浙江省嘉兴市海宁一中2022学年九年级化学上学期第二次段考化学试卷（含解析） 新人教版

浙江省嘉兴市海宁一中2022-2022学年九年级化学上学期第二次段考化学试卷一、选择题：（每题4分，共60分）1．（4分）（2022•泰安）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加2．（4分）（2022•百色）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（　　）A．氯化钾溶液B．碳酸钠溶液C．硝酸钡溶液D．氢氧化钡溶液3．（4分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：Si02+2C═Si+2C0↑，该反应的基本类型是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．（4分）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4Cu（NO3）2C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH=14的溶液中：NaCl、Ba（NO3）2、CaCl25．（4分）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（　　）A．HClOHClMg（OH）2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2C．H2OHNO3KOHKNO3D．SO3NaHSO4NaOHNa2SO46．（4分）（2022•扬州）当今人类社会已经进入了一个材料技术和应用迅猛发展的崭新时代．下列常见材料中，属于有机合成材料的是（　　）A．铝合金B．塑料C．普通玻璃D．蚕丝7．（4分）下列除杂（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）A．NaOH（Na2CO3）：加足量稀盐酸B．FeCl2（CuCl2）：加足量铁粉C．CuO（Cu）：加足量稀盐酸D．KCl（K2CO3）：加足量稀硫酸二、填空题：（每格2分，共40分）8．（3分）某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍可能含有H+、OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．某中学学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含　_________　测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH﹣向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含　_________　根据以上信息综合分析，请推测（1）该废水中除H2O外，一定含有的物质是　_________　（写化学式，），还不能确定的离子是　_________　．（2）如果需要进一步确定未确定的离子，需先将原溶液用稀HNO3酸化，然后再加入　_________　（填写两种试剂，如要考虑先后顺序，则顺序必须正确）9．（3分）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取一定质量的水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，观察实验前后C装置中氢氧化钠溶液增加的质量．11写出C装置中发生化学反应方程式　_________　．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　_________　．三、探究题：（每空3分，共45分）10．小陈同学将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速率加快，查阅资料后，他知道土豆中含有过氧化氢酶，是一种生物催化剂．同时他联想到初二时学习氧气的制取时，可用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液，于是他设计了如图实验：常温下，将适量的土豆和二氧化锰粉末事先放入甲乙两只注射器中，然后在注射器中抽入相同体积和溶质质量分数的过氧化氢溶液，密封后观察注射器中气泡的产生速率．（1）小陈是基于怎样的实验目的设计以上实验方案的　_________　．（2）预测在常温下，甲乙两只注射器内产生氧气的速率较大的是　_________　．（3）小陈把甲、乙注射器放在0℃环境时，发现甲产生的氧气速率要明显小于乙，请分析原因　_________　（4）对比实验需要控制变量，而这个实验中有一个变量难以控制相等，这个变量是　_________　．11．如图一所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2、CO、H2．后续装置中的备选装置如图二：请回答下列问题（假设每一个装置中的反应均充分完全）：（1）最先被证明的气体是　_________　（2）B装置应选择后续装置中的　_________　（填试剂名称）备选装置，其作用是　_________　（3）为了能证明剩余两种气体是否存在，在备选装置中选择两套装置，请填写接口的字母顺序a　_________　．12．某兴趣小组用HCl与大理石反应来研究影响反应剧烈程度的因素（大理石杂质不与盐酸反应）．他们用大理石8克（含碳酸钙62.5%），用质量分数不同、但溶质质量相同且足量的盐酸实验，下表是他们实验收集到的数据：实验编号温度/℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间/t①25粗颗粒18%160②25粗颗粒9%210③25细颗粒18%60④20细颗粒9%120⑤35粗颗粒18%10011由实验可知：（1）该小组方案中，HCl与大理石反应的剧烈程度可根据表中的　_________　来推断．（2）该小组认为：影响HCl与大理石反应剧烈程度的因素可能有　_________　．（3）如果把实验②中的大理石规格换成细颗粒，请你推出完全反应的时间（用t表示）的取值范围是　_________　．四、分析计算题：（29、31题6分，30题8分，32题7分，33题10分，34题、35题9分，共55分）13．