浙江省北仑中学2022学年高一化学下学期期中试题（2-10班）苏教版

浙江省北仑中学2022-2022学年高一下学期期中化学试题(2-10班)可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．俄罗斯科学家发现了质量数为289的114号元素，用Uuq表示该元素。原子R比289Uuq原子核中质子数少103，则关于R的下列判断正确的是A．它的质子数为103B．它位于周期表第七周期C．它位于周期表第IA族D．它有很强的氧化性2．在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体3．下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是4．下列排列顺序错误的是A．微粒半径：Al3＋<Na＋<K＋<Cl―<S2―B．热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC．碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2D．酸性：HF>HCl>HBr>HI5．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1D．v（D）=1mol·L-1·s-17．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量　②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂A．全部B．①②⑤C．②D．②③8．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素7\nB．第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质9、下列说法正确的是Ａ．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10、下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．二氧化硅分子式SiO2C．CS2结构式S=C=SD．CH4分子的球棍模型：11．两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2　②m＋3　③m＋4　④m+5　⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是A.①④　　　B.②⑥C.③⑤　　D.⑥⑦12．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n13、元素R的气态氢化物化学式为H2R，下面叙述不正确的是A.该元素的原子最外电子层上有6个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为RO2C.该元素是非金属元素D.该元素高价含氧酸的化学式为H2RO414．甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A、①②③B、只有⑤C、①②③④⑤D、①②15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是　16．下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键7\n17．下列对一些实验事实的理论解释正确的是18．下列叙述不正确的是A．168O和188O互为同位素，化学性质相似B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，分子式一定相同C．红磷和白磷互为同素异形体，都属于分子晶体D．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似19．有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项判断正确的是A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键20．通常情况下,氯化钠､氯化铯､二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价键21、短周期的元素W、X、Y、Z处于同一周期,其原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是A.单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB.原子最外层电子数：W<X<Y<ZC.单质的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合价：W<X<Y<Z22、某温度下，在2L密闭容器(恒容)中进行反应2A(g)+B(s)=C(g)+2D(g),开始充入A1mol,B3mol,7\n2s后测得容器内气体压强为原先的1.2倍。2s末用A表示的反应速率及D的物质的量分别为A．0.1mol.L-1.s-1，0.4molB、0.2mol.L-1.s-1，0.4molC、0.2mol.L-1.s-1,0.6molD、0.4mol.L-1.s-1，0.12mol23．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于A、分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C、该化学反应的过程是放热的D、该化学反应的过程是吸热的24．下列说法不正确的是A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物25．2022年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A.-1B.+2C.+3D.0北仑中学2022学年第二学期高一年级期中考试化学答卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1234567897\n10111213141516171819202122232425二、填空（共50分）26、用序号填空（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键都被破坏的是。（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：。27、氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：（1）氮化碳的化学式可能是___________。（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构28、已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J,写出化学方程式：_______________。⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应M＋NH3N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是L。29、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W27\n中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为___________；Z元素在周期表中的位置是_________。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明______________________________。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。30、（1）对于4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题①常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率　；②为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是A、增加FeS2的量　　B、增大O2的浓度　　　　C、升高温度　　　　D、减小压强（2）将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)求：①此时A的浓度：、反应开始前容器中B的物质的量为。②B的平均反应速率。③x=。31、水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。（1）氢键的形成使冰的密度比水，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成个氢键。（2）干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。右图为干冰晶体结构示意图。通过分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子共个。参考答案：7\n(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)(3)(2分)(4)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3(2分)(5)2.24L(2分)31、（1）小2（2）127