。22.(6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3PO4强。(2)元素S的最高正价和最低负价分别为+6、—2,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)更小。(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是Br-、SO42-、H+。六、(本题包括2小题,共11分)23.(5分)现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥⑦(填代号),还缺少的仪器是500mL的容量瓶。5/5(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4mL,量取浓硫酸时应选用10mL(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因(写出其中一个即可)定容时,俯视标线(或“洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中”、“未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中”等其他合理答案)。24.(6分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g,放入100mL水中后,得到标准状况下氢气的体积224mL,求:(1)该金属钠样品中含金属钠多少克?(标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mo1)解:表面已部分氧化的钠与水发生的反应有:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑、Na2O+H2O==2NaOH(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=答:该金属钠样品中含金属钠0.46g。(2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)解:m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol答:所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。.5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:10:29 页数:5
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文章作者:U-336598

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