河北省邯郸市广平一中高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年河北省邯郸市广平一中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每题只有一个答案，1-15每小题2分，16-22每小题三分，共51分）1．下列物质属于电解质的是（　　）A．碘酒B．液氯C．HClOD．氯水　2．以下各组微粒互为同位素的是（　　）A．O2与O3B．U与UC．H2与H2D．H2O与H2O　3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为NAB．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有0.5NA个原子C．46gNO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAD．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L　4．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L　5．下列溶液中不存在氯离子的是（　　）A．氯水B．氯化钠溶液C．漂白粉溶液D．氯酸钾溶液　6．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸　-23-\n7．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（　　）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸　8．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（　　）A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L　9．下列各微粒中电子数相同的是（　　）A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．NH4+和S2﹣　10．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2H2O2H2↑+O2↑D．2KClO32KCl+3O2↑　11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．B、200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．250mL0.2mol/LHCl溶液　12．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（　　）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色固体生成D．溶液变浑浊　13．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）A．直径介于1﹣﹣10nm之间的粒子称为胶体B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．氢氧化铁胶体是纯净物-23-\nD．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液　14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO　15．下列不能使有色布条褪色的物质是（　　）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液　16．下列实验操作中错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中　17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1D．质量之比为1：1　18．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm﹣与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（　　）A．a+m+nB．a﹣m﹣nC．m+n﹣aD．m﹣n﹣a　19．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2　20．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）-23-\nA．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2　21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移　22．已知20mL含有0.05mol/L的R2O72﹣溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价　　二、非选择题（共49分）23．请正确书写下列化学方程式（1）氯气与氢氧化钠的反应　　　　　　（2）氯气与溴化钾的反应　　　　　　（3）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液　　　　　　（4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾　　　　　　其中氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　（填化学式）（5）实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　，氧化剂是　　　　　　还原剂是　　　　　　（填化学式）　24．按要求填空（1）有关35Cl﹣，回答下列问题：所含质子数　　　　　　；中子数　　　　　　，电子数　　　　　　；质量数　　　　　　．该粒子的结构示意图　　　　　　，35Cl、37Cl之间的关系是　　　　　　．-23-\n（2）在实验室制备氯气的净化装置中，利用　　　　　　除去HCl气体，用浓硫酸除去　　　　　　，用　　　　　　溶液吸收多余的氯气．（3）某实验中需要lmol/L的Na2CO3溶液230mL，配制时需要Na2CO3　　　　　　g．（4）在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl2完全反应，生成0.8molAClx，则x=　　　　　　，A的摩尔质量为　　　　　　．　25．用固体烧碱配制500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，请回答以下问题：（1）需称量　　　　　　g烧碱固体，应盛放在　　　　　　中进行称量．（2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器　　　　　　．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④　　　　　　⑤转移⑥洗涤⑦　　　　　　⑧摇匀⑨倒入试剂瓶中贴标签保存（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　、　　　　　　（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响　　　　　　B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出　　　　　　D．容量瓶中有少量的蒸馏水　　　　　　E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外　　　　　　．　　计算题26．为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g．该K2SO4的物质的量浓度是多少？（按步骤得分）　　-23-\n2022-2022学年河北省邯郸市广平一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个答案，1-15每小题2分，16-22每小题三分，共51分）1．下列物质属于电解质的是（　　）A．碘酒B．液氯C．HClOD．氯水【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．【解答】解：A．碘酒属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．次氯酸在水溶液中能够导电，属于电解质，故C正确；D．氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．　2．以下各组微粒互为同位素的是（　　）A．O2与O3B．U与UC．H2与H2D．H2O与H2O【考点】同位素及其应用．【分析】同位素的概念：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，以此来解答．【解答】解：A．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．U与U中子数不同，是铀元素的不同原子，互为同位素，故B正确；C．1H2和H2均为氢元素的单质，故C错误；-23-\nD．H2O与H2O是化合物不是原子，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．　3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯离子数为NAB．25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有0.5NA个原子C．46gNO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NAD．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；C、NO2与N2O4的最简式均为NO2；D、将硫酸溶于500mL水中，溶液体积大于500mL．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、22g二氧化碳的物质的量n==0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5NA个原子，故B错误；C、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n==1mol，则含3mol原子即3NA个，故C正确；D、将硫酸溶于500mL水中，溶液体积大于500mL，则氢离子的浓度小于4mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　4．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）-23-\nA．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．【解答】解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，故选：C．【点评】本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．　5．下列溶液中不存在氯离子的是（　　）A．氯水B．氯化钠溶液C．漂白粉溶液D．氯酸钾溶液【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液中存在氯离子，即电解质在水中发生电离生成氯离子，只有氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子，不存在氯离子，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含有HCl，发生HCl═H++Cl﹣，存在氯离子，故A不选；B．