（2000•安徽）Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.20克气体．求：（1）原混合物中Na2SO4的质量分数；（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数．（所有计算结果保留3位有效数字）14．某课外兴趣小组对一批铁样品（所含杂质不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表．（1）三位同学中，恰好完全反应是　_________　同学的实验，该实验中产生　_________　g氢气．（2）样品中铁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）组别编号甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g15．为测定某物质在溶液中的含量，常用一定量已知浓度标准液与之反应，用T{M1/M2}来表示，如：T{H2SO4/NaOH}=0.04g/mL表示每毫升某标准硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH．（1）若要使标准盐酸对CaO的T{HCl/CaO}=0.0056g/mL，则1mL标准盐酸中含溶质多少克？（2）上述盐酸对NaOH的T{HCl/NaOH}是多少？（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸100mL（杂质不与盐酸反应）则该样品的纯度为多少？112022-2022学年浙江省嘉兴市海宁一中九年级（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题：（每题4分，共60分）1．（4分）（2022•泰安）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）　A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加　B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加　C．久置在空气中的生石灰质量增加　D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；离子或物质的共存问题；化学变化和物理变化的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化，找出异同点，答案也就一目了然了．解答：解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠固体质量增加，发生了化学变化；B、铁钉在潮湿空气中锈蚀变质，生成了氧化铁，发生了化学变化；C、生石灰和空气中的水反应变质生成氢氧化钙甚至进一步反应生成碳酸钙，固体质量增加，也是化学反应；D、浓硫酸吸水质量增加是物理变化，与其它变化不同．故选D．点评：本题考查物质的质量增加的变化，包括化学变化和物理变化，涉及到浓硫酸的吸收性．　2．（4分）（2022•百色）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象的是（　　）　A．氯化钾溶液B．碳酸钠溶液C．硝酸钡溶液D．氢氧化钡溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：压轴实验题；物质的鉴别题．分析：A、根据氯化钾和盐酸、硫酸都不会反应进行分析，B、根据碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体进行分析，C、根据硝酸钡和硫酸会生成沉淀进行分析，D、根据氢氧化钡和三种物质的现象不同进行分析．解答：解：A、氯化钾和三种物质都不会反应，现象相同，不能鉴别，故A错误，B、碳酸钠和盐酸、硫酸反应都会生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故B错误，C、硝酸钡会与硫酸生成沉淀，但是不会与盐酸、氯化铜反应，现象相同，不能鉴别，故C错误，D、氢氧化钡和盐酸反应没有明显现象，和硫酸反应生成白色沉淀，和氯化铜反应生成蓝色沉淀，现象不同，能够鉴别，故D正确，故选D．点评：在解此类题时，所选的试剂要在需要鉴别的物质中出现不同的现象才能进行鉴别．　3．（4分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：Si02+2C═Si+2C0↑，该反应的基本类型是（　　）　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：从一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应去分析．解答：解：在反应：Si02+2C═Si+2C0↑中，反应物中，其中C是单质，Si0211是化合物；生成物中Si是单质，C0是化合物，这个反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应；故答案为：C．点评：本题难度不大，主要考查了置换反应的定义，记住四个基本反应类型的特点是解决本题的关键．　4．（4分）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）　A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4　B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4Cu（NO3）2　C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH　D．在pH=14的溶液中：NaCl、Ba（NO3）2、CaCl2考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；B、根据三种物质都不会反应进行分析；C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；D、根据三种物质都不会反应进行分析；解答：解：A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，三种物质之间以及和氢氧根离子之间不会反应，可以共存，故D正确．