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河南省济源四中高一化学上学期期中试题
河南省济源四中高一化学上学期期中试题
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济源四中2022—2022学年上学期期中考试高一化学试题(时间:90分钟分值:100分)第I卷(选择题56分)一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,28题,共56分)可能用到的原子量:O:16C:12H:1S:32N:14Na:23Cl35.5Cu641、盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是()2、下列实验操作中错误的是()A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C.过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D.提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶3、氧气的摩尔质量是()A.16B.16g/molC.32D.32g/mol4、0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是()A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.2.24L5、氧化还原反应的本质是()A.有元素的电子转移B.有元素的化合价的变化C.有氧元素参加D.有原子的重新组合-6、下列溶液与100ml0.5mol/LNaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液7、下列物质属于电解质的是()①氢氧化钠②NH3·H2O③铝④蔗糖⑤二氧化碳A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤8、下列关于胶体的说法中正确的是()A胶体中分散质直径大于100nm,胶体外观不均匀B胶体不稳定,静置后容易产生沉淀C能透过滤纸,是最稳定的分散系D光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应9、在3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫和被还原的硫的质量比是()A.2∶1B.2∶3C.1∶2D.3∶110、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是()A.950mL55.6gB.500mL117gC.1000mL58.5gD.任意规格58.5g11、下列离子方程式中书写正确的是()1\n+3+A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H===2Fe+3H2↑+2+B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H===Ca+CO2↑+H2O3+2+C.铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe=2Fe+-D.钠投入水中:Na+H2O=Na+OH+H2↑12、同温同压下,等质量的气体和气体相比较,正确的说法是()A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5C.体积比为1:1D.原子数之比为3:413、根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是()3+3+3+3+A.Fe>Cl2>I2B.Cl2>I2>FeC.I2>Cl2>FeD.Cl2>Fe>I214、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()A.5:2B.2:1C.2:5D.3:215、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A.O2B.NH3C.CH4D.SO216、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA+B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na离子数为0.01NAC.标准状况下,1NA个CO2分子占有的体积大约为22.4L-D.物质的量浓度为0.6mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1.2NA个17、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下列说法不正确的是()A.维生素C具有还原性B.上述过程中砷元素发生还原反应C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D.+5价砷转化为+3价砷时,失去电子18、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,下列操作顺序不.合.理.的是()A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.①③②④⑤19、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()+2+--2++--A.K、Ca、HCO3、ClB.Fe、Na、NO3、Cl++2+2-2+3+--C.Na、K、Mg、SO4D.Mg、Fe、Cl、OH20、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是()2+2+A.HCl→Cl2B.KClO3→O2C.Cu→CuD.Fe→Fe21、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水至溶液体积为250ml+3+-2-+3+-22、某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4四种离子,已知Na、Al、Cl的个数比为5∶3+2-2∶1。则溶液中Al与SO4的个数比为()A.1∶5B.1∶4C.3∶4D.2∶523、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()2\nA.标准状况下,2.24LCCl4所含的原子数为0.5NAB.100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中,所含微粒总数为0.02NA-23C.1.7g的OH中含有的电子数为NAD.1mol任何物质都含有约6.02×10个原子2324、在标准状况下①6.72LCH4②3.01×10个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.acdC.bcdD.abcd25、同温同压下,相同体积的CO和CO2①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等,其中正确的是()A.①②③④B.①②③④⑤C.③④D.③④⑤26、在下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等是()A.具有同压强、同体积的NO2和CO2B.具有同温度、同体积的CO和H2C.具有同质量、不同密度的O2和O3D.具有同体积、同密度的CO2和NO2x-2-+3+x-27、已知M2O7+3S+14H=2M+3S↓+7H2O,则M2O7中的M的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+628、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种-溶液中Cl的物质的量浓度之比为()A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:3第二卷(共44分)二、填空题:29、(1)3.6gH2O的物质的量是mol,含有个H2O,含有molH,含mol电子。(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g,则H2R的摩尔质量是,相对分子质量为;等物质的量的NH3与H2S质量比为,1.7g氨气与molH2O含有的电子数相等。(3)将1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液,Na2CO3的浓度为mol/L,++Na浓度为mol/L,将该溶液加水稀释成1000mL后,Na浓度为mol/L。△30、在反应2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑中,氧化剂是;还原剂是;氧化产物是;还原产物是(2)作为氧化剂的H2SO4和参加反应H2SO4物质的量之比为;被还原的H2SO4和未被还原的H2SO4物质的量之比为;氧化产物和还原产物物质的量之比为;氧化剂和还原剂物质的量之比为;(3)在下面的化学方程式上用双线桥标电子转移的方向和数目。△2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(4)有1molH2SO4参加反应,被氧化的Cu为mol,转移的电子数目为mol,生成的SO2为L(标准状况下)。3\n31、(1)98%的浓H2SO(4ρ=1.84g/mL)的浓度为mol/L,用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,需要量取浓H2SO4的体积为mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒,实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)配制时,一般分为以下几个步骤:①量取②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为。A.②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C.②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若实验中出现下列现象,造成所配溶液浓度偏高的有A.浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B.定容时俯视刻度线C.量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2-3次,将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤化学期中考试答案1-10ABDBADADCC11-20BADA或B(选哪个都对)CCDDCC(注:14题选哪个都对)21-28DDCDCCDB29.(1)0.20.2NA0.42(2)341:20.1(3)0.020.040.0230.(1)CuCuSO4SO2(2)1:21:11:11:1(3)略(4)0.5111.231.(1)18.413.6(2)20500mL容量瓶(3)检漏(4)B(5)ABC4
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:02:34
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文章作者:U-336598
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