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河北省石家庄市第十五中学2022学年高二化学上学期期中试题理无答案

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石家庄市第十五中学2022-2022学年第一学期期中考试高二化学试卷(理科)注意事项:1.本试卷共3页,共100分,考试时间为90分钟。2.所有答案在答题卡上作答,在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”,按照“注意事项”的规定答题。3.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.下列说法中正确的是(  )A.某反应在低温条件下能自发进行,那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B.吸热反应一定是非自发的化学反应C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的,与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性作用3.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(  )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等4.能使电离平衡H2OH++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是(  )A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=65.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(  )A.单位时间内消耗nmolA2,同时生成2nmolABB.容器内总压强不随时间改变C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.A2与AB的物质的量之比为1:26.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为(  )。A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5\n7.在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液,将溶液的凹面调至“0”刻度后,再把其中的液体全部放出,则流出液体体积()A.25mLB.大于25mLC.小于25mLD.都不正确8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是(  )A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响,且甲的温度比乙的低D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高9.常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol/L盐酸D.提高溶液的温度10.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.pH=5.3的NaHSO3溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大12.某化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应(  )A.是放热反应B.是吸热反应C.不一定遵循质量守恒定律D.必须在加热条件下才能发生5\n13.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(  )A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦14.下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是(  )A.反应混合物中各物质的浓度的改变B.反应物转化率的改变C.正逆反应速率的改变D.反应容器中压强的改变15.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较()A.大于B.小于C.等于D.无法确定16.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H+)最接近于(  )A.(10-8+10-10)mol/LB.(10-4+10-6)mol/LC.(10-8+10-10)mol/LD.2×10-10mol/L17.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②18.下列说法正确的是(  )A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小C.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同19.将1molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中,在一定温度下反应达到平衡,平衡体系中有SO30.3mol,此时若移走0.5molO2和0.5molSO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量为()A.0.3molB.0.15molC.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol20.已知:pBa=-lg{c(Ba2+)},Ksp{BaSO4}=1×10-12。如图是向10mLBaCl2溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时,溶液的pBa随着加入Na2SO4溶液的体积(单位mL)变化的图像(虚线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:Ksp{BaCO3}>Ksp{BaSO4}](  )5\nA.原BaCl2溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ba2+被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L-1的Na2SO4换成0.1mol·L-1Na2CO3,则图像在终点后变为实线部分第Ⅱ卷(非选择题共40分)21.(8分)如右图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ/mol,当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2g苛性钠时:(1)C中的气体颜色__________,D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。请简述原因。(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,反应2NO2N2O4达到平衡时,c(NO2)=0.0125mol/L,c(N2O4)=0.0321mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。22.(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)________________________。(3)C为0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较__________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大,其原因是__________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为_________(填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为_______________。23.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:5\n时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________。已知:K300℃>K350℃,则该反应是__________热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=__________。(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。a.及时分离出NO2气体  b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂24.(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答: ⑴将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有、。 ⑵取10.00mL待测液:用经过(填写操作名称)的碱式滴定管量取至锥形瓶中,并加入2-3滴甲基橙。 ⑶用0.2022mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视,直到为止,可判断滴定到达终点。 ⑷根据下列数据,烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10⑸判断上述标准酸滴定待测碱的过程中,下列操作引起的误差(填"偏大"、"偏小""无影响"或"无法判断")   ①读数:滴定前平视,滴定后俯视   ②未用标准液润洗滴定管   ③不小心将标准液滴在锥形瓶外面   ④滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:00 页数:5
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文章作者:U-336598

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