江西省上饶市上饶中学2022届高三化学上学期第二次月考试题理

上饶中学2022—2022学年高三上学期第二次月考化学试题(理科)考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na—23K-39Mn-55一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1．2022年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法，不正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘3．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5．下列结论正确的是（）①离子还原性：S2－＞I－＞Fe2+＞Br－②氢化物沸点HF<HCl<HBr③酸性：H2SO4＞HClO4④非金属性：F＞Cl＞SA．②④B．①④C．①②③D．只有④6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A.常温常压下,8gO2含有5NA个电子B.1L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NAD.精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移的电子数为NA7.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）-7-\nA.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1800.1100.0800.0740.146主要化合价+1+6-2+5-3-2+3根据上表下列叙述不正确的是　（）A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应9．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应10．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性11．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是（）-7-\nA．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O12．Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234．1kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393．5kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是（）A．－627．6kJ/molB．－824．4kJ/molC．－744．7kJ/molD．－169．4kJ/mol13．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是（）A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H+D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室14．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：115.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:根据上述实验,下列说法正确的是（）A.气体1可能为SO2和CO2的混合物B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO216．250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L-7-\n气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（）A．电解得到Cu的质量为3.2gB．上述电解过程中共转移电子0.2molC．电解后的溶液中c（H＋）＝0.2mol·L－1D．原混合溶液中c（K＋）＝0.6mol·L－1二．填空题17.Ⅰ．某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，化学方程式为______________。（2）向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为______。（3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险。每产生1molCl2（标准状况下），转移电子个数约为_______________。II．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COSNa2S溶液H2羰基硫分子的电子式为。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为　　　　。已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则II中主要反应的离子方程式为　　　。18.酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为　　　　。 (2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是　　　。 ②标准Na2S2O3溶液应盛装在　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ③该样品中KMnO4的纯度是　　　　19．（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和来制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．①盛放氨水的实验仪器的名称为-7-\n；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．20.甲、乙、丙均是常见的正盐,甲、丙由3种元素组成,乙由4种元素组成;甲、乙含有相同的阳离子A,乙、丙含有相同的阴离子B。在185~200℃时,一定量的甲完全分解产生气体X(相对分子质量为44)和3.6gH2O。分别向乙、丙的溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量,并适当微热,乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成;丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解。(1)阴离子B为　　　　。 (2)气体X的化学式为　　　　,其物质的量为　　　　mol。 (3)丙与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为　　　　。 21．Ⅰ．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的___。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（2）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。22．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：-7-\n（1）化合物F中含氧官能团的名称是，由B生成C的化学反应类型是。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：。（3）写出化合物B的结构简式：。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_________________________（任写一种）。上饶中学2022-2022学年高三上学期第二次月考化学试卷参考答案（理科）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na—23S—32一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)题号12345678答案CADCBDBC题号910111213141516答案BCBBCBBC二．填空题（共52分）17.（1）Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O（2）2Fe2++ClO－+2H+===Cl－+2Fe3++H2O（3）6.02×1023或NA（1分）18.(1)Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O(2)①稀硫酸（1分）②碱式（1分）③64%19（1）ab（2）①锥形瓶（1分）；4NH3+5O2==4NO+6H2O②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；③吸收尾气，防止空气污染20.(1)SO4^2(2)N2O;0.1(3)2Al3++3S-+3Ba2++8OH-3BaSO4↓+2Al+4H2O21.（1）b（1分）（2）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-（3）增大（4）4OH--4e-==2H2O+O2（5）0.2822.（1）醛基、羰基加成反应（1分）（2）-7-\n（3）11(4)（4） (合理答案均可)-7-