江西省吉安市一中2022届高三化学上学期第二次阶段考试试卷

江西省吉安一中2022届上学期高三年级第二次阶段考试化学试卷第Ⅰ卷选择题（48分）可能用到的相对原子量：H－1C－12O－16N－14Mg－24Al－27Cu－64S－32Ba－137选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题选出一个最佳选项）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A.一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体B.植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C.首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁D.氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.8个中子的碳原子的核素符号：12CB.HF的电子式：C.Cl－离子的结构示意图：D.CH4分子的比例模型：3.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓十HCO3－D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.标准状况下，1.12L的H2O所含的原予数大于0.15NAB.常温常压下，1mol甲基(—14C1H3)所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NAC.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD.在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA5.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是A.氘(21H）原子核内有1个质子B.11H与21H是不同的核素C.1H2O与2H2O是同一种物质D.1H218O与2H216O的相对分子质量相同6.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I－④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是()A.②③⑤⑥B.①③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④7.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤8.已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol；②H2(g)+S(g)H2S（g）-8-△H=－20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是()A.由①知，氢气的燃烧热为241.8kJB.由①、②知，2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=－443.4kJ/molC.反应②中的能量变化可用下图表示D.若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ9.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化10.满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A.6种B.7种C.8种D.9种11.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molB.加入合金的质量可能为9.6gC.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况）12.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；-8-③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤13.下列叙述的理由与结论因果关系正确的是选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：Al>Na还原性：Al>NaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH:AlCl3<mgcl2碱性：mg(oh)2>Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4>HClO4酸性：H2SO4>HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性：S>C14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6－2+5－3－2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是A.离子半径大小：Y2－>M2－>R3+B.Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C.Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应15.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4XYWZT16.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH－）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是-8-A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3－C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1:1:2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是____________________________________。(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是______________；1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是___________________。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_________________________。18.（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(1)步骤②中发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是__________________________________。(3)步骤⑤的操作为______________________________________________。(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示：pH<8.08.0～9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_________[25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10－12]。-8-19.（10分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子：戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：(1)写出B单质的电子式__________。写出丙的结构式_________________。(2)戊与强碱反应的离子方程式：____________________________________________。(3)丁中所包含的化学键类型有_________________（填字母序号）。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键(4)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：_____________________________________________。(5)一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：________________________________________________________。20.(12分)某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实验现象①通入一段时间N2后，加热大试管A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。(1)实验③反应的离子方程式是________。(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_________气体，依据是__________________________________________。(3)实验④反应的离子方程式是_________________________。-8-(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字或化学方程式解释）_________________________________________。21.(12分)乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR—39单体的过程如下：已知：i.CR—39单体的结构简式是：ii.酯与醇有如下反应：RCOOR&#39;+R&#39;&#39;OHRCOOR&#39;&#39;+R&#39;OH(R、R&#39;、R&#39;&#39;代表烃基)(1)乙烯转化为A的反应类型是_________，B中官能团名称是____________。(2)在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。①D的结构简式是_______________。②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_____________________。(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________。(4)F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应。①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是___________________。②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_____________________________。17.（10分）（每空2分）答案：（1）Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O-8-2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）22C2H2(g)+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2600kJ·mol－1Ca（HCO3）218.(8分)（1）2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O（2分）（2）抑制Mg2+水解，以便得到更多更纯的产品（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）蓝色（2分）19.（10分）（第一问每空1分，余下每空2分）（1）略（每空一分），（2）Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O（2分）（3）bc（2分）（4）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（2分）（5）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=－1072kJ/mol（2分）20（12分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2分）（2）SO2因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成（4分）（3）2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl21（12分）（第一问每空1分，其余每空2分）（1）加成反应羟基（2）①②（4）①CH2CHCOOH-8--8-</mgcl2碱性：mg(oh)2>