河北省石家庄市第十五中学2022学年高一化学下学期期中试题

石家庄市第十五中学2022-2022学年第二学期期中考试高一化学理科试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg－24Al－27S－32Cl－35.5 K－39 Ca－40卷Ⅰ（60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“促进低碳经济”是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2022年至2022年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是(　　)A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.下列各组元素性质递变错误的是()A.P、S、Cl原子半径依次减小B.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C.N、O、F最高正价依次升高D.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多3．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（）A．CH3Cl　　　B．CCl4　　　C．CH2Cl2　　　D．CH44．X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（  ）A．X的原子序数比Y的小         B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等     D．X的原子半径比Y的大5．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，正确的是(　　)A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．铝是电池正极，发生还原反应D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6.实验室制取氮气的一种方法是在实验装置中引发下列反应：NaNO2＋NH4Cl=N2↑＋NaCl＋2H2O，反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行。下列关于该反应的说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．该反应是吸热反应C．开始时该反应吸热，后来该反应放热D．上述观点都不正确7.下列反应中，反应物总能量一定低于产物总能量的是(　　)A．铁在氧气中燃烧B．氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合C．锌与稀硫酸反应D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合8．在反应：C+CO2=2CO中,可使反应速率明显增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强5\nA.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.②③④9.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素气态氢化物的化学式为A.HX　　　B.H2X　　　　C.XH3　　　　D.XH410．下列说法正确的是（  ）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．化学变化一定有化学键的断裂和形成11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三种(n为正整数)，以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是（）A．n-2B．nC．n-1D．2n12．下列说法不正确的是（  ）A．原电池负极发生氧化反应           B．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动C.原电池工作时电子由负极沿导线流向正极，再经电解质溶液流回负极D．原电池反应一定属于氧化还原反应13．下列分子中存在同分异构体的是（）A．C2H4B．C4H10C．CH3ClD．C3H814．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（  ）A．OH–和NH4+   B．H2O和NH3     C．F和OH–  D．O2–和NH4+15．原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是(　)A.X均能形成化学式为HXO3的酸B.X均能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X不可能形成化学式为KXO4的盐16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O=4OH－17．以下关于甲烷分子说法中错误的是()A．甲烷分子是由非极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全相同的键D．甲烷分子和CCl4分子具有相同的空间结构18.一定条件下在密闭容器中能表示可逆反应2SO2+O22SO3一定达到平衡状态的是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中SO3的百分含量不再改变（）A.①②B.②③C.只有③D.只有①19．可逆反应2A(气)+3B(气)2C(气)+D(气)在四种不同条件下反应速率最快的是A.v(D)=0.4mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.35mol/(L·min)D.v(A)=0.5mol/(L·min)5\n20．A、B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是①x+1 ②x+8③x+11 ④x+18  ⑤x+25A.①③         B.②④           C.①③⑤      D.②③④⑤卷Ⅱ（40分）二、填空题21．写出下列物质的电子式：（1）MgCl2；（2）NaOH；（3）N2；（4）H2O2。22．有A、B、C三种元素。已知：①4gA元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白：（1）写出元素符号：A，B，C。（2）C的气态氢化物在催化剂作用下与氧气反应的化学方程式。（3）用电子式表示B的气态氢化物的形成过程。（4）写出B的气态氢化物与C的气态氢化物反应生成物中所含化学键种类（填离子键，极性共价键或非极性共价键）。23．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3PO4H3AsO4。(用“>”“<”或“＝”表示)（2）已知阴影部分As元素的原子核内质子数为33，则Sn2+的核外电子数为。（3）下列说法正确的是。A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层D．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱24．在离子RO3n-中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是。25．写出下列烷烃的分子式：（1）室温下相对分子质量最大的气态烷烃F是；5\n（2）烷烃B的分子中含有100个氢原子；（3）1L烷烃C的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气；（4）烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H2的43倍；（5）0.2mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O222.4L。三、实验题26．化工厂生产盐酸的主要过程是：（1）上述方法流程复杂而且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能。假设这种设想可行，下列说法中不正确的是。A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为：Cl2－2e-=2Cl–（2）H2与O2也能在碱性介质中设计成燃料电池，请写出电池中两极反应式：负极：正极：。（3）甲烷和氧气也能在酸性环境下设计成原电池，则电池中的负极反应式为：。四、计算题27．已知可逆反应N2O4(无色)2NO2(红棕色)，某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行了4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则：（要求写出计算过程） （1）前4s时的NO2平均反应速率是多少？ （2）在4s末时容器内的压强为开始时的多少倍？（3）在平衡时容器内N2O4的浓度是多少？5\n高一理科化学A卷答案：1-5CCBDD6-10ABBDD11-15CDBBD16-20CACAC21、（略）22、（1）A.CaB.ClC.N（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）（4）离子键和极性键23、（1）四ⅥA>（2）48(3)B24、A–(X–24–n)25、C4H10；C49H100；C14H30；C6H14；C3H826、（1）BD（2）负极：2H2–4e–+4OH–=4H2O正极：O2+4e–+2H2O=4OH–（3）CH4–8e–+2H2O=CO2+8H+27、（1）0.01mol﹒L-1﹒s-1（2）1.2倍（3）0.02mol﹒L-15