浙江省嘉兴一中高二化学上学期暑假作业检测试卷含解析

2022-2022学年浙江省嘉兴一中高二（上）暑假作业检测化学试卷一、必做题（A、B班同学均必做，每题只有一个正确答案）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M3．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A．碳B．石英C．锗D．硅4．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是()A．氯碱工业B．从海水中提取镁C．高炉炼铁D．侯德榜制碱5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是()A．B．C3H6C．D．CH2=CH﹣CH36．下列各组物质中属于同系物的是()A．与B．CH2=CH2与CH﹣CH3C．氢H和重氢D（H与H）D．氧气与臭氧（O3）7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．12CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣124\n8．下列判断正确的是()A．离子化合物中不可能含有共价键B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．直径介于1﹣10nm之间的微粒称为胶体9．下列有关实验的说法正确的是()实验目的实验方案A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D证明非金属性S＞C测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大A．AB．BC．CD．D10．图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是()选项气体试剂现象结论ACO2酚酞试液溶液变红CO2与水反应生成酸BC2H4溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性A．AB．BC．CD．D11．对A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率最快的是()A．V（A2）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．V（B2）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．V（AB3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D．V（B2）=18mol•L﹣1•min﹣112．有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.6mol/L13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是()A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞C24\nC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键14．完全燃烧3.2g某有机物，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，关于该有机物的说法正确的是()A．只含有碳、氢两种元素，不含氧元素B．肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素C．含碳、氢两种元素，且两者的质量比为11：9D．含碳、氢、氧三种元素，且三者的质量比为8：1：1615．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电二、选做题（本题共10小题，A班同学做16～20题，B班同学做21～25题，每题只有一个正确选项）16．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是()A．加热试管的试管口不能对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道17．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()A．外电路电流方向为：X→外电路→YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y18．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）24\n19．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂20．下列反应的离子方程式不正确的是()A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移22．下列实验操作正确的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体23．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下能说明反应达到平衡标志的是()A．混合气体的压强不再变化B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C．单位时间内生成lmolY的同时分解2molXD．X的分解速率与Y的消耗速率相等24．下列有机物分类、组成、结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃24\n25．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是()A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4三、必做填空题（此部分题目A、B班同学均必需完成）26．下列物质中：A．互为同分异构体的有__________B．互为同素异形体的有__________C．属于同位素的有__________D、属于同一种物质的有__________．（填序号）①Cl②③C60④氯气⑤⑥液氯⑦石墨⑧Cl．27．分子式为C2H6O的有机物A有如下性质：A+Na→慢慢放出气泡A+CH3COOH有香味的产物（1）根据上述信息对化合物A的判断正确的是__________．（填字母序号）A．一定含有﹣OHB．一定含有﹣COOHC．A为乙醇D．A为乙酸（2）含有18O的A与CH3COOH反应的化学方程式：__________．28．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________．（3）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__________．24\na．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式__________，反应的化学方程式__________．四、选做填空题（此大题含2小题，A班同学完成第29题，B班同学完成第30题）29．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为__________（2）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．（3）步骤③中反应的离子方程式是__________（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、__________、灼烧、冷却、称量．（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g．30．（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是__________A、电解水B、锌和稀硫酸反应C、光解海水（2）已知1克氢气燃烧生成液态水放出143KJ的能量，请回答下列问题：①写出该反应的热化学方程式：__________．②反应物断键需要吸收的能量__________（填“＞”、“＜”或“=”）生成物生成新键放出的能量．③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__________（填“＞”、“＜”或“=”）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量．④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它是将__________能转化为__________能的装置．a极上的电极反应式为__________，b极上的电极反应式为__________．24\n2022-2022学年浙江省嘉兴一中高二（上）暑假作业检测化学试卷一、必做题（A、B班同学均必做，每题只有一个正确答案）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、根据产生温室效应的气体成分判断；B、根据酸雨的形成原因判断；C、根据低碳经济的要求判断；D、根据可燃冰对煤、石油的影响判断；解答：解：ACO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A错误；B、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B正确；C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C正确；D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题．2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．解答：解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；24\nD、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．