江西梳城中学高二化学上学期第三次月考试题

丰城中学2022-2022学年上学期高二第三次段考化学一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．能降低反应所需的活化能的是（）A．降低温度　　B．增大压强　C．使用催化剂　　D．增加浓度2．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3.H2SCO2B．H2ONH3·H2OHClO.HFC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONa3．对于：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A．该反应的反应热为△H=—571.6kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol4．下列自发反应可用能量判据来解释的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．硝酸铵自发地溶于水5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．下列叙述中，正确的是(　　)①电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．④D．③④7．请你观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是6\nA.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②中铜片应与电源负极相连C.装置③中外电路电流方向:b极→a极D.装置④中阴极反应:2Cl―﹣2e-==Cl2↑8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；　　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④9．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．偏铝酸钠C．碳酸氢钾D．高锰酸钾10．在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A．5%B．25%C．17%D．33%11．根据右图，下列判断中正确的是（）A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成B．烧杯b中发生反应为Zn+2eˉ＝Zn2+C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极D．烧杯a中发生反应O2+4H++4eˉ＝2H2O，溶液pH降低12．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl13．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次D．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度14．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是(　　)A．放电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C66\nB．充电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低15．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(　　)A．上述电解过程中共转移2mol电子B．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－116.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．阳极区pH增大B．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极C．图中的b>aD．该过程中的产品主要为H2SO4和H2二、填空题（52分）17．(10分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)_____________________________。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。(4)25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母)。A．c(H+)/c(HA)B．c(HA)/(A-)C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），18．（共14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH26\n，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝mol/(L·min)（2）该条件下CO2的转化率为。（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A．升高温度B．恒容时充入氮气C．将水蒸气从体系中分离D．用更有效的催化剂Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：[Ag:108]（1）M极的电极材料为。(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。（4）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。19．(8分)常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得气体的体积随时间变化如下图所示,根据图中信息回答下列问题：（注：气体体积已换算成标准状况下的体积,且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化。）⑴.曲线（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示阳极产生气体的变化情况。⑵.NaCl的物质的量浓度为；CuSO4的物质的量浓度。⑶.t2时所得溶液的pH为。20．（106\n分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：（1）BA3的电子式　　　　　　（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为　　　　　　极（填“正”或“负”）（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式　　　　　　（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是　　　　　　：当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体　　　　　　L（标准状况）．21．(10分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(1)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__________，检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________________；6\n②将浊液加热到80℃，_______________________(2)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式________________________，(3)当离子浓度小于或等于1×10－5mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]丰城中学2022-2022学年上学期高二第三次段考化学参考答案命题：徐志勇审题：蔡全珍2022.12.161---5CBDAB6---10DCDBC11---15ACDAB16A17．（10分）(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－（2分）(2)漂白纸浆（2分）(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓（2分）(4)（a）AD（2分）（b）碱性（2分）18.（14分）Ⅰ：（1）0.225（2）75%（3）CⅡ：（1）铁（2）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（3）1（4）C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.7kJ/mol19．（8分）(1)Ⅱ(2)0.1mol · L -10.1mol · L -1(3)120（1）（2）正（3）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑（4）有白色沉淀产生，又逐渐溶解，16.8a21(1)3.2　;取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽　;趁热过滤(2)2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋(3)4.0×10－9mol·L－16