江西省南康中学2022届高三化学上学期第三次月考试题

南康中学2022～2022学年度第一学期高三第三次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Mn-55Co-59Cu-64一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）A.《本草图经》记载：“不灰木，或云滑石之根也，出滑石处皆有。”其中不灰木是指K2CO3B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C.《傅鹑觚集·太子少傅箴》中“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指HgS D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NAB.常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NAC.0.1mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD.2.8g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1NA3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O4．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（）A.Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同B.Na＋的半径大于N3－的半径C.Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D.在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂14\n5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A.在溶液中加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验NH4＋B.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC.为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6．已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（）A.10molB.11molC.12molD.13mol7．下列图示实验能达到实验目的的是（）A.利用甲装置制备少量O2B.利用乙装置制备无水氯化铁C.利用丙装置比较元素非金属性强弱D.利用丁装置收集氨气8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O9．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（）14\nA.若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸B.若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性C.不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D.若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA族。10．已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（）A．4种B．8种C．32种D．64种11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋BCu与浓硫酸加热反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2＋C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2＋能氧化I－，白色沉淀可能为CuI12．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是14\n（）A.肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－B.肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C.肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－D.该溶液可能显弱酸性，也可能显中性13．一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭客器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B．的值不变时，该反应达到平衡状态C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D．条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ14．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OB．B～C段反应的离子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－C．A～B段与C～D段所发生的反应相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致15．将8.985g 含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应．有关叙述正确的是（　　）A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B．若共生成0.1mol二氧化碳，则原固体中氯化钠为5.85gC．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D．若溶液中的钠离子为0.11mol，则原固体中的碳酸氢钠为8.4g16．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（）14\nA.1:1B.1:2C.5:7D.7:5二、非选择题（本题有5个小题，共52分）17．(6 分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）已知铜丝在H2O2的作用下可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，写出铜、H2O2和硫酸反应的离子方程式。该反应温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式。（2）现向Cu、Cu2O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。18．（12分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+.试回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。（2）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的___________________（填物质的名称）。（3）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．①写出Z2H4的电子式：_______________。②工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_____________________________________。③查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：___________________________________。④若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为___________14\n__。19．（10分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO－的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为____________________________。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是____________。（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________(填化学式)。（4）Co(OH)2 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。 已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则290℃时，A点剩余固体的成分为____________(填化学式)。20．（10分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4的歧化反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在　　　　中加热(填仪器编号)。14\nA烧杯　　B瓷坩埚　　　　C蒸发皿　　　D铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图所示装置中进行，A、B、C、D、E为弹簧夹，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹B、E，微开弹簧夹A，打开弹簧夹C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F中收集到较多气体时，关闭弹簧夹　　　　，打开弹簧夹　　　　　　，轻轻挤压气囊F，将CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。（3）本实验应采用低温烘干的方法来干燥高锰酸钾，原因是　　。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L−1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为50.00mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为　　　　[保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol−1]。21.（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：浓度/(mol/L)/\时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3，则达到新平衡时NO的转化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。②根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝              mol·L-1·min-1。14\n③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是            （填字母编号）。A.加入合适的催化剂            B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NO          D.加入一定量的活性炭（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H1＝-49.1kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝-24.5kJ·mol－1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________________。