3．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A．碳B．石英C．锗D．硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．解答：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知道常见物质用途，题目难度不大．4．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是()A．氯碱工业B．从海水中提取镁C．高炉炼铁D．侯德榜制碱考点：氧化还原反应．分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．从海水中提取镁，电解熔融的MgO时，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．高炉炼铁中铁元素由化合态转化为游离态，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．侯德榜制碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸钠和氯化铵，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是()A．B．C3H6C．D．CH2=CH﹣CH3考点：电子式；分子式；结构式．24\n专题：压轴题．分析：很好的完成该类题目，必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等．解答：解：A、小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A错．B、C3H6可能为环丙烷，B错．C、甲基上少一个H原子，C错．D、是丙烯的结构简式，正确．故选：D点评：本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小．6．下列各组物质中属于同系物的是()A．与B．CH2=CH2与CH﹣CH3C．氢H和重氢D（H与H）D．氧气与臭氧（O3）考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物．同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似．同系物的特点：1．同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物．2．同系物必为同一类物质．3．同系物化学式一定不相同．4．同系物的组成元素相同．5．同系物结构相似，不一定完全相同．6．同系物之间相差若干个CH2原子团．解答：解：A．与的结构相同、分子式相同，属于同一种物质，故A错误；B．CH2=CH2与CH3CH=CH3的结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故B正确；C．氢H和重氢D（H与H）是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故C错误；D．氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；故选B．点评：本题考查了同系物、同位素、同素异形体的判断，题目难度不大，明确同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念为解答关键，A为易错点，注意二者为同一种物质．7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣124\nD．12CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，则1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量，据此书写，并注意标明物质的聚集状态来解答．解答：解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445KJ热量，常温下水为液态，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意化学计量数与反应热成正比，标明物质的聚集状态．8．下列判断正确的是()A．离子化合物中不可能含有共价键B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．直径介于1﹣10nm之间的微粒称为胶体考点：离子化合物的结构特征与性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．稀有气体的晶体中不存在化学键；C．碱性氧化物一定含金属元素；D．胶体为混合物．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如离子化合物NaOH中含O﹣H共价键，故A错误；B．稀有气体的晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故B错误；C．碱性氧化物一定含金属元素，则一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物，故C正确；D．胶体为混合物，则分散系中分散质的直径介于1﹣10nm之间的为胶体，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键及胶体、物质分类等，为高频考点，把握化学键的形成、物质类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列有关实验的说法正确的是()实验目的实验方案A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热24\nD证明非金属性S＞C测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊；B．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，发生盐析，不是变性；C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱．解答：解：A．碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，如先通过澄清石灰水，则二则都能使石灰水变浑浊，不能证明，故A错误；B．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，发生盐析，不是变性，故B错误；C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中，加入适量稀NaOH溶液再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，可证明，故C正确；D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验、蛋白质的性质和非金属性比较等问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．10．图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是()选项气体试剂现象结论ACO2酚酞试液溶液变红CO2与水反应生成酸BC2H4溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．碳酸遇酚酞为无色；B．乙烯的密度比空气的密度接近，不能利用排空气法收集；C．二氧化硫的密度比空气的密度大，且具有还原性；D．氨气的密度比空气的密度小．解答：解：A．碳酸遇酚酞为无色，则图中试剂为酚酞时，溶液不会变红，现象不合理，故A错误；B．乙烯的密度比空气的密度接近，不能利用排空气法收集，则收集方法不合理，故B错误；C．二氧化硫的密度比空气的密度大，可利用图中向上排空气法收集，且具有还原性，高锰酸钾溶液褪色，故C正确；24\nD．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，且氨气不具有碱性，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集及性质等，把握常见气体的密度、化学性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．对A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率最快的是()A．V（A2）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．V（B2）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．V（AB3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D．V（B2）=18mol•L﹣1•min﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：化学反应速率之比等于化计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，A.=0.4；B.=0.2；C.=0.25；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A．点评：本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及反应速率单位要统一，题目难度不大．12．有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.6mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），据此计算．解答：解：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×0.1mol/L+c（（K+）=2×0.3mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，故选B．