江西省上饶市上饶中学2022届高三化学上学期第一次月考试题零班培优实验班含解析

2022-2022学年江西省上饶市上饶中学高三（上）第一次月考化学试卷（零班，培优，实验班）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的叙述中，正确的是()①用碱式滴定管量取25.00mL溴水②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗．A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥2．用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所使用的仪器可能是()A．量筒B．酸式滴定管C．量杯D．容量瓶3．下列叙述错误的是()A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体4．下列关于有机物的说法错误的是()A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5．下列叙述正确的是()A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种6．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是()A．该有机物在一定条件下可发生加聚反应22\nB．该有机物在一定条件下可发生银镜反应C．1mol该有机物在一定条件下可消耗2molBr2D．1mol该有机物最多可消耗2molNaOH7．下列说法不正确的是()A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.1NAC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NAD．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L9．下列叙述正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等C．等物质的量的NH4+和OH﹣所含质子数相等且电子数也相等D．1mol乙基中含有的电子数为18NA10．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：5711．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SiO32﹣、K+C．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣D．Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+12．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣13．下列离子方程式中，正确的是()A．碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca+HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．稀盐酸和碳酸钙反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Fe粉与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O14．下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是()22\nA．甲烷和乙醇B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯15．下列实验结论正确的是()实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性A．AB．BC．CD．D16．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是()A．乙烷（乙烯）：H2（催化剂），催化加氢B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：NaOH溶液，分液17．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，根据以上判断在①H+②NH4+；③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3﹣⑦SO42﹣⑧CO32﹣中一定存在的离子是()A．③④⑧B．③④⑦C．①③④⑦D．①③④⑧18．分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）()A．4种B．5种C．6种D．7种19．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．40种B．128种C．164种D．144种20．丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃．若丁烷裂解率为90%，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为()A．19%B．25%C．36%D．40%二、非选择题，（每空2分，共60分）21．用化学用语填空：22\n（1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是__________．（2）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和Cl2反应制得．该反应的化学方程式是__________．（3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）：__________．22．（14分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是__________．（2）A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________．（3）A与E反应的离子方程式是__________．23．（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是__________．A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验D．装置④，适用实验室制取少量乙炔E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等（2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是__________．（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__________．（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次．24．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右．氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸．还需要__________、__________（填写试剂或溶液名称）．（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精（成分为Ca（ClO）2、CaCl2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸__________mL．（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．__________（4）工业上用电石﹣乙炔法生产氯乙烯的反应如下：22\nCaO+3CCaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HClCH2=CHCl电石﹣乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石﹣乙炔法的缺点是：__________．25．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）__________要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液．