江西省于都实验中学2022届高三化学上学期第三次大考试题

于都实验中学2022～2022学年度第一学期高三第三次大考化学试题满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Mg:24Al:27Fe:56Cu:64一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．随着从们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A．Fe2+、Na+、SO42－、H2O2B．SO32－、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、K+、SO42－3.t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）A．pH=7B．c(OH－)＝c(H+)＝C．c(A－)>c(B+)D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6NAD．6.4gSO2与3.2g氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA5．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠6.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a＝4B．S2O32-是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．将等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：-9-2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生9．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（）10．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度C．溶液中c(OH—)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω11．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:112．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）-9-A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl13．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是（）A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞014．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（）A．9.20gB．8.64gC．9.00gD．9.44g15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（）A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（）A．混合酸中NO物质的量为0.4molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L－1二、必做非选择题（本题包括5小题，共42分）17．（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；-9-②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。⑴根据以上事实推断A-E的化学式：A、B、C、E⑵写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：①;③____________________;　18.(14分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为。（2）若将H2换成CO，则还需补充装置。（3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗-9-e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L−1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。19.（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：　已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，产生该沉淀的离子反应方程式为_________________。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。（3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O——__＋。（4）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。20．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图13。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。②100℃时反应I的平衡常数为。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。A．c(H2)减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图14装置模拟上述过程①写出阳极电极反应式。②请写出除去甲醇的离子方程式。三、选做题：从21～23题中选择其中一题做答，并将相应题号涂黒，若多做答，以所做的第一题计分。-9-21.[化学——选修2：化学与技术]（10分）海水资源丰富，海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因。(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_________________________________。Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，≈1g·mL-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(3)你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。A．B．C．D．(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=______。(5)如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中的质量分数为0.117﹪。若环境要求排放标准为低于1.O×lO-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=________。已知=1.8×l-10mol2·L2。22、[化学——选修3：物质结构与性质]（10分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）+3价Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。（2）CaO晶胞如右图所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因__________________。（3）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。-9-反应过程中，断裂的化学键类型是__________，则形成的化学键类型是。（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知：Mo位于第五周期VIB族。①下列说法正确的是__________A.晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2B.电负性：C＜SC.晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60D.Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1E.MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4F.MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_______________________.23、[化学——选修5：有机化学基础]（10分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。③回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是。（2）写出有机反应类型B→C，F→G。（3）写出F生成G的化学方程式（4）写出J的结构简式。（5）E的同分异构体有多种，写出其中一种符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。-9-①与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③苯环上只有两个对位取代基④能发生水解反应于都实验中学2022～2022学年度第一学期高三第三次大考化学答案一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516BDBCCDDCCBBBCADD二、必做填空题（本题包括5小题，共42分）17.（8分，每空分）⑴A：Na2CO3、B：AgNO3、CFe2（SO4）3、E:Ba(OH)2(各1分)⑵①CO32-+H2OHCO3-+OH-;③2Fe3++Fe===3Fe2+;(每空各2分)18.（14分）Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（1分）（2）尾气处理（1分）（3）24%（2分）Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（2）250mL容量瓶（2分）（3）df（2分，见错不给分）（4）70%（2分）Ⅲ．Fe5O6（2分）19.（8分,每空2分）（1）Al3++3AlO2-+6H20===4Al(OH)3↓（2）（3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3（4）1:120．（12分,每空2分）(1)CH4(g)+H20(g)==CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/mol(2)0.03mol/(L·min);0.0225(3)C、D(4)Co2+—e－==Co3+,6Co3++CH3OH+H2O==CO2↑+6Co2++6H+三、选做题(10分)21.(10分)每空2分（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-或HCO3-+H2OH2CO3-+OH-（2）2H2SO3+O2===2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（3）B（4）1.2×10-3mol/L(5)9×10-9mol/L22.（10分）（1）C2O42－，H2O(1分)N2O4(1分)（2）12(1分)CaO带的电荷数大于NaCl(1分)（3）配位键（共价键）(1分)金属键(1分)（4）BD(2分)MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动(2分)23.（10分）（1）羟基（或酚羟基）、醛基（2分）（2）加成反应、消去反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）于都实验中学2022～2022学年度第一学期高三第三次大考化学答案-9-一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516BDBCCDDCCBBBCADD二、必做填空题（本题包括5小题，共42分）17.（8分，每空分）⑴A：Na2CO3、B：AgNO3、CFe2（SO4）3、E:Ba(OH)2(各1分)⑵①CO32-+H2OHCO3-+OH-;③2Fe3++Fe===3Fe2+;(每空各2分)18.（14分）Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（1分）（2）尾气处理（1分）（3）24%（2分）Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（2）250mL容量瓶（2分）（3）df（2分，见错不给分）（4）70%（2分）Ⅲ．Fe5O6（2分）19.（8分,每空2分）（1）Al3++3AlO2-+6H20===4Al(OH)3↓（2）（3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3（4）1:120．（12分,每空2分）(1)CH4(g)+H20(g)==CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0KJ/mol(2)0.03mol/(L·min);0.0225(3)C、D(4)Co2+—e－==Co3+,6Co3++CH3OH+H2O==CO2↑+6Co2++6H+三、选做题(10分)21.(10分)每空2分（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-或HCO3-+H2OH2CO3-+OH-（2）2H2SO3+O2===2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（3）B（4）1.2×10-3mol/L(5)9×10-9mol/L22.（10分）（1）C2O42－，H2O(1分)N2O4(1分)（2）12(1分)CaO带的电荷数大于NaCl(1分)（3）配位键（共价键）(1分)金属键(1分)（4）BD(2分)MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动(2分)23.（10分）（1）羟基（或酚羟基）、醛基（2分）（2）加成反应、消去反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）-9-