江西省吉安市吉安一中2022学年高二化学上学期第二次阶段考试试卷

江西省吉安一中2022-2022学年上学期高二年级第二次阶段考试化学试卷用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64第I卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：悬浊液胶体溶液B.能自发进行的化学反应，一定是、0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为2.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是A.铁管道与直流电源正极相连，防止铁管道腐蚀B.小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D.轮船的船壳水线以下常装有一些铜块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法3.下列各化合物的命题中正确的是（）A.1，3-二丁烯B.1-甲基-1-丙醇C.D.2-乙基-1-丁烯4.将一定量纯净的氨基甲酸铵（）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A.B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变5.在一定条件下，将0.1LCO、0.2L、0.1LNO、0.2L和0.2L-10-混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（）A.不可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体D.成分与洗气瓶的排列顺序无关6.在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是①②③④⑤A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤7.人体血液内的血红蛋白（）易与结合生成，因此具有输氧能力，吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数。的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（）A.与反应的平衡常数B.人体吸入的越多，与血红蛋白结合的越少C.当吸入的与浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8.已知乙炔（）、苯（）、乙醛（）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A.60%B.84%C.91%D.42%9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：B.每生成转移电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物-10-10.一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应，在时达到平衡：。在、时刻分别改变反应的一个条件（温度、体积、催化剂或一种物质），测得容器中的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是（）A.反应方程式中B.时刻改变的条件是使用催化剂C.时刻改变的条件是移去少量DD.间该反应的平衡常数均相同11.下列关于各图的叙述正确的是A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的标准然烧热为△B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将℃时A、B的饱和溶液分别升温至℃时，溶质的质量分数D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则溶液的小于同浓度的浓液的12.下列叙述正确的是（）A.在溶液中：-10-B.甲烷的标准燃烧热是，则甲烷燃烧的热化学方程式是：△C.用铜作电极电解溶液：D.以为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：13.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危害，它是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结合如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是（）A.瘦肉精的化学式：B.瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C.能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D.瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应14.、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（）A.该反应热化学方程式为△B.若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线C.该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低D.图II中曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线是没有加入催化剂时的能量变化曲线15.把和混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：-10-，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是A.达到平衡状态时A的转化率为50%B.C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D.内B的反应速度：16.下列有关物质的量浓度关系正确的是（）A.物质的量浓度相等和溶液等体积混合，溶液呈酸性：B.相等的、和三种溶液：C.的溶液，其：D.的溶液与的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：第II卷（共52分）二、实验题17.（9分）（1）如图图I表示量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差，如果刻度A为5，量筒中液体体积是_____________。图II表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积（填代号）____________。A.是B.是C.一定大于D.一定大于-10-（2）为测定某溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀后，用浓度为标准溶液滴定。滴定原理为：①滴定时，溶液应装在_____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为_________________________________________。②若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_________（填“偏高”“偏低”“无影响”）③若滴定时，反应前后的两次读数分别为和，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_____________。④在该溶液与KOH溶液反应所得的溶液中，，下列关系正确的是________________。A.B.C.D.三、填空题18.（12分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定完全燃烧后产生的水的质量也一定，请回答：（1）若A是纤维素水解的最终产物，请写出其分子式______________（2）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为______________。（3）若A与乙酸相对分子质量相等，由C、H、O、N四种元素组成，分子中含有两种官能团，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为______________。（4）若A分子中氧元素质量分数为13.33%，其余为C、H且其原子个数比为1：1，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为______________，写出其中含醛基的芳香化合物可能的结构简式______________19.（12分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电予数之和为11。请回答下列问题：-10-（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______________；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______________。（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为______________。固体化合物投入到化合物的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式_________________________。（3）在10L的密闭容器中，通入气体和气体，一定温度下反应后生成气体，当反应达到平衡时，的浓度为，同时放出约的热量，则平衡时的转化率为___________；该反应的热化学方程式为：____________________。20.（8分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的转化为，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：、、、、、，写出反应的离子方程式___________。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：。电池正极的电极反应式为___________________。（3）已知：①△②△③△写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程________________________。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到，的溶液，然后盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为___________L（标准状况）。21.（11分）电解是最强有力的氧化还原手段，常常能实现一些通常情况下难以完成的反应，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用溶液作电解液进行电解，得到半导体材料和一种清洁能源，则阳极反应式为____________________，阴极反应式为________。-10-（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是______（填序号）。a.②区铜片上有气泡产生b.③区铁片的电极反应式为c.最先观察到变成红色的区域是②区d.②区和④区中铜片的质量均不发生变化（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为实验室中，以一定浓度的乙醛溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中极应通入__________（填化学式）电极反应式为_________________。电解过程中，阴极区的物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇___________（计算结果小数点后一位）。-10-参考答案：一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.B3.D4.B5.C6.B7.C8.B9.B10.D11.D12.A13.D14.C15.A16.D17.（1）4.2D（1分每空）（2）①酸式滴定管（1分）滴定最后一滴后，锥形瓶中溶液从无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。偏高③④BD（每空2分）18.（1）（2）（3）（4）（每空2分）（每个1分）19.（每空2分）（1），（2），；（3）90%，△20.（每空2分）（1）（2）（3）△；（4）2.016．21.答案：（1）（2分）（2分）（2）（1分）-10-（3）①（1分）（2分）不变（1分）②1.9（2分）-10-