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江西省赣州市十四县市2022届高三化学上学期期中联考试题
江西省赣州市十四县市2022届高三化学上学期期中联考试题
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2022—2022学年第一学期赣州市十四县(市)期中联考高三化学试卷可能用相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Al-27Fe-56Ca-40P-31Cu-64第Ⅰ卷选择题一、(每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况 B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排 C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼 D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2.下列关于有机物的说法正确的是()A.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热C.含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D.CH3COOCH2CH3与H218O发生水解反应,生成的产物中有CH3CH218OH3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NAC.物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为0.2NAD.标准状况下,2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA4.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-5.化合物a、b、c的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是()A.b的同分异构体可与苯互为同系物B.c苯环上的二氯代物有10种C.a能与溴水发生取代反应D.c中所有原子可以处于同一平面-11-\n6.水溶液中能够大量共存的一组离子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-7.2022年5月18日,我国海域天然气水合物试采成功,下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()A.该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B.该分析仪工作时,电极a为正极C.电极a的反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物B.当有22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2D.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性9.利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是( )A.从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法B.实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解-11-\n10.利用H2和O2制备H2O2的原理为()①H2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2巳知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是A.ΔH2>0B.B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH<011.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol•L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列说法正确的是()A.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物B.简单离子半径:Y<Z<WC.X分別与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同D.X、Y形成的最简单化合物的电子式为12.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ( )A..卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B.用电子式表示MgF2的形成过程: C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277kJ·mol-113.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是()选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体,成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质-11-\nC用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄,则Cl2的氧化性强于Fe3+14.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。已知:a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,下列说法不正确的是()A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B.试剂A为饱和食盐水,试刑B为NaOH稀溶液C.阳极生成1mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜D.阴极生成1mol气体时,理论上导线中流过2mole-15.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是()A.物质X的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y可以发生水解和消去反应C.1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:116.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()-11-\nA.b点,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB.c、d两点,值相等C.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等D.a→d点过程中,存在c(X-)=c(NH4+)第Ⅱ卷非选择题(共52分)17.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。-11-\n(1)仪器a的名称:____________,仪器e中的导管的作用是:_______________________。(2)C中发生的反应方程式是:___________________________________,仪器c(注:小写字母表示)的作用是:___________________________________________________________。(3)A装置是实验室制无色气体甲,其离子方程式:________________________。(4)B中装的试剂是:________________。(5)反应结束后,将C中产物分离的实验操作是____________。(6)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式:_____________________________________。18.(14分)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题:(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为。②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的△H=。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为。(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中,0~40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=。②该反应的△H0(填“>”或“<”),理由是。③对该反应,下列说法正确的是(填选项字母)。A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:-11-\n①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点(填“A”“B”或“C”)。②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)19.(11分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)步骤1若改用稀硝酸,则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ;(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号).A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ;(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ;(5)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5,c(Fe2+)=1×10﹣6mol/L.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2,并请通过简单计算说明理由 .(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17)(二)选考题(共15分,考生只能选一个选修模块的一个小题作答,并把答案填写在对应的位置)20.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。请回答下列问题:(1)基态E原子的价电子排布式为。-11-\n(2)与BC分子互为等电子体的离子为(填化学式)。(3)在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为、。(4)单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是。(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为。(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为(填“I”或“II”)。②金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361pm,G原子的半径约为pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为。③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:电离能/kJ•mol-1I1I2G7461958锌9061733G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是。21.【选修5——有机化学基础】(15分)尼美舒利是一种非甾体抗炎药,它的一种的合成路线如下:-11-\n已知:(易氧化)回答下列问题:(1)A的化学名称为__________。(2)B的结构简式为__________________。(3)由C生成D的化学方程式为________________________________,其反应类型为________。(4)E中的官能团有__________、__________(填官能团名称)。(5)由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路线如下:反应①的试剂和条件为_________________;中间体B的结构简式为_____________;反应③试剂和条件为____________________。(6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构);①含有两个苯环且两个苯环直接相连②能与FeCl3溶液发生显色反应③两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰,峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。-11-\n高三化学参考答案题号12345678答案DCBBDCAC题号910111213141516答案CDADCCDD17(12分)(1)蒸馏烧瓶 (1分) 平衡气压,使漏斗内的液体顺利流下 (1分) (2)SO2 +Cl2 ===SO2Cl2 (2分) 吸收尾气Cl2、SO2,防止环境污染,同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解 (2分)(3)2H+ +SO32-===H2O+SO2↑ (2分)(4)浓H2SO4 (1分)(5)蒸馏 (1分)(6)SO2Cl2+4OH-===2Cl-+SO42-+2H2O (2分)18.(14分)(1)①(1分)②+11.3kJ/mol(2分,不写“+”或不写单位,扣1分)③NH2Cl+H2O═NH3+HClO(2分)(2)①6.25×10-3mol·L-1·min-1(1分)②<(1分)温度越高,反应速率越快,平衡向吸热反应方向移动,其他条件相同时,T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快,且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小(2分。“原理”和“事实”两个要点各1分)③AB(2分)(3)①B(1分)②0.5MPa(2分)19.(11分)(1)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;(2分)(2)漏斗(1分);D(1分);(3)KSCN溶液;(2分)(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;(2分)(5)有;(1分)c(Fe2+)•c(OH﹣)2=1×10﹣6×(1×10﹣4.5)2=1×10﹣15>Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17,故有Fe(OH)2沉淀生成(2分)20.(15分)(1)3d44s2(1分)(2)CN-(或NO+或C)(1分)(3)sp2(1分)sp(1分)(4)O3(1分)水分子间存在氢键(1分)(5)产生白色沉淀(1分)[Co(NH8)6SO4]Br(1分)(6)①I(1分)②128(2分)2:3(2分)③锌的价电子是3d104s2,而铜的是3d104s1-11-\n,在失去一个电子后,铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上,而锌的第二个电子在4s的半满轨道上,3d全满比4s半满能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量(2分)21.【答案】(1)苯(1分)(2)(2分)(3)(2分) 取代反应(1分)(4)醚键 、 氨基(2分)(5)浓硝酸/浓硫酸,加热(1分); (1分); H2,雷尼镍(1分)(6)9 (2分) (2分)-11-
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