26．（16分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如图：已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100﹣110之间，ImolA充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢④+RCH2I→⑤RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′回答下列问题：（1）A的化学名称为__________．（2）由B生成C的化学方程式为__________．（3）E的分子式为__________，由E生成F的反应类型为__________．（4）G的结构简式为__________．（5）F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有__________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为__________（写结构简式）．22\n2022-2022学年江西省上饶市上饶中学高三（上）第一次月考化学试卷（零班，培优，实验班）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验的叙述中，正确的是()①用碱式滴定管量取25.00mL溴水②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗．A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥【考点】化学实验方案的评价．【分析】①溴水有强氧化性；②瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠易炸裂；③pH试纸不能用水事先湿润；④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯表面积较大，应垫石棉网加热；⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小；⑥滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，滴定管要用所盛溶液润洗．【解答】解：①溴水有强氧化性，应用酸性滴定管，故①错误；②瓷坩埚加热氢氧化钠或碳酸钠时，瓷坩埚中二氧化硅与碱或碳酸钠在加热条件下反应生成硅酸钠，导致坩埚易炸裂，故②正确；③pH试纸不能用水事先湿润，否则易形成误差，故③错误；④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯表面积较大，为防止炸裂，应垫石棉网加热，故④正确；⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故⑤正确；⑥滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，否则消耗的标准液的体积偏大，使的待测液的浓度偏高，滴定管要用所盛溶液润洗，否则溶液浓度变小，故⑥错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．2．用某种仪器量一液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＞n＞y，则所使用的仪器可能是()A．量筒B．酸式滴定管C．量杯D．容量瓶【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，平视读数是准确的刻度进行分析解答．【解答】解：平视时读数为nmL，是正确的读法，仰视时读数为xmL，x＞n，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，22\n故选B．【点评】本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造、读数及使用方法，试题注重了基础知识的考查．3．下列叙述错误的是()A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、乙烯能与溴、氢气发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应，苯与乙烯都能燃烧，属于氧化反应；B、塑料、橡胶和合成纤维由小分子聚集而成的；C、葡萄糖是单糖，不能水解；D、C5H12属于烷烃，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种．【解答】解：A、乙烯能与溴、氢气发生加成反应，苯能与氢气发生加成反应，苯与乙烯都能燃烧，属于氧化反应，故A正确；B、塑料、橡胶和合成纤维由无数（n）结构单元以重复的方式排列而成的有机高分子化合物，故B正确；C、淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下能发生水解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；D、C5H12属于烷烃，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，三者互为同分异构体，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的性质与结构、同分异构体，难度不大，注意基础知识的掌握．4．下列关于有机物的说法错误的是()A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【考点】有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料．【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，苯和水互不相溶，并且碘在苯中的溶解度比在水中大，可用苯萃取碘水中的碘；石油和天然气的主要成分都是烃，向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用饱和Na2CO3溶液鉴别；苯燃烧，属于氧化还原反应．【解答】解：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误．故选：D．22\n【点评】本题是2022年山东考题，涉及到物质的制备、组成和鉴别，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点．5．下列叙述正确的是()A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种【考点】乙醇的化学性质；同分异构现象和同分异构体；石油的分馏产品和用途．【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．【分析】A、植物油属于酯类物质；B、羟基和羧基都能发生酯化反应；C、根据甲烷、乙烯和苯的来源判断；D、根据同分异构的个数确定正误．【解答】解：A、汽油和柴油属于碳氢化合物，植物油属于酯类物质，故A错误；B、乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙醇和乙酸都能发生酯化反应，故B正确；C、甲烷和乙烯可以通过石油的裂解得到，苯可从煤的干馏中获得，故C错误；D、主链含有5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有6种，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酯化反应的判断、同分异构体的判断等知识点，难点是同分异构体的判断，要注意不能重复、不能漏写．6．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是()A．该有机物在一定条件下可发生加聚反应B．该有机物在一定条件下可发生银镜反应C．1mol该有机物在一定条件下可消耗2molBr2D．1mol该有机物最多可消耗2molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构可知分子式，分子中含双键、﹣OOCH、﹣OH，结合烯烃、酯、酚的性质来解答．【解答】解：A．含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，故A正确；B．含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；C．