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江西省赣州市2022学年高一化学上学期期末考试试题新人教版
江西省赣州市2022学年高一化学上学期期末考试试题新人教版
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江西省赣州市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题说明:1.考试时间100分钟,满分100分2.可能用到的原子量:H-1C-12O-16N-14Mg-24C1-35.5Fe-56一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()ABCD腐蚀品2.稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量()A.铁屑B.氯化钡溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,1molCO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NAB.常温常压下,33.6L氯化氢气体中含有的分子数为1.5NAC.12gMg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NAD.1mol·L-1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA4.下列图示实验操作,能达到目的的是()A.检验K+的存在B.干燥氯气C.分离酒精与水D.蒸发食盐水5.下列既有氧化性又有还原性的离子是()A.Cl2B.Al3+C.Fe2+D.Cl-6.在同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是()ABCD7.向下列溶液:①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成白色沉淀的是()A.①②B.②③C.①③D.②④8.将AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是()A.HClB.NaOHC.BaCl2D.KSCN9.下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强酸溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-B.某无色溶液中:NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-C.含有0.1mol/LFe3+溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-D.与铝反应生成H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-10.下列有关物质用途的说法中,不正确的是()5\nA.氧化铁可用作红色油漆和涂料B.金属镁可用于制造信号弹C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用来制造光导纤维11.下列物质①SiO2②Al2O3③Al(OH)3④Al中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A.③④B.②③④C.①③④D.全部12.下列离子方程式书写正确的是()A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-13.下列说法不正确的是()A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B.光束可被二氧化硅纤维传导,因此可用二氧化硅来制造光缆C.浓硫酸是一种干燥剂,但不能能够干燥氨气、硫化氢气等气体D.检验某溶液中是否含有Fe2+时,可先加入适量的氯水,再滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为红色,则说明溶液中一定含有Fe2+14.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程图如下所示。下列说法错误的是()盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•.6H2OMgCl2MgA.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作①发生的反应为非氧化还原反应C.操作②是蒸发浓缩结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL1mol/L硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为()A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算16.今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L,通过稀硫酸后,溶液质量增加了34.1g,气体缩小至2.24L(标况下),将余烬木条插入其中,木条不复燃,则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量比为()A.1∶1∶7B.2∶2∶5C.3∶1∶4D.5∶2∶2二、填空题(本题包括3小题,共22分)17.(7分)按要求填空:(1)2.7gH2O所含氢原子数与L(标准状况下)NH3所含氢原子数相等。(2)以下物质:①NH3②CaCO3③蔗糖④饱和食盐水⑤H2SO4⑥Cu属于电解质的有(填序号)。(3)标出下列反应中电子转移的方向和数目:△MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中的氧化剂是。②如反应中转移了0.2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为L。18.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5\n族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物化学式为。(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:XH2O△YZM(仅含非金属元素的盐)N⑥的单质X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。19.(7分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体,X+HCl+NaOH+Na2O2+D催化剂+B+Cu+Cu△BACDEFG请回答:(1)物质X是_____,A是______,B是_________。(2)写出反应的化学方程式C→E:;G→E:。三、实验题(本题包括2小题,共20分)20.(11分)某学习小组通过下图实验装置,探究SO2与Na2O2反应的产物。ABCD稀H2SO4浓硫酸Na2O2Na2SO3碱石灰a(1)A中反应的化学反应方程式为,仪器a的名称是,B中浓硫酸的作用是。(2)对C中固体产物的组成,甲同学提出如下假设:假设1:只有Na2SO3假设2:只有Na2SO4假设3:。①若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式。②若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,乙同学设计如下实验:C中的固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3得出结论:产物是Na2SO4。请你分析该方案和结论是否合理?答:____(填“是”或“否”)。理由是。21.(9分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图中Ⅰ~Ⅳ所示。5\n稀盐酸气球气球澄清石灰水盐酸澄清石灰水IIIIII澄清石灰水AIVB(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,有关反应的化学方程式为:。与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时,其离子方程式为__________________________________________。②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为。四、计算(本题包括1小题,共10分)沉淀物质的量/molNaOH物质的量/mol0.20.3ABCDO22.(10分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。测得加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则:(1)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为。(2)图中C点表示当加入molNaOH时,Al3+已经转化为 ,Mg2+已经转化为。(3)图中线段OA∶AB=。赣州市2022~2022学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及考点分析一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案ABCACDCB题号910111213141516答案DCBCDABA考点分析:1.化学实验安全;2.物质的提纯与除杂;3.阿伏伽德罗常数;4化学实验基本方法;5.氧化还原反应;6.阿伏伽德罗定律;7.离子的检验;8.物质的鉴别;9.离子共存;10.物质用途;11物质的性质;12离子方程式的书写;13.物质的检验及用途;5\n14.化学实验基本操作;15.元素守恒;16.氮的氧化物的综合计算.二、填空题(共22分)17(7分)(1)2.24(1分)考点:阿伏伽德罗定律(2)②、⑤(1分)考点:电解质与非电解质2e--(3)标出下列反应中电子转移的方向和数目:△MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O失2×e-△或MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)得2e-考点:氧化还原反应①MnO2(1分)②2.24(2分)18(8分)(1)Na>Al>O(2分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(2分)(3)H2O2或C6H6(2分)(4)A13++3NH3﹒H2O=A1(OH)3↓+NH4+或A13++3NH3+3H2O=A1(OH)3↓+NH4+(2分)考点:元素周期表与元素周期律19(7分)(1)(NH4)2CO3CO2H2O(各1分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)考点:无机框图推断三、实验题(共20分)20(11分)(1)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑(2分)分液漏斗(1分)干燥SO2(2分)(2)含有Na2SO3和Na2SO4(1分)①Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)②否(1分)硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡(2分)考点:SO2的性质实验21(9分)(1)Ⅱ(1分)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑及CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O两个写到一个就给分(2分)C(1分)(3)NaHCO3(1分)(4)①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O(2分)②Na2CO3(2分)考点:钠的化合物的性质四、计算(共10分)22(10分)、(1)2∶1(2分)(2)0.8(2分);NaAlO2或AlO2-(2分)、Mg(OH)2(2分)(3)7∶1(2分)本题考点:镁铝的性质及其综合计算5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:53
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