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江西梳城中学高二化学上学期期中试题

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丰城中学2022-2022学年上学期高二期中考试(化学学科)试题考试范围:选修四第一章至第三章第三节考试时间:100分钟可能用到的相对原子质量:C-12H-1Cl-35.5P-31一、化学单项选择题(共18题,每题3分,共54分)1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(  )选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜2、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中(  )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH)=c(CH3COO-)3、已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH= bkJ·mol-1P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1下列叙述正确的是()A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl-Cl键的键能kJ·mol-1D.P-P键的键能为kJ·mol-14、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱5、室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(  )-6-\nA.a点时溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解6、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(  )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤7、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③8、已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达到平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(  )A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L-1B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时,不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T19、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(  )A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO、NOB.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NOC.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO10、H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小11、已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ•mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ•mol-1,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()-6-\nA. +43.5 kJ•mol-1     B.-43.5 kJ•mol-1C.-67.7 kJ•mol-1    D.+67.7 kJ•mol-112、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小13、下列比较中,正确的是()A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl—)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)14、完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体,消耗掉8mol/L的氢氧化钠溶液50mL,则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(  )A.10QB.5Q~10QC.3QD.8Q15、在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响16、已知:t℃时,2H(g)+Y(g)2I(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1,t℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4molH和2molY反应,达到平衡后,Y剩余0.2mol。若在上面的平衡体系中,再加入1mol气态的I物质,t℃时达到新的平衡,此时H物质的物质的量n(H)为(  )A.0.8mol  B.0.6mol  C.0.5mol   D.0.2mol17、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,ʋ正,ʋ逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动-6-\nD.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总18、一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1二、填空题(共4题,共46分)19、(6分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为   (3)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol·L-1的H2A溶液②0.01mol·L-1的NaHA溶液③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为___  ;pH由大到小的顺序为。20、(14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ、2HIH2+I2Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是。a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的,产生H2的速率将增大(填字母)。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO3(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-572KJ·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为。(5)利用氢气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=-41.3kJ·mol-1总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=______;(6)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(7)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2反应生成-6-\nCH3OH(g),达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的倍。21、(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:(1)已知:化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ·molˉ1412348612436计算上述反应的△H=________kJ·mol-1。(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________(用α等符号表示)。(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实________。②控制反应温度为600℃的理由是____________。(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有______(填编号)。①CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移②不用高温水蒸气,可降低能量消耗③有利于减少积炭④有利于CO2资源利用22、(14分)研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=____(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=________mol,NO的转化率α1=________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是________。-6-\n(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1molL的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为___________________________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH期中考试化学答案1-18CDCACBDCBCABCCACBD19、(6分)(1)H2AH+ +HA-   HA-H+ +A2-  (2)> c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)(3) ③②>③>①20、(14分)(1)c(2)0.1mol·L-1·min-1(3)b(4)80%(5)-246.4kJ·mol-1(6)CD(7)0.5521、(10分)(1)+124(2)或Kc=na2/(1-a)V(3)①正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气起稀释,相当于起减压的效果②600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大(4)①②③④22.(16分)(1)(2)2.5×10-2 75% > 不变 升高温度(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-) b、c-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:09:21 页数:6
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文章作者:U-336598

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