含有酚羟基，邻位氢原子与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．含有酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基和甲酸，则mol该有机物最多可消耗3molNaOH，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该题的关键，学习中注意积累，题目难度不大．22\n7．下列说法不正确的是()A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．醇羟基、碳碳双键都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水发生反应；C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下能够发生酯化反应；D．淀粉在一定条件下能够水解生成葡萄糖，油脂在氢氧化钠溶液中能够水解生成高级脂肪酸钠和甘油．【解答】解：A．乙醇中含有官能团羟基、乙烯中含碳碳碳双键，所以二者都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B．乙烯能够与溴水发生加成反应，而苯分子中不存在碳碳双键，不能与溴水发生化学反应，故B错误；C．乙醇为醇类，乙酸为羧酸，二者在浓硫酸作用下加热能够发生酯化反应，故C正确；D．淀粉在一定条件下最终水解产物为葡萄糖，油脂为高级脂肪酸甘油酯，能够水解生成高级脂肪酸和甘油，所以二者都能够发生水解，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见有机反应的判断、有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见的有机反应类型、反应原理及判断方法．8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.1NAC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NAD．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下己烷为液体；B、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），该反应为放热反应，将NO2和N2O4分子共NA个降温至标况下，平衡向着正向移动，总物质的量小于1mol．【解答】解：A、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、白磷分子的物质的量为=0.1mol，白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP﹣P键，故12.4g比例含有P﹣P键的物质的量0.6mol，P﹣P键数目为0.6NA，故B错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后分子个数大于2NA个，故C正确；22\nD、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标况下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）向着正向移动，气体的总物质的量小于1mol，其体积小于22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．下列叙述正确的是()A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等C．等物质的量的NH4+和OH﹣所含质子数相等且电子数也相等D．1mol乙基中含有的电子数为18NA【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体分子中原子个数不等，有单原子分子、双原子分子、三原子分子等；B．从N2和O2的分子组成分析，两者都为双原子分子；C．阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数；D．依据取代基的结构计算电子数．【解答】解：A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，但原子数不一定相同，如硫化氢为三原子分子，氯化氢为双原子分子，故A错误；B．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，N2和O2的分子组成原子数目相同，则所含原子数相等，故B正确；C．一个OH﹣具有9个质子，10个电子；一个NH4+中有11个质子和10个电子，所以等物质的量的NH4+和OH﹣所含的质子数不同，故C错误；D．1mol乙基﹣CH2CH3的结构简式计算，含有的电子数=（6+2+6+3）NA=17NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用、微粒数目的计算，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点，明确阴阳离子中电子数和质子数的关系．10．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，以此解答该题．【解答】解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28，设二氧化碳的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则x：y=13：8，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以，只要满足二氧化碳与氢气的体积之比等于13：8，一氧化碳为任意值都可，22\n故选CD．【点评】本题考查混合气体的计算，题目难度不大，本题注意相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比．11．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、NO3﹣、SiO32﹣、K+C．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣D．Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】在碱性溶液中离子之间不结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等能大量共存，并结合加入盐酸过程中会产生气体和沉淀来解答．【解答】解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但加入盐酸，只与AlO2﹣结合生成沉淀，不生成气体，故A不选；B．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但加入盐酸，只与SiO32﹣结合生成沉淀，不生成气体，故B不选；C．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，且加入盐酸，与AlO2﹣结合生成沉淀，与CO32﹣结合生成气体，故C选；D．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+结合生成沉淀和水，则不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子与酸、碱的反应是解答的关键，注意硅酸为不溶于水的酸，题目难度不大．12．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．下列离子方程式中，正确的是()A．碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca+HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．稀盐酸和碳酸钙反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．Fe粉与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+22\nD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸氢钙和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．难溶物写化学式；C．