（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。14\n南康中学2022～2022学年度第一学期高三第三次大考化学参考答案一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516AABACBCDBDDADCDB6．【答案】B【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol7．【答案】C【详解】A.过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故A错误； B.加热氯化铁溶液,促进了铁离子水解，因为水解产生的HCl易挥发，最终得到的固体为氧化铁，无法获得无水氯化铁，故B错误； C.发生强酸制取弱酸的反应，硫酸制备碳酸，碳酸制备硅酸，所以实验Ⅱ可比较酸性强弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故C正确；D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故D错误；8.【答案】D试题解析：A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。9.【答案】BA.S+O2SO2，2SO2＋O22SO3，SO3+H2OH2SO4，N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A为非金属单质，则A为硫或氮气，相应D一定为硝酸或硫酸，故A正确；B.若A是共价化含物H2S，A的水溶液显酸性，故B错误；C.A可以是单质，还可以是化合物H2S、FeS2或NH314\n，相应D是硫酸或硝酸，浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化，故C正确；D.4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A为金属单质，则组成A的元素是钠，故D正确。故选B。10.【答案】D【解析】试题分析：依据信息得出：只有含“-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“-CH2OH”取代，共有8种，则氧化后对应的羧酸也有8种，相互间生成的酯共有8×8=64种，故选D。11.【答案】D【详解】A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理,故A错误；B.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，B错误；C.Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，再滴入稀硝酸（具有强氧化性），亚硫酸钡被氧化为硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故不能证明Na2SO4溶液已被空气中O2氧化，故C错误；D.上层苯为紫色则表明生成了I2，因此判断该反应为氧化还原反应，I-为还原剂，则Cu2+为氧化剂，反应中降价，但白色沉淀不可那为铜单质，故判断沉淀为CuI，故D正确；12【答案】A由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，无HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl―一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2＋和NH4＋，K＋不能确定，故B错误；C、无NH4＋，故C错误；D、Al3＋水解呈酸性，故D错误；故选A。1314\n14【答案】C【详解】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，A.由上述分析可知，O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，A正确；B.由上述分析可以知道，B～C段反应的离子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－，B正确；C.由上述分析可以知道C～D段所发生的反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，A～B段所发生的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O，所以A～B段与C～D段所发生的反应不相同，C错误；D.D～E段发生BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2反应，导致沉淀的减少，D正确；本题选C。15.【答案】D A．固体分解不完全的话固体有NaHCO3和Na2CO3，根据方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，则1molNaHCO3消耗1molHCl，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则1molNa2CO3消耗2molHCl，则相同的物质的量的条件下Na2CO3消耗的盐酸多，故固体完全分解都变成Na2CO3，消耗盐酸的量增加，故A错误；B．根据碳原子守恒得：n（NaHCO3）=n（CO2）=0.1mol，m（NaHCO3）=n（NaHCO3）M=0.1×84=8.4g，m（NaCl）=8.985-8.4=0.585g，故B错误；C．极限思想，假设8.985g都是NaHCO3钠元素的含量为23842384×100%=27.4%，8.985g都是NaCl钠元素的含量2358.52358.5×100%=39.3%，故NaCl越多钠元素的含量越高，故C错误；14\nD．溶液中的钠离子来自NaHCO3，NaCl，设有xmolNaHCO3，ymolNaCl．根据钠原子守恒得，n（NaHCO3）+n（NaCl）=0.11即x+y=0.11①84x+58.5y=8.985②，联立①②解得，x=0.1，y=0.01，m（NaHCO3）=0.1×84=8.4g，故D正确；16.【答案】B【解析】第一份中Al与xFeO·yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑5mol5mol237mol令xFeO·yFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeO·yFe2O3反应中的电子转移守恒：×3=5mol×（a-0），解得a=2.8，故=2.8，整理的x：y=1：2，答案选B。二、非选择题（本题有5个小题，共52分）17．(6分)（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （1分）同时防止H2O2 分解（1分）2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+（1分）（2）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（1分）16（1分） 0.1（1分）18．（12分）(1).第三周期第IIIA族（2分）(2).氨水（2分）(3).①（2分）②CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl（2分）③N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O（2分）④.NH4N3（2分）【解析】常见金属X，既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O，X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应，该金属应该是Al；（1）Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族；（2）氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌可以溶于氨水，分离Al3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的氨水；（3）与O同周期的第VA族元素Z应该是N。①N2H4的电子式为：；②工业上利用尿素[CO(NH2)214\n]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等产物，根据质量守恒及氧化还原反应原理，生成物应该还有氯化钠和水，则该反应的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；③肼与氧化铁在高温条件下反应生成氮气、水、四氧化三铁，反应化学方程式为：N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O；④Z为N元素，N4H4的一种离子化合物应该为铵盐，即NH4N3，叠氮化铵。19．（10分）(1).4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O （2分）(2).还原IO3-（或使IO3-转化为I-）（合理即可）（2分）；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓（2分）(3).Fe2+（2分）(4).Co2O3（2分）【解析】试题分析：（1）若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中碘酸根离子与IO－离子的物质的量之比为1:1，碘失去电子为6个，根据得失电子守恒，生成的I－为6个，参加反应的碘单质为4个，则上述过程中，反应的离子方程式为4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋IO－。（2）反应加入铁屑的目的是还原反应中所生成的碘酸根离子，生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，相应的化学方程式为NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓。（3）由于铁过量，所以所得固体中存在氢氧化铁和单质铁，当加入稀硫酸时，氢氧化铁溶解生成铁离子，而单质铁则与铁离子或氢离子反应，会生成亚铁离子，一定有亚铁离子，检验亚铁离子的方法为取少量试样溶液于试管中，先加KSCN溶液无现象，再加氯水，溶液变红，证明存在亚铁离子，或加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀。（4）钴类似于铁，可知Co(OH) 2 在空气中被氧化，类似于Fe(OH) 2 被氧化。原始为Co(OH) 2 ，相对分子质量为93，设起始固体的物质的量为1mol，质量为93g，在A点可算出剩余固体质量约为83g，根据Co原子质量守恒，算出此时O的质量为24g，n(Cr)/n(O)=2/3，Co2O3。20．（10分）（1）D　（2分）（2）A、C（2分）　B、E　（2分）（3）高锰酸钾晶体受热易分解　（2分）（4）87.23%　（2分）14\n21、（14分）（1）①降低（2分）；<；（2分）②0.042（2分）；③BC（2分）；（2）2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1（2分）（3）CH3OCH3—12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2分）（4）①1:2或0.5（2分）【解析】(1)①由20min平衡时NO、N2、CO2的浓度之比为0.40:0.80:0.80=1：2：2，30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，可知升高温度平衡逆向移动，达到新平衡时NO的转化率降低，正反应为放热反应，H＜0，故答案为：降低；＜；③A．加入合适的催化剂，平衡不移动，与图像不符，故A不选；B．适当缩小容器的体积，平衡不移动，但浓度均增大，与图像符合，故B选；C．通入一定量的NO，平衡正向移动，反应物、生成物浓度均增大，与图像符合，故C选；D．加入一定量的活性炭，平衡不移动，与图像不符，故D不选；故答案为：BC；(3)二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)，负极上CH3OCH3失去电子生成碳酸根离子，负极反应是为CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O14