江西省赣州市十四县市高二化学上学期期中联考试题
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2022—2022学年度第一学期赣州市十四县(市)期中联考高二年级化学试卷(满分100分,时间100分钟)可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16N—14Na—23S—32Cl—35.5一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意)1、下列做法对人体健康不会造成危害的是( )A.用工业盐(NaNO2)作咸味调味品B.用硫磺熏制银耳,使它颜色更白C.食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)制取加碘食盐D.将含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列离子方程式正确的是()A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O2=2H++SO42-D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<YC.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子的物质的量之比均为1:24、下列说法正确的是()A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸期中联考高二化学试卷第1页(共6页)期中联考高二化学试卷第2页(共6页)D.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H25、下列说法正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均极易溶于水C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应-7-\nD.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6、下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石);ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=+285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中:H++OH-===H2O;ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ7、有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g);△H<0.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加Y.A.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧8、以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.T℃时,1LpH=6纯水中,含10-8NA个OH-B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NAC.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D.1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA9、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应,下列判断正确的是()A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)D.NaN3中氮元素的化合价为-310、在标准状况下有一定量的气体:①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是()a.体积:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>①c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>② A、abd B、abcd C、abc D、bcd11、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),K为化学平衡常数,其中K和温度的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6-7-\n根据以上信息推断以下说法正确的是( )A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时,密闭容器中的压强才不会变化C.此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.该反应的化学平衡常数越大,反应物的转化率越低12、下列说法不正确的是()A.水的离子积常数为10-14B.向纯水中加入少量NaHSO4,c(H+)增大C.100℃时,pH=7的水溶液呈碱性D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH-)13、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起()A、溶液的pH增加B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(OH—)减小14、室温下,某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组是()AHCO3-、Al3+、Na+、SO42-BI-、NO3-、K+、NH4+CMnO4-、Cl-、SO42-、K+DSiO32-、SO32-、Na+、Cl-15、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A的体积分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2期中联考高二化学试卷第3页(共6页)期中联考高二化学试卷第4页(共6页)A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧16、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0且压强p1<p2,下列图象中曲线变化错误的是( )-7-\n二、填空题(共5小题,共52分)17、(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________,装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_______________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。18.(10分)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中ABCDE五点的KW间的大小关系是 .(用ABCDE表示)(2)若从A点到D点,可采用的措施是 .a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH固体-7-\n(3)点B对应温度条件下,某溶液pH═7,此时,溶液呈 (酸性、碱性、中性),点E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 .(4)点B对应的温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2= .19.(8分)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3,通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中,滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏,洗涤,用0.01mol·L-1的I2溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题:(1)步骤①加入的指示剂是。(2)步聚③达到滴定终点的判断。(3)己知消耗标准液实验数据如下表:实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数期中联考高二化学试卷第5页(共6页)期中联考高二化学试卷第6页(共6页)20、(10分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。(1)联氨分子的电子式为______________,(2)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。-7-\n(3)已知12.8g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧,生成气态N2和液态水,放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l);ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l);ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g);ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH4上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________(至少答2点)。 21、(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇.(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲:①已知100℃,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 .②在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”).③图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”),在100℃,压强为P1时平衡常数为 .④保持反应体系100℃,压强为P1,5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol,化学平衡将向 移动(填“向左”“向右或“不”).(2)在一定条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①该反应的△H 0,△S 0(填“<”、“>”或“=”).②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是 .A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2.-7-\n2022—2022学年度第一学期赣州市十四县(市)期中联考高二化学试卷参考答案一、选择题(每小题3分,共48分.)1-5CCDBB6-10DCDAB11-15CAADA16C二、填空题(共5小题,除标注外每空2分,共52分)17、(10分)(1)蒸馏烧瓶(1分)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2分,没有条件“浓”给1分,化学式有误或没配平不给分)(2)KMnO4酸性溶液褪色(1分);浅黄色(乳白色)沉淀(1分)5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+(2分,化学式有误或没配平不给分)(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,已褪色的品红又恢复红色(2分,可以酌情给分)(4)NaOH(1分)18、(10分,每空2分)(1)B>C>A=D=E;(全对给2分,有误得0分)(2)b(3)碱性;10:1(4)1419、(8分,每空2分)(1)淀粉溶液(2)滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色(3)0.038mol•L﹣1(2分,没有单位给1分)(4)AD(2分,少选给1分,错选得0分)20、(10分,每空2分)(1) (2)N2H4+H2ON2H+OH-(2分,没有给1分)(3).N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=—622.0kJ/mol(2分,有误得0分)(4).2ΔH3—2ΔH2—ΔH1;反应放热量大、产生大量气体、产物无污染(答对1点给1分,满分2分,其它答案合理也可给分)21、(14分,除标注外每空2分)(1)①0.030mol•L-1•min-1(2分,没有单位给1分)②增大③<;2.25×10-2④向左;(2)①<(1分);<(1分)②BD(2分,少选给1分,错选得0分)-7-
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