电荷不守恒；D．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．碳酸氢钙和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca+2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe+Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则及发生的反应是解本题关键，知道哪些物质写化学式，还要结合守恒思想解答，题目难度不大．14．下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是()A．甲烷和乙醇B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在CxHyOz中（x+﹣）相同即符合题意．【解答】解：设有机物为CxHyOz，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+﹣）相同，A．甲烷和乙醇分子中H原子数不同，不符合题意，故A错误；B．C2H6和CH3CH2OH分子中氢原子个数相同，1molC2H6消耗氧气的物质的量为（x+）mol=（2+）mol=3.5mol，1molCH3CH2OH消耗氧气的物质的量为（x+﹣）mol=（2+﹣）mol=3mol，不符合题意，故B错误；C．苯（C6H6）和苯甲酸（C7H6O2）分子中氢原子数目相同，1mol苯的耗氧量为（6+）mol=7.5mol，1mol苯甲酸的耗氧量为（7+﹣1）mol=7.5mol，符合题意，故C正确；D．乙炔（C2H2）和苯（C6H6）分子中氢原子个数不相同，不符合题意，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的燃烧计算，为高频考点，掌握利用燃烧通式法进行的分析解答，学生容易按照总质量一定来解答而出错，难度不大．15．下列实验结论正确的是()实验操作现象结论22\nA淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性A．AB．BC．CD．D【考点】蔗糖与淀粉的性质实验．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、结论错误，淀粉可能没有水解，也可能没有完全水解；B、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化；C、在酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液不能发生银镜反应；D、葡萄糖与新制Cu（OH）2反应表现了葡萄糖的还原性．【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，淀粉可能没有水解，也可能没有完全水解，故A错误；B、乙醇具有还原性，能被橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化生成绿色的Cr3+，故B正确；C、蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液不能发生银镜反应，故C错误；D、葡萄糖与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，表现了葡萄糖的还原性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了淀粉和蔗糖的性质实验，题目难度不大，掌握淀粉和蔗糖、葡萄糖的性质是解题的关键，需要特别注意银镜反应的条件．16．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是()A．乙烷（乙烯）：H2（催化剂），催化加氢B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：NaOH溶液，分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．加入的氢气是过量的；B．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；C．二氧化碳和二氧化硫均能和氢氧化钠发生反应；D．乙酸钠易溶于水．【解答】解：A．加入氢气引入了新的杂质，故A错误；B．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液、干燥、蒸馏可得纯净的乙酸乙酯，故B正确；C．二氧化碳和二氧化硫均是酸性气体，均能和氢氧化钠发生反应生成对应的盐和水，不符合除杂原则，故C错误；D．乙酸钠易溶于水，与乙醇不分层，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．22\n17．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，根据以上判断在①H+②NH4+；③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3﹣⑦SO42﹣⑧CO32﹣中一定存在的离子是()A．③④⑧B．③④⑦C．①③④⑦D．①③④⑧【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】离子反应专题．【分析】根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42﹣、CO32﹣；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，说明无NH4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+，Al3+、Mg2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO32﹣；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42﹣；依据判断结果分析选项．【解答】解：根据无色透明溶液，可得原溶液没有相互反应的离子，无有色离子存在判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42﹣、CO32﹣；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，说明无NH4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，说明开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+，Al3+、Mg2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO32﹣；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42﹣；综上所述：溶液中一定含有H+，Al3+、Mg2+、SO42﹣；一定不含有NH4+、Fe2+、CO32﹣；可能含有NO3﹣；故选C．【点评】本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等．18．分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）()A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先根据分子中含有4个甲基的C6H14的结构简式为（CH3）3CCH2CH3或（CH3）2CHCH（CH3）2，根据等效氢原子的判断方法确定其其一氯代物的同分异构体数目．【解答】解：分子中含有4个甲基的C6H14的结构简式为（CH3）3CCH2CH3或（CH3）2CHCH（CH3）2，前者含有3种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有3种，后者含有2种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有2种，所以一氯代物的同分异构体共有5种，故选B．【点评】本题考查同分异构体的书写以及一氯代物数目的判断，注意等效氢原子的寻找方法是关键，难度中等．22\n19．分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A．40种B．128种C．164种D．144种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】有机化学基础．