故选BD．点评：在解这类题时，首先根据PH值判断出溶液中存在氢离子还是氢氧根离子，然后判断各离子之间能否生成水或气体或沉淀，只要有一种生成就不能共存．　5．（4分）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物﹣酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（　　）　A．HClOHClMg（OH）2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2　C．H2OHNO3KOHKNO3D．SO3NaHSO4NaOHNa2SO4考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：物质的分类．分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A、次氯酸和盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐．故选项错误；B、二氧化碳属于氧化物，碳酸属于酸，碳酸钙、碳酸氢钙属于盐．故选项错误；C、水属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，硝酸钾属于盐．故选项正确；D、三氧化硫属于氧化物，硫酸氢钠、硫酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱．故选项错误．故选C．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要从氧化物，酸碱盐的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．　6．（4分）（2022•扬州）当今人类社会已经进入了一个材料技术和应用迅猛发展的崭新时代．下列常见材料中，属于有机合成材料的是（　　）　A．铝合金B．塑料C．普通玻璃D．蚕丝考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：A、金属材料包括金属和合金；11B、塑料属于有机合成材料；C、玻璃、水泥属于硅酸盐材料；D、蚕丝属于天然有机材料．解答：解：A、铝合金属于合金，属于金属材料，故A错误；B、有机合成材料是通过人工方法合成出来的有机材料，塑料属于有机合成材料，故B正确；C、玻璃属于硅酸盐材料，故C错误；D、天然有机材料是天然形成的有机材料，蚕丝属于天然有机材料，故D错误．故选B．点评：本题主要考查材料的分类，解答时要从物质的分类方法方面进行分析、判断，特别是要注意天然材料和合成材料的区别．　7．（4分）下列除杂（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）　A．NaOH（Na2CO3）：加足量稀盐酸B．FeCl2（CuCl2）：加足量铁粉　C．CuO（Cu）：加足量稀盐酸D．KCl（K2CO3）：加足量稀硫酸考点：物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、K2CO3能与足量稀硫酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　二、填空题：（每格2分，共40分）8．（3分）某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍可能含有H+、OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子．某中学学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含　Fe3+、Cu2+　测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的OH﹣向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含　CO32﹣　根据以上信息综合分析，请推测（1）该废水中除H2O外，一定含有的物质是　NaOH　（写化学式，），还不能确定的离子是　Cl﹣、SO42﹣　．（2）如果需要进一步确定未确定的离子，需先将原溶液用稀HNO3酸化，然后再加入　先加硝酸钡溶液、再加硝酸银溶液　（填写两种试剂，如要考虑先后顺序，则顺序必须正确）考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题．专题：科学探究．11分析：由题目的信息可知：取废水样品观察，呈无色，说明没有Fe3+、Cu2+，因为铁离子是黄色，铜离子是蓝色的；向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，因此废水中不含CO32﹣；测所取废水样品的pH，pH=13，因此废水中含较多的OH﹣，所以废水中没有氢离子；由以上现象可知：该废水中一定有Fe3+、Cu2+、Na+、OH﹣，一定没有Fe3+、Cu2+、H+，Cl﹣、SO42﹣不能确定；为确定Cl﹣、SO42﹣的存在，需要加钡离子和银离子，要先检验硫酸根离子，再检验氯离子，因此先加硝酸钡溶液、再加硝酸银溶液．解答：解：取废水样品观察，呈无色，说明没有Fe3+、Cu2+，因为铁离子是黄色，铜离子是蓝色的；向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，因此废水中不含CO32﹣；故答案为：Fe3+、Cu2+；CO32﹣；（1）由以上现象可知：该废水中一定有Fe3+、Cu2+、Na+、OH﹣，一定没有Fe3+、Cu2+、H+，Cl﹣、SO42﹣不能确定；故答案为：NaOH；Cl﹣、SO42﹣；（2）为确定Cl﹣、SO42﹣的存在，需要加钡离子和银离子，要先检验硫酸根离子，再检验氯离子，因此先加硝酸钡溶液、再加硝酸银溶液；故答案为：先加硝酸钡溶液、再加硝酸银溶液；点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．　9．（3分）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取一定质量的水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，观察实验前后C装置中氢氧化钠溶液增加的质量．