江西省抚州市2022学年高二化学上学期期末考试试题新人教版

抚州市2022—2022学年度上学期期末考试高二化学试题命题教师：张政华（抚州一中）李承平（临川一中）注意：1.本卷全卷满分100分，考试时间100分钟2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（共有16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是(　　)A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．溴乙烷的电子式为：C．乙炔分子的球棍模型：D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋2．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，下列说法正确的是(　　)A．该烃可使溴水褪色　　B．摩尔质量为204　　C．分子中所有原子可能共平面D．完全燃烧生成CO2H2OSO33．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨工业采用高压条件4．工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(　　)A．该反应的△S＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动5．下列实验装置及操作正确的是(　　)A．构成原电池B．检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯6\nC．测定H2O2的分解速率D．研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀6．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动7．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．A、C两点的NO2的体积分数：C>AB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC8．下列说法正确的是(　　)A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2Oc(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1D．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)＝c(H+)+2c(H2S)+c(HS－)9．常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是(　　)A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　　)6\nA．(a)甲>乙，(b)甲>乙B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲<乙，(b)甲>乙D．(a)甲>乙，(b)甲<乙11．对有机物CH3—CH==CH—CI能否发生的反应及有关说法正确的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应⑧该有机物不存在顺反异构体A．以上均对B．只有⑥⑧不对　　C．只有⑥不对D．只有②不对12．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有(　　)A．1种B．2种C．3种D．4种13．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH314．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q　kJ·mol－1(Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低16．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L6\n气体，阴极得到1.12L气体(两种气体在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（共有5个大题，共52分）17.(10分))氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)(填“>”、“=”或“<”)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。18.(8分)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol•L—1)0.91.00.6①混合气体的平均相对分子质量__________________________。6\n②列式并计算平衡常数K=__________________________。③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。19．（11分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)(2)试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是，(3)反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母)(5)与课本上的实验作比较，改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是___________________________________________________20．（11分）下面是八个有机化合物的转换关系6\n（1）根据系统命名法，化合物C1的名称是（2）上述框图中，属于取代反应的有，加成反应的有，消去反应的有（填①②等编号）（3）F1的结构简式是（4）写出由B生成C2的化学方程式21.（12分）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10－5碳酸K1=4.30×10－7K2=5.61×10－11亚硫酸K1=1.54×10－2K2=1.02×10－7⑴写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=。⑵在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：　＞＞。⑶在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：　＞＞。⑷若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量等浓度的盐酸，下列量会变小的是（填序号）。A．c(CH3COO－)B．c(H+)C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28⑸你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2⑹如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（r≈1g·mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=［已知：Ksp（AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)=1.8×10-10mol2·L-2］。6\n2022—2022学年度上学期高二化学期末试题参考答案一、选择题：（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CCBABACCADBBDCBD二、非选择题：（共52分）17.(10分)(1)①>（每空1分）②acd（每空2分，错一个0分，漏选得1分）③减小（每空1分）正反应（每空1分）④>（每空1分）(2)①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=－1225.6kJ/mol（每空2分）②N2H4－4e－=N2+4H+（每空2分）18.（8分）①18.56（2分）②0.6/(0.9×1.02)=2/3L2•moL—2(或0.67L2•moL—2)（2分）③1mol•L—1<c(H2)<2mol•L—1（2分）④=（2分）19．（11分）(1)（2分）(2)吸收Br2蒸气D管中变红E管中出现浅黄色沉淀（各1分）(3)底层出现油状液体（2分）(4)F（2分）(5)除去Br2的干扰（2分）20．（11分）（1）2,3-二甲基-1-丁烯（2分）（2）①（1分）③⑤（每空2分，错一个0分，漏选得1分）②④（每空2分，错一个0分，漏选得1分）（3）（2分）（4）（2分）21（12分）⑴（2分）⑵Na2CO3Na2SO3CH3COONa（2分）⑶Na2SO3NaHSO3H2SO3（2分）⑷AD（2分）⑸B（2分）⑹9×10-9mol·L-1（2分，不写单位扣1分）