氯化钠溶液中发生NaCl═Na++Cl﹣，存在氯离子，故B不选；C．漂白粉溶液中含有CaCl2，发生CaCl2═Ca2++2Cl﹣，存在氯离子，故C不选；D．氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸跟离子，发生KClO3═K++ClO3﹣，不存在氯离子，故D选；故选D．【点评】本题考查含氯离子的物质，注意物质的构成及物质发生的电离即可解答，题目难度不大，注意氯酸根为原子团．　-23-\n6．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；B．碘易溶于酒精；C．溴单质具有氧化性，易挥发；D．可能生成AgCl沉淀．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人，故A错误；B．碘易溶于酒精，萃取剂酒精不能萃取碘水中的碘单质，故B错误；C．溴单质具有氧化性，易挥发，应该保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封，故C正确；D．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验操作、物质分离与提纯、离子检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．　7．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（　　）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘．【解答】解：A、因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；-23-\nB、因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C、在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl﹣，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查气体的检验，应先考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的H+、Cl﹣，所以不能用检验这两者的方法，应利用氯气的特殊性质来检验．　8．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol•L﹣1的溶液500mL，则气体的体积V是（　　）A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L【考点】物质的量浓度的相关计算；气体摩尔体积．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据V=nVm计算气体的体积．【解答】解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，V=nVm=12mol/L×0.5L×22.4L/mol=134.4L，故选A．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，难度不大．　9．下列各微粒中电子数相同的是（　　）A．N2O4和NO2B．CH4和NH3C．CO2和NO2D．NH4+和S2﹣【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数，据此计算．【解答】解：A、N2O4的电子数为46，NO2的电子数为23，不符合题意，故A错误；B、CH4的电子数为10，NH3的电子数为10，符合题意，故B正确；C、CO2的电子数为22，NO2的电子数为23，不符合题意，故C错误；D、NH4+的电子数为10，S2﹣的电子数为18，不符合题意，故D错误；-23-\n故选B．【点评】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．　10．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2H2O2H2↑+O2↑D．2KClO32KCl+3O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：A．反应中只有N元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在同种元素之间进行，故A选；B．反应中Fe、Cu元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故B不选；C．反应中H、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故C不选；D．反应中Cl、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．　11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．B、200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．250mL0.2mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合物质的浓度和构成计算该题．-23-\n【解答】解：A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B.200ml0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B正确；C.50ml1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.250ml0.2mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.2mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大．　12．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（　　）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色固体生成D．溶液变浑浊【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C．【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点．　13．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）A．直径介于1﹣﹣10nm之间的粒子称为胶体B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体-23-\nC．氢氧化铁胶体是纯净物D．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间；B．胶体能发生丁达尔效应；C．胶体是一种均匀混合物；D．胶体和溶液都能透过滤纸．【解答】解：A．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故A错误；B．胶体有丁达尔效应，是由于胶体的胶粒对光发生了散射，而溶液无丁达尔效应，故B正确；C．Fe（OH）3胶体含有分散质Fe（OH）3与分散剂水，属于混合物，故C错误；D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了分散系的分类以及胶体的性质，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．　14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A不符合；B．该反应中O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B不符合；C．该反应中F2为氧化剂，水还原剂，故C符合；-23-\nD．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故D不符合；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．　15．下列不能使有色布条褪色的物质是（　　）A．次氯酸钠溶液B．氯水C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．故选D．【点评】本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质．　16．下列实验操作中错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】蒸发结晶时不能将溶液蒸干．【解答】解：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确．故选C．-23-\n【点评】本题考查基本操作，难度不大．　17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1D．质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】物质的量相等的二氧化硫和三氧化硫，根据m=nM=nNA并结合分子构成分析解答．【解答】解：A．根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，故A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据m=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；C．二者物质的量相等则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，但每个分子中含有原子个数不同，所以原子总数不同，故C错误；D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，正确利用基本公式即可分析解答，难度不大．　18．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm﹣与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（　　）A．a+m+nB．a﹣m﹣nC．m+n﹣aD．m﹣n﹣a【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】X原子获得m个电子后变为Xm﹣，Y原子失去n个电子后变为Yn+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，设元素Y的核电荷数是b，列出等式求解即可．【解答】解：设元素Y的核电荷数是b，则阳离子Yn+的核外电子数为（b﹣n），因为X的核电荷数为a，它的阴离子Xm﹣核外电子数为（a+m），因为阴离子Xm﹣与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b﹣n=a+m，即b=a+m+n．故选：A．-23-\n【点评】主要考查微粒中电子、质子、电荷数关系，难度较小，关键在于电子层结构相同核外电子数相同．　19．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　）A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物　　氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，还原性为：KI＞FeCl2．