河南省南阳市部分示范高中五校高一化学上学期第一次联考试题

2022年秋期南阳市五校联考高一化学试题注意事项：1.考试时间：90分钟,试卷满分：100分。2.用黑色签字笔把答案写在答题卷规定区域内,不要在题目框外答题。3.选择题用2B铅笔涂在答题卷上.可能用到的相对原子质量：H:1C:14O:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中，错误的是（）A.有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2、下列说法正确的是（）A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分3、下列提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．波义耳4、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（  ）。A．Na        B．NaCl        C．NaOH        D．Na2O5、一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是（）A.向顺风方向的低洼处跑B.用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C.向逆风方向的高处跑D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援6、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（  ）A．Na2SO4      B．NaCl      C．AgNO3     D．AlCl3-5-\n7、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A、体积比为1：1B、体积比为11：16C、物质的量比为16：11D、密度比为11：168、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NAC．常温常压下，17gNH3含氢原子数目为3NAD．标准状况下，2.24LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子:学科9、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)A．氢原子数：②<④<③<①B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②D．体积：④<①<②<③10、下列说法中错误的是（　　）A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B、从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol·L－1C、制成0.5L10mol•L﹣1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112LD、中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4g11、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（）A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．3：4：312、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）A．(4b－2a)/Vmol·L－1B．(b－2a)/Vmol·L－1C．(2b－2a)/Vmol·L－1D．(b－a)/Vmol·L－113、将标准状况下的LHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－114、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(　　)A.漂白粉可长期放置在烧杯中B.金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火C.氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存D.实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中-5-\n15、如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A、浓H2SO4B、饱和NaCl溶液C、NaOH溶液D、Ca(OH)2悬浊液16、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n第II卷（非选择题共52分）二、非选择题17、填空题（18分）（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为；含有R的质量为1.6g的Na2R的物质的量为。（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为L；它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为_________，所含原子数之比为_________，密度之比_____________。（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________（5）NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。18、（8分）氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是。（2）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是__（3）为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为__________________19、（11分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480mL1mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：-5-\n（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。（2）该硫酸的物质的量浓度为mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>”、“<”或“＝”)。（3）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？①转移溶液后，未洗涤烧杯：　　　　　　；②容量瓶用水洗净后未烘干：　　　　　；③定容时俯视容量瓶的刻度线：　　　　。（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀20、（9分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E。（2）写出下列化学方程式a.由D生成F：b.F与CO2反应：c.D与水反应：21、（6分）一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL2.00moL·L-1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。试计算下列问题：（1）所得溶液中Cl-的物质的量为；（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C12)：n(H2)为；-5-\n高一化学答案1－5CDBBA　　6－10CBCDA　　11－16BADBBC　　17、（18分）每空2分（1）78g/mol0.05mol（2）4.486.72(3)2:14;31;2（4）0.1mol/L（5）aNA/b18、（8分）（1）(1)Cl2　有白色沉淀生成(2)干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色(3)NaOHCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。19、（11分）（1）—（4）题每空1分（5）题3分，漏选2分多选错选不给分（1）500mL容量瓶（2）18.427.2>（3）重新配制（4）偏低无影响偏高（5）BCE20、（9分）（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）21、（6分）0.15mol2:1（每空3分）-5-