江西省景德镇市2022学年高一化学上学期期末考试试题

景德镇市2022-2022学年上学期期末质量检测卷高一化学（理科）题号一二三总分得分选择题答题栏题号12345678答案题号910111213141516答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al—27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃含I2的食盐B．半导体材料是含硅化合物C．熔化烧碱可选用瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.关于金属铝和铁的说法不正确的是()A.铁与热水不反应，但是高温下可与水蒸气发生置换反应B.铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热C.常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸D.铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属3.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+、Cu2+C．若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+D．若有固体剩余则固体中一定含Cu4．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液。能用于鉴别它们的是（）A.①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②5.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色6.配制0.50mol·L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正确的是()A．用托盘天平称取4.9gNaOH固体。B．NaOH固体加蒸馏水溶解，要待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中。C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、应用塑料瓶塞。D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线。7．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）-6-\nA．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是()A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—D．Na+、K+、NO3—、SO32—9．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①②③A.B.C.D.10.下列反应的离子方程式正确的是()A．向溴水中加入NaOH溶液：Br2+2OH-=BrO-+Br-B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是（）A. Na+COHCO B.  Cl－Na+COC.  Na+HCOCOD.  Na+COH+12.现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为()①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①13.下列实验装置不能达到实验目的的是()-6-\nA．用装置A来做SO2的喷泉实验　B．用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C．用装置C来验证NH3易溶于水　D．用装置D来验证氧化性：Cl2>Br2>I214．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N215.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16.已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol·L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为（）A．5.6g   B．11.2g    C．16.8g    D．22.4g二、填空题（4小题共42分）17.（10分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。写出该反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐A与B的组合是（填俗名）：A________________,B______________________。（3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1:2，则符合上式的化学方程式是：__________________________________。（4）五种物质：HNO3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、N2O、H2O可组成符合题意的化学方程式。请写出配平后的离子方程式：。（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为、。18．（10分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，-6-\n其中B、C、E为金属。G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物，G物质有磁性。已知：①C与G反应生成B和H且放出大量的热，该反应可用于焊接铁轨；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）C与G反应的化学方程式为；（2）单质A的分子式为，化合物I的名称为；（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为;(4)过量I与NaOH溶液反应的离子方程式为;19.（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0.068g/L；②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。（2）海水中溴离子的物质的量浓度为_____________。（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为________________。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。20．（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、I—等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2。流程如下：（1）操作Ⅰ的方法是，所用主要仪器的名称是。（2）加入溶液W的目的是除去SO42-。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时使用的试剂是______。从溶液V中再得到I2的操作方法是(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。-6-\n（4）模拟以下净化Cl2流程：Cl2→饱和NaCl溶液→浓H2SO4→纯净Cl2设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。SO2→→→→。三、计算题（10分）21．为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。样品中铝的质量分数w(Al)=。（用含a的表达式表示）。若该样品，在高温下恰好发生完全反应，则a=L。（2）待（1）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为bL，该气体与（1）中所得气体的体积比b∶a=_______。（3）若另取10.7g该样品，此样品在高温下仍然恰好完全反应，向其中加入1.0mol∕L盐酸Vml,固体恰好溶解完全，则盐酸体积V的最小值为。景德镇市2022-2022学年上学期期末质量检测卷高一化学（理科）答案一、选择题（每题3分，共48分）1—10：DBDACBCDAC11—16：ABDBCD二、填空题（共42分）17．（10分）（1）Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O（2分）（2）A：小苏打B：盐酸（每空1分，共2分）（3）C十2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋＝8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(2分)（5）Na2SO4O2（或O2Na2SO4）（每空1分，共2分）18.（共10分）（1）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（2分）（2）O2（2分），二氧化碳（2分）（3）2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2(2分)(4)CO2+OH-==HCO3-(2分)19.（12分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（2分）-6-\n(2)0.00085mol/L（2分）(3)富集溴元素（2分）(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　（2分）（5）水浴加热，(2分)Br2腐蚀橡胶（2分）20．(10分)(1)萃取和分液（写其中之一也得分）（1分）分液漏斗（1分）(2)盐酸(1分)蒸馏（1分）(3)b、d（2分）(4)SO2→NaHCO3或Na2CO3溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水（4分）三、计算题（共10分）21．（1）7.5a%或或0.075a（3分）（2）3.36(2分)（3）2:3（2分）（4）500ml(3分)-6-