根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性为：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．【点评】本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．　20．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，-23-\n所以浓度之比为6：3：2，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．　21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移【考点】氧化还原反应．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．　22．已知20mL含有0.05mol/L的R2O72﹣溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．-23-\n【分析】反应中Fe2+→Fe3+，被氧化，令元素R在还原产物中的化合价为x，R2O72﹣中R元素化合价为+6，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．【解答】解：令元素R在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，则：20mL×0.3mol/L×（3﹣2）=20mL×0.05mol/L×2×（6﹣x）解得：x=3，即元素R在还原产物中的化合价为+3．故选：B．【点评】考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是理解氧化还原反应中电子转移守恒，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．　二、非选择题（共49分）23．请正确书写下列化学方程式（1）氯气与氢氧化钠的反应　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　（2）氯气与溴化钾的反应　Cl2+2KBr=2KCl+Br2　（3）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液　NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O　（4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾　2KClO32KCl+3O2↑　其中氧化产物是　O2　，还原产物是　KCl　（填化学式）（5）实验室制备氯气的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　，氧化剂是　MnO2　还原剂是　HCl　（填化学式）【考点】氯气的化学性质；化学方程式的书写．【专题】化学用语专题；卤族元素．【分析】（1）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水；（2）氯气与溴化钾的反应生成溴单质和氯化钾；（3）氯化铵和氢氧化钠共热生成氨气和氯化钠和水；（4）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾，元素化合价升高生成的为氧化产物，元素化合价降低生成的为还原产物；-23-\n（5）双线桥分析氧化还原反应是基础，只要结合元素化合价的变化和电子守恒就可以了，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2）氯气与溴化钾的反应生成溴单质和氯化钾，反应的化学方程式为：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；（3）氯化铵和氢氧化钠共热生成氨气和氯化钠和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；（4）氯酸钾受热分解生成KCl和O2，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氧化产物为元素化合价升高生成的物质为O2，还原产物为KCl，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑，O2，KCl；（5）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，其中MnO2做氧化剂，HCl做还原剂，故答案为：，MnO2，HCl【点评】本题考查了化学方程式书写，氧化还原反应概念分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　24．按要求填空（1）有关35Cl﹣，回答下列问题：所含质子数　17　；中子数　18　，电子数　18　；质量数　35　．该粒子的结构示意图　　，35Cl、37Cl之间的关系是　同位素　．-23-\n（2）在实验室制备氯气的净化装置中，利用　饱和食盐水　除去HCl气体，用浓硫酸除去　水蒸气　，用　氢氧化钠溶液　溶液吸收多余的氯气．（3）某实验中需要lmol/L的Na2CO3溶液230mL，配制时需要Na2CO3　26.5　g．（4）在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl2完全反应，生成0.8molAClx，则x=　3　，A的摩尔质量为　27g/mol　．【考点】物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；物质的分离、提纯和除杂．【专题】原子组成与结构专题；化学实验基本操作；物质的量的计算．【分析】（1）根据离子符号的含义、质子数=原子序数=核外电子﹣所带电荷数、质量数=质子数+中子数；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；（2）氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气可与氢氧化钠反应；（3）m=nM=CVM计算；（4）根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，可以计算出x．【解答】解：（1）1735Cl﹣的质子数为17，质量数为35，中子数=35﹣17=18，核外电子=质子数+1=17+1=18；该粒子是氯离子，所以离子结构示意图为：，35Cl、37Cl之间互为同位素，故答案为：17；18；18；35；；同位素；（2）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：饱和食盐水；水蒸气；氢氧化钠溶液；（3）实验室没有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以配置的溶液的体积为250mL．m=nM=CVM=lmol/×0.25L×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5；（4）根据质量守恒，0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl，所以1.20molCl2中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得x=3，21.6gA的物质的量为0.800mol，A的摩尔质量为：=27g/mol，-23-\n故答案为；3；27g/mol．【点评】本题考查核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的理解与掌握、物质的量的有关计算，并能灵活应用的能力，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　25．用固体烧碱配制500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，请回答以下问题：（1）需称量　2.0　g烧碱固体，应盛放在　烧杯中　中进行称量．（2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器　烧杯胶头滴管500ml容量瓶　．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④　冷却　⑤转移⑥洗涤⑦　定容　⑧摇匀⑨倒入试剂瓶中贴标签保存（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　搅拌　、　引流　（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响　偏高　B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒　偏低　C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出　偏低　D．容量瓶中有少量的蒸馏水　无影响　E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外　偏低　．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量，秤取腐蚀品时，应放在小烧杯中进行；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（4）依据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】（1）用固体烧碱配制500mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；故答案为：2.0g；烧杯中；-23-\n（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，需要的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯胶头滴管500ml容量瓶；故答案为：烧杯胶头滴管500ml容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；故答案为：冷却定容；（4）玻璃棒在溶解操作中作用是搅拌加速溶解，在移液时作用为引流，防止液体洒在容量瓶外边；故答案为：搅拌引流；（5）A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；D．容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏高偏低偏低无影响偏低．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤及用到的仪器，注意依据C=进行误差分析的方法和技巧．　计算题26．为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g．该K2SO4的物质的量浓度是多少？（按步骤得分）【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．-23-\n【分析】发生反应K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl，沉淀1.165g为硫酸钡的质量，结合n=、c=计算．【解答】解：n（BaSO4）==0.005mol，由K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl可知，n（K2SO4）=n（BaSO4）=0.005mol，则该K2SO4的物质的量浓度是=0.2mol/L，答：该K2SO4的物质的量浓度是0.2mol/L．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　-23-