江西省上饶县中学2022届高三化学上学期第二次月考试题理A

上饶县中学2022届高三年级上学期第二次月考化学（理A）试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23C：12S：32Mg：24Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（48分）1.4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，需要水的质量是A.180gB.181.8gC.360gD.363.6g2.下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液3.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O；下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移5、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4 6、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是A．2d＋3f ＝ 3g＋hB．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大7、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（）-7-\nA.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物8、下列离子方程式书写正确的是A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH===CaCO3↓＋H2OD．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O9、下列说法不正确的是A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸10、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是11、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A．0.43B．0.47C．0.49D．0.5212、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g13、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O414、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有s2-，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素。可能显示+2或者+3价15．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA16．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应-7-\nB将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性：I－>Br－>Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或SO32－二、非选择题（共52分）17（9分）现有几种离子阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+阴离子OH—、C1—、NO3—、SO42—、HSO4—A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；且A溶液的焰色反应火焰为黄色。④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题：（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A；B；C；D；E；（2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：。（3）写出D固体分解的化学方程式。18．(12分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。（2）E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。（3）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号).-7-\n①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯19．（12分）金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为。（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为。（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2＋2Cl2TiCl4＋O2.已知相关数据如下：反应△H/kJ·mol△S/J·K·mol①②结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性。⑷步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去（填化学式），即可制得海绵钛。20、（7分）将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀。（1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？（“能”或“不能”），（2）若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀ng。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n＝m时，c＝；②当n=0时，c＝；③当n＜m时，c＝；21、（12分）以下是合成香料香豆素的路径图：—OH—CHOCOOCH3COCH3CH3（Ⅰ）①②OHCOOCH2CO—OH—CH（Ⅱ）香豆素OO③④COOCHCOCH3—OH—CH（Ⅲ）COOHCH—OH—CH（Ⅳ）-7-\n（1）香豆素的分子式为。（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。（3）反应②的反应类型是。（4）反应④的化学方程式是。（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为。（6）一定条件下，—CHO与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为。-7-\n上饶县中学2022届高三年级上学期第二次月考化学（理A）试卷参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案DBBCCDAD题号910111213141516答案ADABADAB17、（9分）（1）NaHSO4,MgSO4,A1C13,NH4NO3,Ba(OH)2（每空1分）（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（2分）（3）2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O（2分）18、（12分，每空2分）（1）2MnO+10Cl－+16H－=2Mn2－+8H20+5Cl2↑（2）冷却和收集三氯化硼；硼粉与氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）碱石灰（4）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑（5）①19、(12分)⑴增大反应速率（2分）⑵FeTiO3＋CFe＋TiO2＋CO↑(2分)(同时写出Fe2O3＋3C2Fe＋3CO↑不扣分，但只写后者不得分)⑶TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO（2分）加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，减小，增大，更有利于反应在较低温度下向右进行（或从角度作答也可，合理答案均可给分，2分）⑷防止TiCl4水解（2分）Mg、MgCl2（2分）20、（7分）（1）能（1分）　（2）①mol/L或mol/L（2分）　②mol/L（2分）③mol/L（2分）21、（1）C9H6O2（2分）（2）—OH—CH2OH（2分）（3）消去反应（2分）（4）COOHCH—OH—CHOO△浓H2SO4+H2O（2分）-7-\n（5）—CHO—CH2COOH、—CH2CHO—COOH（2分）（6）CHOCH—CH（2分）-7-