江西省上饶市铅山一中横峰中学弋阳一中德兴一中高一化学上学期四校第三次联考试题

2022-2022学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷（总分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H:1O:16Na:23C:12Ca:40Fe:56一．选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）　A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂　B．氧化镁用作耐火材料　C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化　D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的最佳试剂的是A．铁片B．KSCN溶液C．石蕊试液D．NaOH溶液3．下列试剂中，可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuCl2五种溶液的是A．HCl（aq）B．H2SO4（aq）C．NaOH（aq）D．NaNO3（aq）A.向容量瓶中转移溶液C．碳酸氢钠受热分解4.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是()D．蒸馏装置5．下列离子方程式书写正确的是（　　）　A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑　B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓　C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+　D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣6．要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（）A．氯气B．NaOHC．铁粉D．氨水7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA8．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）　A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应　B．Na2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去\n　C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02　D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同9．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na+、Ca2+、OH-、HCOB．Ca2+、Al3+、NO3—、OH-C．H+、Mg2+、SO42—、AlO2—D．Fe2+、Al3+、SO42—、Cl—10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2SO4A．①③④⑤B．②③④C．①③④　　D．①②③④11．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（　　）A.Al、NaClB.H2、Al（OH）3C.H2、NaCl、NaAlO2D.H2、NaCl、Al（OH）312．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（　　）　A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中　C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中13．下列除杂质的操作中不正确的是()A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D.NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液14．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是(　　)A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液沉淀质量NaOH溶液体积015．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+、16．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒\nD．3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17．（6分）按要求完成下列离子方程式（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3；（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2；（3）除去Fe2O3中混有Al2O3。18．(8分)某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是，一定不能大量存在的阳离子是，不能确定是否存在的阳离子是，检验这种离子的实验方法名称是。19．（10分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：（1）B：　　、E：________________　　（2）①C加热分解的化学方程式：______________________________②A与无色无味气体反应的离子方程式：________________________________③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：__________________________　20．（10分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式B；E。（3）写出②、③两个反应方程式②；③；\n21．(10分)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH—NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)。请回答下列问题:（1）上述反应中，________元素的化合价升高；而________元素的原子被还原。（2）配平上述反应:Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O（3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:___________________________________________________________。（4）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为。三．计算题（8分）22．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量．（3）所用盐酸的物质的量的浓度2022-2022学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷答案一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案ABCDDCA　B题号910111213141516答案DCDCCABB二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17.（共6分，每空2分.）（1）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O\n18．（共8分，每空2分，少填给1分，多填不给分）（1）Mg2+、Al3+（2）H+、Cu2+（3）K+焰色反应19．（共10分，每空2分）（1）B：　KOH　、E：　Fe（OH）3　（2）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　；②CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣　；③　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　．20．（10分）⑴过滤⑵Al2O3(NH4)2SO4（3）②Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4③NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓21．(共10分，每空2分)(1)Al　N　(2)10,6,4=10,3,2(共2分)(3)（4）3.01×1024或者5NA三．计算题（8分）解：（1）2.00g碳酸钙的物质的量为=0.02moln（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，故生成二氧化碳的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2On（NaHCO3）=2n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol故碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g，故碳酸钠的质量为4.42g﹣3.36g=1.06g，（2分）（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）==0.01mol，n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），\n故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，故盐酸的物质的量浓度为=2mol/L，（4分）答：该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448L；答：原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g；答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L．