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江西省南昌市八一中学2022届高三化学12月月考试题
江西省南昌市八一中学2022届高三化学12月月考试题
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2022—2022学年度第一学期南昌市八一中学高三化学12月份月考试卷可能用到的相对原子质量:H~1,C~12,N~14,O~16,Na~23,Mg~24,Al~27,Si~28,S~32,Cl~35.5,K~39,Ca~40,Fe~56,Cu~64,Zn~65一、单选题(共16小题,每小题3分共48分)1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小2.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I-―→H2O+IO- 慢 H2O2+IO-―→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3.某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后,对反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H,反应特点与对应的图象展开了讨论,其中不正确的是A.图①中,若P1>P2,则该反应在较低温度下有利于自发进行B.图②中,若T2>T1,则△H<0且a+b=c+dC.图③中(/表示正反应速率,//表示逆反应速率),t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中,若△H<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率4.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(降温和加压)而变化的情况,由此可推断A.正反应是吸热反应 7B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应. D.A、B、C、D均为气体5.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%7.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是( )A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0molD.若X、Y为铂电极,a溶液为500mLKCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0mol·L-18.甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液,下列有关说法正确的是A.总反应式都为CH4+2O2===CO2+2H2OB.H2SO4和NaOH的物质的量都不变,但浓度都减小C.若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极反应式为CH4-4e-+H2O===CO2+4H+D.若用NaOH溶液做电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-9.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁—次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O的工业废水的处理。下列说法正确的是( )7A.图乙中Cr2O向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B.图乙的电解池中,有0.084g阳极材料参与反应,阴极会有336mL的气体产生C.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2↓D.若图甲中3.6g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀10.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是A.充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2B.充电时OH-向阳极移动C.放电时每转移3mole-正极有1molK2FeO4被氧化D.充电时,电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连11.某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:下列有关该装置图的说法中正确的是( )A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9g固体12.为使反应:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸13.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:正极反应:6O2+24H++24e-12H2O负极反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+7则有关该电池的下列说法正确的是( )A.该电池的工作环境是高温条件B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等D.该电池的总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.下列电化学实验装置正确的是15.铅蓄电池放电时发生下列变化:负极:Pb+SO-2e-===PbSO4正极:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O使用该电池电解CuSO4溶液,要得到纯铜1.6g,这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为( )A.0.025mol B.0.05molC.0.1molD.0.2mol16.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是( )A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2OC.在铁上镀铜时,金属铜作阴极D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度基本不变二、非选择题(共4小题52分)17.(20分)某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:(1)电源A极的名称是___________(2)乙装置中电解反应的总化学方程式是_____________________________________(3)如果收集甲、乙装置中C、D、E、F产生的物质的物质的量之比是_________________7(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_________(填名称),电镀液的主要成分是_________(填化学式)(5)装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带_________电荷。(6)从Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解,写出所有符合要求的物质化学式。①以石墨为电极进行电解,使电解质质量减少,水质量不变,采用的电解质是________②以石墨为电极进行电解,使电解质质量不变,水质量减少,采用的电解质是________③以碳棒为阳极,铁棒为阴极进行电解,使电解质和水的质量都减少,采用的电解质是_____18.(6分)高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备。其原理如右下图所示。Ⅰ.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。(1)电解过程中,X极是_______极,电极反应是_________________________;(2)生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是_______________________________。19.(12分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化学平衡状态的标志为__________。A.SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化C.容器中气体的分子总数不随时间而变化D.恒容的容器中气体的密度不随时间而变化 (2)450℃时,将amolSO2与bmolO2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中,①反应进行至10min时,测得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol,则b=_______mol②10min内平均速率v(SO2)=___________________③反应达平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍,则平衡时的SO2转化率为___________________.20.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得:请回答:(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。(2)当温度T1>T2时,化学平衡常数K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。a.生成1molCH3CH2OH的同时生成3molH2O b.容器中各组分浓度不随时间而变化c.容器中混合气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 (写出一条合理措施即可)。7(5)工业上,常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息,该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是__________________。(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料,使用酸性电解质,该电池负极反应的电极反应式为 。高三化学月考试卷答案一、选择题(48分,每小题3分)1C 2A3C4B5A6C7C8D9C10B11D12C13D14B15B16A二、非选择题17(20分)(1)A正极(2)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(3)1:2:2:2(4)银AgNO3(5)正(6)①CuCl2②Na2SO4③CuSO418(6分)(1)阴6H++6e-=3H2(2)Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O19(12分)(1)A.B,C(2)①8②0.08mol·L-1·min-1③95%20(14分)(1)略 (2)< (3)bd (4)增大CO2浓度(或增大压强)(5)放热 反应物总能量大于生成物总能量 (6)CH3CH2OH–12e-+3H2O=2CO2+12H+7高三化学月考试卷答案一、选择题(48分,每小题3分)1C 2A3C4B5A6C7C8D9C10B11D12C13D14B15B16A二、非选择题17(20分)(1)A正极(2)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(3)1:2:2:2(4)银AgNO3(5)正(6)①CuCl2②Na2SO4③CuSO418(6分)(1)阴6H++6e-=3H2(2)Fe-6e-+8OH-=FeO4-+4H2O19(12分)(1)A.B,C(2)①8②0.08mol·L-1·min-1③95%20(14分)(1)略 (2)< (3)bd (4)增大CO2浓度(或增大压强)(5)放热 反应物总能量大于生成物总能量 (6)CH3CH2OH–12e-+3H2O=2CO2+12H+7
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:08:19
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