江西省上饶市铅山一中横峰中学弋阳一中德兴一中高一化学上学期四校第三次联考试题直升班

2022-2022学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷（直升班）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（选择题）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1.下列不正确的是：（）A．撒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不同的N2和COB．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．1mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA5．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中会变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+6．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）-7-\nA、B、C、D、7.下列物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl⑨水玻璃，以下叙述不正确的是：（）A.属于电解质的有3种B.属于纯净物的有6种C.属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种8.关于硅及其化合物正确的是（）A．光导纤维的主要成分是硅B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9．下列离子方程式书写正确的是（）A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C.氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311．下列离子在溶液中能大量共存的是（）。A.Na+、HCO3—、SO42—、H+ B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe2+、H+、Cl—、NO3—D.Al3+、H+、NO3—、SO42—12．下列实验合理的是（）A．用HNO3除去铜粉中混杂的ZnB．通入Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HClD．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO213．为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验：取一定量合金，加人1OOmLO.3mol•L-1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加入O.2mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（)A.0.005molB0.OlmolC.0.025molD.0.03mol-7-\n14．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色。15.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是：（）A.明矾净水是利用了明矾的强氧化性B.溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C.加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD.加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-16．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则原溶液中Fe3+与NO3-物质的量浓度之比为（）  A．1:8B．1:9C．3:8D．1:11第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（46分）17．（12分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：-7-\n（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：；（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为：，滤液Y中的阴离子有种；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式18．（7分）在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。19（13分）．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。-7-\n可选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　、、。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　。（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。（4）发生反应的化学方程式是 。（5）该小组得出结论的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是　　　　(选填序号字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化20．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。①请写出该反应的化学方程式____________；-7-\n②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________，该溶液还可以用_____________试剂代替。③装置d中所盛溶液是__________。（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：①AlO2-与过量的CO2气体反应②Al3＋→AlO2-③AlO2-→Al3＋三、计算题（6分）21.(6分)某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。2022-2022学年度第一学期四校联考高一化学参考答案题号12345678答案CBAACDAC题号910111213141516答案DCDCBCDB17．（12分，每空2分）（1）过滤；（2）SiO2+2OH-===SiO32-＋H2O；（3）血红,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，3（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓18．（7分）(1)Ag+、Mg2+、Ba2+（1分，多、漏、错不得分）(2)？；0.25；0.4；0（每空1分）(3)存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）-7-\n19．（13分）（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分，其余每空2分）（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）3NO2+H2O====2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a、c、d20．（共14分，每空2分）（1）①C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O②吸收多余的二氧化硫；溴水或氯化铁溶液等；③澄清的石灰水（2）①AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-②Al3＋＋4OH-===AlO2-＋2H2O③AlO2-＋4H+===Al3＋＋2H2O21、（6分）V（NO）=0.392Lc(Cu2+)=0.2625mol/L-7-