江西省景德镇市2022学年高二化学上学期期末考试试题

景德镇市2022-2022学年上学期期末质量检测卷高二化学题号一二三四总分得分选择题答题栏题号12345678答案题号910111213141516答案注意：1、可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Cu:642、请将选择题答案填入答案栏第一部分选择题(共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是A．v(H2)=0．1mol/(L·s)B．v(N2)=0．1mol/(L·s)C．v(N2)=0．2mol/(L·s)D．v(NH3)=0．3mol/(L·s)3．①pH＝0的盐酸　②0.5mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　④0.1mol·L－1的NaOH溶液　⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②4．下列叙述正确的是：①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．③⑤D．②④5．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是A.该星球表面温度很高B.该星球表面温度很低C.该反应为放热反应D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b-6-\nD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)8．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是A．a＞bB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．B的质量分数减小9．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是A．2B．3C．4D．5可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是A转化压强温度P1（MPa）P2（MPa）400℃99.699.7500℃96.997.811.常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－B.pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－C.水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ12．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大-6-\nC．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成13．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O14．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气15．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3molCu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.8L16．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH－)+c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)第二部分非选择题（共52分）二、填空题（共35分）17.（6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为。（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显，理由是。（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显，解释这一现象的离子方程式是。18.（6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）。（2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。19．(共9分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。-6-\n（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为___________________________________________________________________________。（2）装置2中的铜是______极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为___________________________________________________________________________。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①甲烧杯中铁为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为____________________②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________________③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________mL。20.（14分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0图1图2（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是。A.混合气体的平均平均相对分子质量不变B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3molH—H键，同时生成2molH—O键D.混合气体中c(CO2):c(H2)=1:3（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1,CO2和H2的转化率比是:（5）下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)-6-\nA．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离D．充入He(g)，使体系总压强增大E.再充入1molCO2和3molH2（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（4）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)三、实验题（11分）21．（11分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是。（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL120.0024.01220.0023.99320.0022.10计算样品中，NaOH的质量百分含量为。（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果，（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果；（4）下图为0.10mol/L25mLNaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答)。②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)_____________2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)四、计算题（6分）22．（6分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝8mol，nt(NH3)＝4mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为537.6L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。(3)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。计算过程：-6-\n2022-2022学年景德镇市高二上学期期末考试化学试题参考答案第一部分选择题(每小题3分，共48分)题号12345678答案BCACBDDB题号910111213141516答案ADDACBBD第二部分非选择题（共52分）17.（6分）(每空1分)（1）中性H++OH-=H2O（2）碱性酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(其他合理答案也可给分)(3)酸性M++H2OMOH+H+18.（6分）（每空2分)（1）④>②>①>③（2）①>②>④>③（3）1119．（9分）(1)O2+2H2O+4e--===4OH-(2)负极Fe3++e-=Fe2+电解(3)①阳极2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-===H2②2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+（2分）③224mL（2分）20.（14分）（1）C（2）CD（3）增大（4）0.225；1：1（5）CE（6）<21．（11分）（1）碱式滴定管（1分）甲基橙或酚酞（1分）溶液由黄色变为橙色（红色），且30s内不变为黄色。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不变红（1分）（2）96%（2分）（3）偏高（1分）偏低（1分）（4）否；（1分）AB（1分）②＝（2分）22．（6分）解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成的NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x。则x∶4mol＝1∶2解得：x＝2mola＝8＋2＝10。(2)平衡时：n平＝537.6L/22.4L·mol－1＝24moln平(NH3)＝6mol所以n始＝30mol即a＋b＝30　因a＝10所以b为20所以a∶b＝10∶20＝1∶2(3)平衡时：n(NH3)＝6mol，n(N2)＝10–3＝7mol，n(H2)＝11mol，所以n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝7∶11∶6。-6-