【分析】分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇，然后根据酸和醇的同分异构体来确定酯的同分异构体．【解答】解：分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸和戊酸，醇有甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、戊醇．醇有甲醇、乙醇、丙醇（有2种正丙醇和异丙醇）、丁醇（丁基有4种，故相应的醇有4种）、戊醇（戊基有八种同分异构体，故相应的醇有8种），共有16种；酸有甲酸、乙酸、丙酸、丁酸有两种，戊酸为C4H9COOH，丁基有4种，故相应的羧酸有9种，形成的酯共16×9=144种，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算．20．丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃．若丁烷裂解率为90%，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为()A．19%B．25%C．36%D．40%【考点】石油的裂化和裂解．【专题】计算题．【分析】丁烷结构简式为：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3，断键位置只有两种，，故可生成甲烷、丙烯、乙烷、乙烯四种物质，设丁烷的物质的量为1mol，裂解成CH4和C3H6为xmol，裂解成C2H6和C2H4为ymol，根据已知列方程式组求解即可．【解答】解：设丁烷的物质的量为1mol，裂解成CH4和C3H6为xmol，裂解成C2H6和C2H4为ymol，依题意：C4H10CH4+C3H6xmolxmolxmolC4H10C2H6+C2H4ymolymolymolx+y=1×90%42x=28y解之x=0.36mol，y=0.54mol，CH4%=×100%=19%，故选A．【点评】本题考查了丁烷的裂解的计算，掌握裂解原理是解题的关键．22\n二、非选择题，（每空2分，共60分）21．用化学用语填空：（1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．（2）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）3与KOH和Cl2反应制得．该反应的化学方程式是10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．（3）向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）：2Fe2++8I﹣+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl﹣．【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】（1）反应物为：FeO•Cr2O3、NaOH和7O2，生成物为：Na2CrO4、NaFeO2和H20，配平即可；（2）Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合电子、电荷守恒解答；（3）还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据氯气与碘离子的物质的量判断过量情况书写离子反应方程式．【解答】解：（1）反应物为：FeO•Cr2O3、氢氧化钠和氧气，生成物为：铁从+2升到+3，铬从+3升到+6，2个铬升高6价，共升高7价，氧气化合价从0价降低到﹣2价，共降低4价，所以初步配平为：4FeO•Cr2O3+7O2+NaOH→8Na2CrO4+4NaFeO2，根据原子守恒，氢氧化钠前系数为20，生成物还有10H2O，配平方程式得：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，故答案为：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；（2）Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知，反应方程式为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；（3）28L（标况）Cl2的物质的量为=1.25mol，1L1mol/L的FeI2溶液中含有1mol亚铁离子和2mol碘离子，碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，2mol碘离子需要消耗1mol氯气，显然氯气过量，溶液中发生氯气与碘离子的反应，氯气与二价铁的反应，所以反应的离子方程式为：2Fe2++8I﹣+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl﹣，故答案为：2Fe2++8I﹣+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl﹣．【点评】本题考查反应方程式的书写，为高考中的经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度中等．22\n22．（14分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．（2）A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4．（3）A与E反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应现象进行推断，难度不大．23．（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是BCE．A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验D．装置④，适用实验室制取少量乙炔E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等（2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是碱式滴定管．（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次．【考点】实验装置综合．【分析】（1）①为蒸馏装置，可用于分离沸点不同的两种液体；22\n②为固体加热制取气体装置；③可用于实验室制取金属，比如氢气还原氧化铜，CO还原氧化铁等；④碳化钙与水反应生成乙炔，该反应不需要加热；⑤可用浓氨水、碱石灰制备氨气，用二氧化锰、双氧水制备氧气，此装置无加热装置，据此解答即可；（2）准确度为0.01mL，应该选用滴定管，碳酸钠溶液显示碱性，故用碱式滴定管；（3）中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、环形玻璃棒等；（4）根据测定硫酸铜晶体中结晶水的正确操作方法进行判断．【解答】解：（1）A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，温度计需放在蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，此装置可以用来验证此两种物质，故B正确；C．③装置可用于实验室制取金属，比如氢气还原氧化铜，CO还原氧化铁等，故C正确；D．制取乙炔时不需要加热，故D错误；E．通过装置⑤，可用浓氨水、碱石灰制备氨气，用二氧化锰、双氧水制备氧气，故E正确；故答案为：BCE；（2）量取20.00mL的碳酸钠溶液，根据准确度可知，选用用滴定管量取，由于碳酸钠溶液呈碱性，则应该用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；（3）中和热测定实验中，反应在烧杯烧杯中进行，温度计用于测量反应的温度，量筒用于量取一定体积的酸、碱溶液，环形玻璃棒用于搅拌，使反应充分进行，故答案为：环形玻璃搅拌棒、量筒；（4）在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于4次，故答案为：4．【点评】本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见化学实验装置的特点及应用方法，试题充分考查了学生的分析能力及化学实验能力．24．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右．氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸．还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）．（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精（成分为Ca（ClO）2、CaCl2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸100mL．（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体（4）工业上用电石﹣乙炔法生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HClCH2=CHCl22\n电石﹣乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石﹣乙炔法的缺点是：高耗能会污染环境．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）依据浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，要想制取纯净的氯气需要除去氯化氢和水蒸气，氯气有毒，过量的氯气应进行尾气处理；（2）依据反应方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O计算解答；（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；（4）依据反应流程判断，此方法缺点：高能耗、会污染环境、使用有毒的原料不符合绿色化学等．【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，要想制取纯净的氯气需要除去氯化氢和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶、浓硫酸的洗气瓶，氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气，所以除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要：饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液；故答案为：饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液；（2）2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，反应的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，生成0.1mol氯气需要消耗盐酸的物质的量为0.2mol，消耗盐酸的体积为=0.1L，即100mL；故答案为：100；（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体，所以检验方法为：用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体；故答案为：用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体；（4）依据反应流程判断，此方法缺点在于：高能耗、会污染环境、使用有毒的原料不符合绿色化学，故答案为：高耗能会污染环境．【点评】本题考查氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理是解题关键，题目难度不大．25．乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液．【考点】乙烯的化学性质．【专题】有机反应．【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，1，2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯和乙炔，氯化氢与乙炔反应生成氯乙烯，据此写出反应方程式．【解答】解：乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，化学方程式：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl；22\n1，2﹣二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯和乙炔，化学方程式：ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl；ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl；氯化氢与乙炔反应生成氯乙烯，化学方程式：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；故答案为：CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、ClCH2CH2Cl→CH≡CH+2HCl、CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．【点评】本题为有机合成题，考查了有机物的制备，熟悉乙烯、氯乙烯、乙炔的结构与性质是解题关键，题目难度不大．26．（16分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如图：已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100﹣110之间，ImolA充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢④+RCH2I→⑤RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′回答下列问题：（1）A的化学名称为苯乙烯．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．（4）G的结构简式为．（5）F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．22\n【考点】有机物的推断．【分析】芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量==4mol，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：．【解答】解：芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水，72g水的物质的量==4mol，所以1个A分子中含有8个氢原子，A能和水发生加成反应，则A中含有碳碳双键，B中含有羟基，B被氧化后生成C，C不能发生银镜反应，则C中不含醛基，则C中含有羰基，结合A的相对分子质量知，A是苯乙烯，B的结构简式为：，C的结构简式为：；D能发生银镜反应说明D中含有醛基，可溶于饱和Na2CO3溶液说明D中含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱显示有4种氢，说明D含有四种类型的氢原子，结合D的分子式知，D是对羟基苯甲醛，D和氢氧化钠溶液反应生成E，E的结构简式为：，和碘烷反应生成F，F的结构简式为：，C和F反应生成G，结合题给信息知，G的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A是苯乙烯，故答案为：苯乙烯；22\n（2）在加热、铜作催化剂条件下，B被氧气氧化生成C，反应方程式为：，故答案为：；（3）通过以上分析知，E的分子式为：C7H5O2Na，E发生取代反应生成F，故答案为：C7H5O2Na；取代反应；（4）通过以上分析知，G的结构简式为：，故答案为：；（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物中含有醛基和酚羟基，当该有机物中含有一个酚羟基、一个醛基和一个甲基时有10种同分异构体，当该有机物含有乙醛基和酚羟基时，有3种同分异构体，所以共有13种符合条件的同分异构体，如果其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1时，该有机物的结构简式为，故答案为：13；．【点评】本题考查有机物的推断，明确有机物反应时断键方式及官能团的性质是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，难度中等．22