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江西省赣州市十四县市高一化学上学期期中联考试题

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2022—2022学年第一学期赣州市十四县(市)期中联考高一化学试卷说明:1.考试时间100分钟,满分100分。2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64 Fe-56Mg-24Al-27Zn-65Ca-40一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是(  )A.制造过程中元素种类没有改变B.CCl4是一种化合物C.这个反应是氧化还原反应D.金刚石属于金属单质2.下列实验装置与实验目的对应的是(  )A.用海水制蒸馏水B.将碘水中的碘单质与水直接分离C.除去胶体中的D.稀释浓硫酸3.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤NH4+ ⑥CO32﹣⑦Na+ ⑧Mg2+ ⑨Fe3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是(  )A.③⑤⑥⑨B.①③⑥⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②⑨4.下列说法中正确的是(  )A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质-8-\nD.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是(  )A.充入的CO分子数比CO2分子数少  B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 D.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小6.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是(  )A.CuO→Cu B.C→CO2  C.H2SO4→BaSO4    D.CO2→CO 7.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是(  )A.溶液中滴入溶液至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.溶液中加入适量的NaOH固体D.澄清石灰水中通入至过量8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是(  )A.常温常压下,22.4LO2含有的分子数目为NAB.34.0gH2S含有的氢原子数目为NAC.25℃,1.01×105Pa,44gCO2中含有的原子数为3NAD.1.00mol·L-1Ba(NO3)2溶液中含有的NO3﹣离子数目为2NA9.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是(  )A.定容时,仰视凹液面最低点B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里  C.向容量瓶中加水未到刻度线D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是(  )A.240mL0.2mol·L-1的NaCl溶液配制:需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液,并加热煮沸,可制备Fe(OH)3胶体C.将10mL18.4mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L-1D.用苯萃取碘水中的碘时,萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出11.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是(  )-8-\nA.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32gS,该反应转移电子数为2NAD.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被还原12.“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是(  )A.在水中形成的分散系属于悬浊液B.在水中形成的分散系属于胶体C.分子直径比Na+小D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜13.下列离子反应方程式正确的是(  )A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2OD.盐酸与CaCO3反应:CO+2H+===H2O+CO2↑14.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能够发生的是(  )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaY+W2=2NaW+Y2.C.2NaZ+X2=2NaX+Z2D.2NaX+Y2=2NaY+X215.某氯化镁溶液的密度为dg/cm3,其中镁离子的质量分数为w,amL该溶液中Cl﹣的物质的量为(  )A.molB.molC.molD.mol16.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2;②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是(  )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6C.氧化性由强到弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2-8-\nD.③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol二、填空题(本题包括5个小题,共52分。)17.(13分)计算后填空:(1)0.5molCH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含_______个氢原子。(2)9gNH4+的物质的量为,其中含电子的数目为  。(3)同温同压下:同体积的氨气和甲烷气体的质量比为      ,同质量的氨气和甲烷气体的体积比为       。(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔质量为______________。(5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、K+、SO42-,测得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+,则SO42-的物质的量浓度为。18.(8分)饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3−的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,被氧化的元素_________,还原产物是________。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_______________10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O(3)反应中每生成标况下22.4LN2,转移_______mol电子。(4)请配平下列离子方程式。____Fe2++____H++____NO3−===____Fe3++____N2O↑+____H2O19.(12分)有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;-8-\n④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀.试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原粉末中一定含有的物质是  ,一定不含的物质是  ,可能含有的物质是  。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:①  ;②  ;③  。20.(13分)2022年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题:(1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的加入顺序为(填序号);(2)实验室欲配制6.00mol/L的食盐水90mL,回答下列问题:①需要纯净的NaCl________g。②可供选择的仪器有:a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________。③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算®称量®溶解(_____________________________)转移(____________________________)定容(_____________________________)装瓶。④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B.容量瓶中原来有少量蒸馏水C.定容时,俯视刻度线D.称量氯化钠固体时左码右物(3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是。21.(6分)将6.5 g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)6.5g锌的物质的量为__________________;-8-\n(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________________。(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________________。-8-\n高一化学试卷参考答案一.选择题(每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1-5DABDC6-10BCCCB11-15DBABA16D二、填空题(本题包括5个小题,共52分。)17、共13分(1)8 (1分)11.2(1分) 2NA(或1.204×1024)(1分)(2)0.5mol (1分)5NA(或3.01×1024)(1分)(3)17:16(2分)16:17(2分)(4)80g/mol(2分)(5)0.3mol/L(2分)18、共8分(1)Al(1分)N2(1分)(转移方向正确可给1分)(3)10(2分)(4)_8__Fe2++10__H++2__NO3-===8__Fe3++1_N2O↑+5_H2O(2分,若N2O前系数未写1可给2分)19.共12分(1)Ba(NO3)2、Na2CO3(2分,漏写得1分,错选不得分);CuSO4(2分);NaCl(2分);(2)①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(2分)②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;(2分)③Ba2++SO42﹣=BaSO4↓(2分)20.共13分(1)②①③(2分)(2)①35.1(2分)-8-\n②be(1分)100ml容量瓶(1分)③冷却(1分)洗涤(1分)摇匀(1分)④AD(2分)(3)(2分)21.共6分(1)0.1mol(2分)(2)1mol·L-1  (2分)(3)2.24L (2分)\-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:46 页数:8
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文章作者:U-336598

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