写出C装置中发生化学反应方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是　浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙或碳酸钙沉淀反应　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：（1）根据氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳、二氧化硫等物质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（2）根据浓盐酸具有挥发性，能和显碱性的物质反应进行分析．解答：解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀．故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙或碳酸钙沉淀反应．点评：本题主要考查了学生对氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸的化学性质和物理特性的认识．　三、探究题：（每空3分，共45分）10．小陈同学将一片土豆片放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速率加快，查阅资料后，他知道土豆中含有过氧化氢酶，是一种生物催化剂．同时他联想到初二时学习氧气的制取时，可用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液，于是他设计了如图实验：常温下，将适量的土豆和二氧化锰粉末事先放入甲乙两只注射器中，然后在注射器中抽入相同体积和溶质质量分数的过氧化氢溶液，密封后观察注射器中气泡的产生速率．（1）小陈是基于怎样的实验目的设计以上实验方案的　过氧化氢酶的催化效率与温度关系　．11（2）预测在常温下，甲乙两只注射器内产生氧气的速率较大的是　甲　．（3）小陈把甲、乙注射器放在0℃环境时，发现甲产生的氧气速率要明显小于乙，请分析原因　过氧化氢酶的催化效率与温度有关　（4）对比实验需要控制变量，而这个实验中有一个变量难以控制相等，这个变量是　温度　．考点：催化剂的特点与催化作用．专题：科学探究．分析：通过实验现象的分析总结相关结论．解答：解：（1）根据实验步骤可知该实验的目的是过氧化氢酶的催化效率与温度关系；（2）预测在常温下，甲乙两只注射器内产生氧气的速率较大的是甲；（3）小陈把甲、乙注射器放在0℃环境时，发现甲产生的氧气速率要明显小于乙，原因是过氧化氢酶的催化效率与温度有关；（4）对比实验需要控制变量，而这个实验中有一个变量难以控制相等，因为相同的情况下，温度变化了产生气体的速率发生了变化，所以说明过氧化氢酶的催化效率与温度有关．这个变量是温度；故答案：（1）过氧化氢酶的催化效率与温度关系；（2）甲；（3）过氧化氢酶的催化效率与温度有关；（4）温度．点评：对比实验，现象明显．题目考查的知识点明确，思路清晰．　11．如图一所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2、CO、H2．后续装置中的备选装置如图二：请回答下列问题（假设每一个装置中的反应均充分完全）：（1）最先被证明的气体是　二氧化碳　（2）B装置应选择后续装置中的　NaOH溶液　（填试剂名称）备选装置，其作用是　吸收二氧化碳　（3）为了能证明剩余两种气体是否存在，在备选装置中选择两套装置，请填写接口的字母顺序a　hifg　．考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以石灰水能够检验二氧化碳的存在；硫酸铜粉末遇水变蓝，可检验水的存在，石灰水能够检验二氧化碳的存在．解答：解：（1）图一中混合气体先通过澄清石灰水（Ca（OH）2溶液），所以先被证明的是二氧化碳；（2）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，所以B装置应选择后续装置中的氢氧化钠溶液；（3）一氧化碳和氢气都能够还原氧化铜，分别生成二氧化碳和水，硫酸铜粉末遇水变蓝，可检验水的存在，石灰水能够检验二氧化碳的存在．所以要验证一氧化碳和氢气的存在，应添加硫酸铜粉末和石灰水，所以连接顺序是ahifg．故答案为：（1）二氧化碳；（2）NaOH溶液；吸收二氧化碳；（3）hifg．11点评：熟悉常见气体的性质是解题的关键，如二氧化碳、一氧化碳、氢气等．　12．某兴趣小组用HCl与大理石反应来研究影响反应剧烈程度的因素（大理石杂质不与盐酸反应）．他们用大理石8克（含碳酸钙62.5%），用质量分数不同、但溶质质量相同且足量的盐酸实验，下表是他们实验收集到的数据：实验编号温度/℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间/t①25粗颗粒18%160②25粗颗粒9%210③25细颗粒18%60④20细颗粒9%120⑤35粗颗粒18%100由实验可知：（1）该小组方案中，HCl与大理石反应的剧烈程度可根据表中的　完全反应的时间　来推断．（2）该小组认为：影响HCl与大理石反应剧烈程度的因素可能有　温度、大理石规格、HCl的质量分数　．（3）如果把实验②中的大理石规格换成细颗粒，请你推出完全反应的时间（用t表示）的取值范围是　60＜t＜120　．考点：影响化学反应速率的因素探究．专题：科学探究．分析：根据完全反应需要的时间可以判断HCl与大理石反应的剧烈程度；根据表中提供的数据可以判断影响HCl与大理石反应剧烈程度的因素有温度、大理石规格、HCl的质量分数；根据表中提供的数据可以判断把实验②中的大理石规格换成细颗粒时，完全反应需要的时间范围．解答：解：（1）该小组方案中，HCl与大理石反应的剧烈程度可根据表中的完全反应的时间来推断，因为反应时间越短，反应越剧烈．故填：完全反应的时间．（2）由表中数据可知，当其它条件相同时，温度越高，反应需要的时间越短，即反应越剧烈；当其它条件相同时，大理石颗粒越小，反应需要的时间越短，即反应越剧烈；当其它条件相同时，HCl的质量分数越大，反应需要的时间越短，即反应越剧烈；由分析可知，影响HCl与大理石反应剧烈程度的因素有温度、大理石规格、HCl的质量分数．故填：温度、大理石规格、HCl的质量分数．