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江西梳城中学高一化学上学期期中试题

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丰城中学2022-2022学年上学期高一期中考试(化学)试题考试范围:第一章——第二章第2节离子反应考试时间:2022-11-12可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Ba:137第一部分选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项正确,共18小题,每小题3分,共54分)1.化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作或事故处理操作中正确的是(  )①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 ②将CO中毒者移至通风处抢救 ③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,直接用酒精灯加热 ④配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓H2SO4 ⑤被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片,再用稀双氧水擦洗,然后敷药包扎 ⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时,先加热再通氢气. A.②③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.②④⑥2.如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签.小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,小明的推测中合理的是.( )A.修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B.修正液中不含有化学物质C.修正液是一种胶体,均一、稳定D.修正液的溶剂易挥发、易燃3.不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐    B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处,易形成三角洲4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  )A.纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B.蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C.胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙D.液氧 波尔多液 氨气 蔗糖5.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.1.8g的NH4+离子中含有电子数11NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA6.下列叙述不正确的是A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.在标准状况下,11.2L某气体的质量为22g,则该气体的相对分子质量是44g/molC.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多D.1L1mol·L-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目小于NA7.下列离子方程式的书写正确的是(  ) 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑5\nA. B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.二氧化碳通入足量澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O8.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()BA.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”9.鉴定某未知溶液中是否含有CO32-,下列操作最合理的是()A.加入Ba(OH)2溶液若有沉淀说明有CO32-B.加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,说明含CO32-C.先加入BaCl2溶液,过滤。再在沉淀中加入盐酸,看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液10.在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种,已知乙烧杯中的溶液呈无色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、Cl-8D*_8M4Y.[2c3@7G9_B.Cl-、CO32-、OH-M&]$E0S*b%[3J.e4F6J)RC.K+、OH-、CO32--a"Y4_.i,bTD.K+、H+、Cl-&B/P&KR4[2]11.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是()A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液12.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取:液体静置不分层加入萃取剂的量较多13.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀释至1L后,取出10mL其物质的量浓度是()A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L14.如右图所示,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等15.下列说法中正确的是(  )5\nA.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.1mol·L-1的硫酸钠溶液和1mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别做导电性实验,两种溶液的导电性不同C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强16.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶117.由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO的物质的量浓度为0.7mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为(  )A.0.1B.0.15C.0.2D.0.2518.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(  )A.(-)mol/LB.(2b-a)mol/LC.(5b-)mol/LD.(10b-5a)mol/L第二部分客观题部分二、填空题(共4题,共46分)18.(14分)(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与______个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为_______,该混合气体的平均摩尔质量为________。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。(4)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为______________。ABDC19.(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.(1)在右图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______.(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是______A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.(3)根据计算用托盘天平称取NaOH固体5\n的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.21.(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(1)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:①。(2)操作③中所用的有机试剂可以是(只填一种)。(3)操作过程③可以分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层液体;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H.静置、分层。(a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母);(b)上述G步操作的目的是:;(c)最后碘的有机溶液是通过获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察右图所示实验装置指出其错误之处。22.(6分)取100mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再加过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算:⑴原混合液Na2SO4的物质的量浓度?⑵产生的气体在标准状况下的体积为?⑶过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)?5\n丰城中学2022-2022学年上学期高一期中考试化学答案1-18ADCBBBDBCCADAABCCD19.(14分)(1)1.204×1023(2)1∶1;3∶1;29g/mol(3)L(4)Ba2++SO+H++HCO===BaSO4↓+H2O+CO2↑HCO+H+===CO2↑+H2O20.(14分)(1)A、C(少一个扣一分,下同);烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D(3)2.0g;小于(4)13.6;1521.(12分)(1)①过滤。(2)四氯化碳(或CCl4),也可以是苯/汽油/煤油。(3)(a)CBDAHGEF;(b)使分液漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出;(c)漏斗下口(四氯化碳)。漏斗上口(苯/汽油/煤油)(4)缺石棉网;温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处;冷凝水应下进上出;尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。(只答出一点不给分)22.(6分)(1)c(Na2SO4)=0.2mol·L-1(2)V(CO2)=1.12L(3)c(NaOH)=0.7mol·L-15

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:09:22 页数:5
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文章作者:U-336598

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