江西省赣州市信丰县信丰中学2022届高三化学上学期第三次月考试题

2022—2022学年第一学期信丰中学高三年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si–28S-32Ag-108Ba-137一、选择题：（每小题3分，共16题，合计48分）1、下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）2、下列关于有关物质的叙述正确的是(　　)①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离A．①③　　　B．④⑤C．②④D．③④3、下列说法中不正确的是（）A．三氧化二铝属于两性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质D．光导纤维的基本原料为SiO24、下图从属关系中错误的是（）选项XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C卤代烃烃有机物D离子化合物电解质化合物5、在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚C．产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化6、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)A．K＋、OH－、CO32B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．Cu2＋、H＋、Cl－7、已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．③④B．①③C．①②D．①③④8、下列各选项中的物质均能发生丁达尔效应的是(　　)A．酒、生理盐水、花生油B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C．水晶、金刚石、冰D．大理石、高岭石、电石9、下列离子方程式不正确的是(　　)A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋4I－===2I2＋2H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O10、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)5\n①无色溶液中：K＋、Na＋、Cr2O、SO②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、NO、Al(OH)③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO、NO、Mg2＋④在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2＋、HCO、NH、AlO⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SOA．②④⑥　B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤⑥11、2022年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③12、某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SO42－C．Ba2＋D．NH4＋13、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于制疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸Ⅰ对，Ⅱ对，有14、向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a数值等于615、某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL16、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（）A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl5\nC．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4D．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl二、填空题（共5小题，合计52分）17、(6分)实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。18、（16分）(1)相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为______________。在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为_________。(2)微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为____________________。澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为______________。(3)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。_________________________________________________。(4)向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2＋完全沉淀：______________________，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：________。(5)已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2＋6FeCl2===4FeCl3＋2FeBr3现将112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式_____________。19．（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。5\n20、（8分）某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）（1）实验室制备Cl2的离子方程式为。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）b处的实验现象，d处的实验现象。（3）标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是。21．（12分）Ⅰ、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．（1）写出H2O2的电子式______，其分子内存在______键。（2）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）_____。（3）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______。Ⅱ.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。（1）1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。（2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是。A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[∶OH]-→H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]－；该反应中的碱是（填“H3BO3”或“H2O”）。CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl－；该反应中的酸是（填“CuCl2”或“NH3”）。5\n化学月考三参考答案：题号：12345678答案：DBDCBDAB题号：910111213141516答案:ACAADCAD17、（6分）（每空1分）(1)AC　烧杯、玻璃棒(2)BCDF(3)2.0　大于　(4)13.6　18、（16分）（每空2分）(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(2)Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－19、(10分)（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（4分，每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）20、（8分）（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）1∶2（1分）（2）溶液由无色变为蓝色（1分）溶液由浅绿色变为红色（1分）（3）0.01（1分）（4）能（1分）KMnO4＞Cl2＞FeCl3（1分）21、（12分）Ⅰ。（1）极性；非极性；（2）F2；H2S；（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑；（2分）Ⅱ。②A、D（2分）③H2O（2分）CuCl2（2分）5