（3）如果把实验②中的大理石规格换成细颗粒时，由②、④可知，都是细颗粒，HCl的质量分数都是9%，②中的温度高于①中的温度，反应速率更快，需要的时间小于120；由②、③可知，都是细颗粒，温度都是25℃，②中HCl的质量分数小于③中HCl的质量分数，反应速率较慢，需要的时间大于60；因此完全反应的时间的取值范围是60＜t＜120．故填：60＜t＜120．点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．　四、分析计算题：（29、31题6分，30题8分，32题7分，33题10分，34题、35题9分，共55分）13．（2000•安徽）Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.20克气体．求：（1）原混合物中Na2SO4的质量分数；（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数．（所有计算结果保留3位有效数字）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，由生成气体二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠质量，即可解决原混合物中Na2SO4的质量分数；（2）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na2SO4的质量分数．解答：解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4质量为y11Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O10614244xy2.20g==x=5.30g，y=7.10g（1）原混合物中硫酸钠的质量分数：×100%=57.3%（2）溶液中硫酸钠的质量分数：×100%=12.9%答：（1）原混合物中Na2SO4的质量分数为57.3%；（2）反应后溶液中Na2SO4的质量分数为12.9%．点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后的硫酸钠溶液质量=原混合物的质量+所加入稀硫酸的质量﹣反应放出气体二氧化碳的质量．　14．某课外兴趣小组对一批铁样品（所含杂质不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表．（1）三位同学中，恰好完全反应是　乙　同学的实验，该实验中产生　0.3　g氢气．（2）样品中铁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）组别编号甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由表中数据分析可知甲同学和乙同学的实验产生的氢气量相同，铁样品质量相同，但甲同学用的稀硫酸质量多，说明甲同学的实验稀硫酸过量；乙同学和丙同学的实验用稀硫酸质量相同，铁样品质量丙同学的多，而产生的氢气量仍相同，说明丙同学的实验铁样品过量．据此即可判断谁到底恰好完全反应．（2）上面分析已经知道，乙同学的实验是恰好完全反应的，所以计算时要用乙同学实验的数据，根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气质量得到铁的质量，进而求出样品中铁的质量分数．解答：解：（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生200g+9g﹣208.7g=0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应，生成氢气的质量150g+9g﹣158.7g=0.3g；故填：乙；0.3；（2）设样品中铁的质量为x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.3gx=8.4g样品中铁的质量分数：×100%≈93.3%答：样品中铁的质量分数为93.3%．点评：此题是根据化学方程式的计算题，而且题中的数据是以表格的形式给出的，所以此题的关键是通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据来进行解题．　1115．为测定某物质在溶液中的含量，常用一定量已知浓度标准液与之反应，用T{M1/M2}来表示，如：T{H2SO4/NaOH}=0.04g/mL表示每毫升某标准硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH．（1）若要使标准盐酸对CaO的T{HCl/CaO}=0.0056g/mL，则1mL标准盐酸中含溶质多少克？（2）上述盐酸对NaOH的T{HCl/NaOH}是多少？（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸100mL（杂质不与盐酸反应）则该样品的纯度为多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据氧化钙和盐酸反应的方程式解答；（2）根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式解答；（3）根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式，利用盐酸的质量求解．解答：解：（1）若要使标准盐酸对CaO的T{Hcl/CaO}=0.0056g/ml，CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g730.0056g0.0073g1m标准盐酸中含溶质0.0073g（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5400.0073g0.0080gT{HcL/NaOH}=0.0080g/m（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5400.0073g/mL×100mL1gxx=80%答案：（1）1mL标准盐酸中含溶质0.0073g（2）上述盐酸对NaOH的T{HCl/NaOH}是0.0080g/m（3）则该样品的纯度为80%点评：本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算．　11