24\n点评：本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算中电荷守恒思想的利用．13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是()A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．14．完全燃烧3.2g某有机物，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，关于该有机物的说法正确的是()A．只含有碳、氢两种元素，不含氧元素B．肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素C．含碳、氢两种元素，且两者的质量比为11：9D．含碳、氢、氧三种元素，且三者的质量比为8：1：16考点：有关有机物分子式确定的计算．24\n分析：根据n=计算出生成的二氧化碳和水的物质的量，再根据质量守恒确定该有机物分子中含有C、H的质量，从而确定是否含有氧元素；根据计算结果再计算出该有机物分子中含有各元素的质量之比．解答：解：8.8g二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，该有机物分子中含有C的质量为：12g/mol×0.2mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：=0.4mol，该有机物分子中含有H的物质的量为0.8mol，质量为：1g/mol×0.8mol=0.8g，该有机物中含有C、H的总质量为：2.4g+0.8g=3.2g，所以该有机物分子中不含有O元素，故A正确、BD错误；该有机物分子中含有的碳、H元素的质量之比为：2.4g：0.8g=3：1，故C错误；故选A．点评：本题考查了有机物分子式确定的计算与判断，题目难度中等，根据质量守恒定律确定是否含有氧元素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．15．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．解答：解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．二、选做题（本题共10小题，A班同学做16～20题，B班同学做21～25题，每题只有一个正确选项）16．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是()A．加热试管的试管口不能对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．24\n分析：A、根据给试管中的液体加正确操作方法进行判断；B、金属钠能和二氧化碳发生反应；C、根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；D、硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染．解答：解：A、给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故A正确；B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液，故C错误；D、硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误；故选A．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，注重了基础知识考查，难度不大．17．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()A．外电路电流方向为：X→外电路→YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．解答：解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；B、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C、X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．24\n18．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题．解答：解：A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B．该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C．因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，因反应为吸热反应，所以焓变大于0，正确的热化学方程式为：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）△H=QkJ/mol（Q＞0），故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法，为高频考点，注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法．19．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，Ag元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，只有Ag元素的化合价升高，则Ag为还原剂，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．20．下列反应的离子方程式不正确的是()A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．24\n专题：离子反应专题．分析：A．氧化铝、水为氧化物，不能拆分，盐酸为强酸，可拆分；B．氯气为单质，水为氧化物，不能拆分，氢氧化钠为强碱，可拆分；C．HCO3﹣为弱酸的酸式根，水为氧化物，不能拆分，盐酸为强酸，可拆分，D．硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，可拆分，硫酸钡为难溶物，水为氧化物，不能拆分．解答：解：由分析可知A、B、D都是正确的，C错误，应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；故选C．点评：离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是()A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移考点：氧化还原反应．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．22．下列实验操作正确的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体24\n考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．pH试纸不能事先湿润；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D．加热固体应防止试管炸裂．解答：解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A错误；B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误．故选B．点评：本题为2022年高考题江苏卷第7题，综合考查pH的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养．23．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下能说明反应达到平衡标志的是()A．混合气体的压强不再变化B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C．单位时间内生成lmolY的同时分解2molXD．X的分解速率与Y的消耗速率相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，据此分析解答．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，反应容器中气体的压强也不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故A正确；B．当X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1时，该反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡状态，这与反应物的物质的量及转化率有关，所以不能证明该反应达到平衡状态，故B错误；C．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmolY的同时分解2molX，所以不能证明该反应达到平衡状态，故C错误；D．该反应达到平衡状态时，X的分解速率和Y的消耗速率之比为2：1，所以X的分解速率与Y的消耗速率相等时该反应未达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态．24．下列有机物分类、组成、结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应24\nC．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据羧基和酯基的性质判断；B．淀粉和蛋白质都是高分子化合物，都能水解；C．糖类物质不一定有甜味；D．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质．解答：解：A．乙酸含有羧基，具有酸性，可与氢氧化钠反应，油脂含有酯基，可在碱性条件下水解，故A正确；B．淀粉和蛋白质都是高分子化合物，淀粉水解可生成普通，蛋白质水解可生成氨基酸，二者都能水解，故B正确；C．淀粉、纤维素属于多糖，故C错误；D．