河南省洛阳市2022届高三化学5月“三练”考试试题新人教版

洛阳市2022——2022学年高三年级5月统一考试（三练）化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。其中第Ⅱ卷33－40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3．非选择题用0．5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4．考试结束后，请将答题卷上交。可能用到相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、选择题7．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数K8．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．乙和丁属于同系物9．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－C．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋11．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液，已知溶液中n（AlCl3）：n（CuSO4）＝1：12，t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．t2时，两电极的质量相差5．1gC．a电极与电源的负极相连D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－＝2H2O＋O2↑12．在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）8CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0,测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是A．10min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0~5min内，v（H2）＝0．1mol/（L·min）C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D．12min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1．8×l0－54．9×l0－10K1＝4．3×l0－7K2＝5．6×l0－11现维持25℃，下列有关说法正确的是A．NaHCO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO32－）B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于bC．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH–）＋c（HCO3–）＋c（CO32–）26．（13分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：（1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质。ABCDE（2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。。（3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？。（4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH＝11时，溶液中Mg2＋浓度为mol/L。[Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12]（5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据下列条件，完成填空：Mg（s）＋O2（g）＝MgO（s）△H＝－601．83kJ/molMg（s）＝Mg（g）△H＝＋150kJ/molSi（s）＋O2（g）＝SiO2（s）△H＝－859．4kJ/mol2MgO（s）＋Si（s）＝SiO2（s）＋Mg（g）△H＝827．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为。（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗　e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L−1KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为　　。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。28．（16分）合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多。（一）方法1：合成塔中发生反应N2＋3H2（g）2NH3（g），下表给出了500℃条件下，某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N2的转化率为，该条件下反应的平衡数为。8初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）2．484．3401．852．431．27方法2：1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，装置如图。钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。方法3：最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）＋6H2O（l）4NH3（g）＋3O2（g）ΔH＝akJ/mol进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均一样)，反应3小时，测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10－6mol）4．85．86．0（1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据：。（2）已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92．4kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）2H2O（l）△H＝－571．6kJ·mol－1求上述固氮反应的△H＝（二）NH3的另外一个重要用途是制备HNO3，提供如下仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO3。请你写出所设计方案的仪器连接循序：a→（将所连接仪器的顺序依次填入即可）。若a仪器用md代替，则d中装入得药品为。若a仪器用b代替，则b中用到的药品为。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所作题目的题号必须与涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）亚氯酸钠（NaClO28）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ、Ⅱ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl＝5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－1）dn＋6nsl，回答下列问题。（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为。（用元素符号表示）（2）D元素原子的最外层电子排布图为。（3）该配位化合物的化学式为____________，配体的中心原子的杂化方式为。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为__________________________。（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个s键，个p键。（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）化学的发展对人类的健康生活起到了很好的保障作用，下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F的一条合成路线：（注：R表示烃基或H原子）8（1）通过质谱法测得A的相对分子质量为88，8．8gA在足量的氧气中完全燃烧生成17．6gCO2，生成7．2g水，则A的分子式为_______________。若A的核磁共振氢谱有三种峰，且峰面积之比为6︰1︰1，结合流程信息推断，A的结构简式为___________。（2）判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有___________种。①能与活泼金属钠反应②能与银氨溶液发生银镜反应（3）写出B→C反应方程式：。（4）写出F的结构简式___________，F不能发生反应的有___________（填编号）。①加成反应②酯化反应③加聚反应④水解反应⑤消去反应⑥取代反应888