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构和性质，学习中注意相关基础知识的积累．25．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是()A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则丙为BaCl2，甲为FeCl2，最后剩余的为丙物质．解答：解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，反应的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4．故选D．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注意常见元素化合物知识的积累．三、必做填空题（此部分题目A、B班同学均必需完成）26．下列物质中：A．互为同分异构体的有②⑤B．互为同素异形体的有③⑦C．属于同位素的有①⑧24\nD、属于同一种物质的有④⑥．（填序号）①Cl②③C60④氯气⑤⑥液氯⑦石墨⑧Cl．考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体．分析：同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同位素是质子数相同、中子数不同原子；同一种物质是具有相同的分子式、相同的结构的物质．解答：解：（1）②⑤是分子式相同而结构不同的有机物，互为同分异构体，故答案为：②⑤；（2）③⑦是同种C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：③⑦；（3）①⑧是具有相同的质子数和不同中子数的Cl元素的不同原子，互为同位素，故答案为：①⑧；（4）④⑥具有相同的分子式和相同的结构，属于同一种物质，故答案为：④⑥．点评：本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，注意各自的对象，要细心排查．27．分子式为C2H6O的有机物A有如下性质：A+Na→慢慢放出气泡A+CH3COOH有香味的产物（1）根据上述信息对化合物A的判断正确的是AC．（填字母序号）A．一定含有﹣OHB．一定含有﹣COOHC．A为乙醇D．A为乙酸（2）含有18O的A与CH3COOH反应的化学方程式：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O．考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．分析：由性质可知，与Na反应生成气体，则含﹣OH，与乙酸发生酯化反应，为醇，则A的结构简式为CH3CH2OH，酯化反应中醇脱H，乙酸脱﹣OH，以此来解答．解答：解：（1）由性质可知，与Na反应生成气体，则含﹣OH，与乙酸发生酯化反应，为醇，则A的结构简式为CH3CH2OH，只有AC正确，故答案为：AC；24\n（2）酯化反应中醇脱H，乙酸脱﹣OH，则含有18O的A与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O．点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握习题中有机物的性质、官能团等推断有机物为解答的关键，注意酯化反应中化学键的断裂，题目难度不大．28．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式O=C=O，反应的化学方程式2Mg+CO22MgO+C．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Mg、Si、Cl元素，（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为双氧水，二氧化锰、铁离子可以催化分解双氧水，而亚硫酸钠能够被双氧水氧化，高锰酸钾能够氧化双氧水；（4）元素②的单质是C、元素③的最高价含氧酸的浓溶液是硝酸，加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Mg、Si、Cl元素，（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Mg＞O，故答案为：Na＞Mg＞O；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，24\n故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物H2O2，能够使双氧水催化分解的试剂为a．MnO2、b．FeCl3，故答案为：ab；（4）②④分别为C、O元素，二者形成的化合物可能为二氧化碳、CO，⑥为镁，能够与镁反应的为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，其结构式为：O=C=O；二氧化碳与镁反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：O=C=O；2Mg+CO22MgO+C．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，侧重考查元素周期表结构、物质性质、元素周期律等知识点，熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构．四、选做填空题（此大题含2小题，A班同学完成第29题，B班同学完成第30题）29．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为溶液开始不变色，后变为血红色（2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．（3）步骤③中反应的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，由流程图可知，加入H2O2是将Fe2+氧化为Fe3+；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁和铵根离子；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．24\n解答：解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水（或双氧水、稀硝酸），发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，溶液变为血红色，发生Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，说明含有Fe2+，故答案为：氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液开始不变色，后变为血红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入氨水，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；洗涤；（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a．点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．30．（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是CA、电解水B、锌和稀硫酸反应C、光解海水（2）已知1克氢气燃烧生成液态水放出143KJ的能量，请回答下列问题：①写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol．②反应物断键需要吸收的能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物生成新键放出的能量．③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量．④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它是将化学能转化为电能的装置．a极上的电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，b极上的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．24\n分析：（1）根据获取途径的经济效益角度来分析；（2）①根据反应物、生成物的状态、能量的变化写出热化学方程式；②放热反应反应物断键需要吸收的能量＜生成物生成新键放出的能量；③根据液态水转变成气态水要吸热分析；④氢氧燃料电池为原电池装置，将化学能转化为电能的装置，氢气为负极失电子发生氧化反应，氧气为正极得电子发生还原反应．解答：解：（1）A、电解水需要消耗大量的电能；B、锌和稀硫酸反应应用于实验室制备少量的氢气，大量制备氢气经济效益差；C、利用太阳能使海水光解最经济，故答案为：C；（2）①氢气、氧气、水蒸气的状态都是气态，燃烧后放出能量，所以△H＜0；1g氢气的物质的量是0.5mol，则0.5mol氢气燃烧后放出143kJ的热量，所以2mol氢气燃烧后放出572kJ的能量，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；②放热反应反应物断键需要吸收的能量＜生成物生成新键放出的能量，故答案为：＜；③因为液态水转变成气态水要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，故答案为：＜；④氢氧燃料电池为原电池装置，将化学能转化为电能的装置，a极氢气为负极失电子发生氧化反应，反应为H2﹣2e﹣=2H+，b极氧气为正极得电子发生还原反应，反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故答案为：化学；电；H2﹣2e﹣=2H+；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．点评：本题考查能源与利用，反应热的计算，注意能源利用的应符合经济原则，利用化学键键能求反应热关键掌握反应物和生成物的结构，题目难度中等．24