浙江省嘉兴市一中2022学年高二化学上学期期末考试试卷

嘉兴市第一中学2022学年第一学期期末考试高二化学试题卷满分[100]分，时间[90]分钟2022年2月卷Ⅰ一、选择题（46分每小题只有一个正确选项）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．下列应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4．下列说法中正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C．熵减的反应一定是非自发反应D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＜△H25．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是7．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B-8-\n．正、逆反应速率的比值是恒定的C．当HI的分子数与I2分子数之比为2∶1时，说明反应达到了平衡状态D．达到平衡时，正、逆反应速率相等8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH32S(g)S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是A．该电池Mg作负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L10．1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)=2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K+)为A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.5mol·L－111．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是A．B．C．D．研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示12．某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生。一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)-8-\n2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变14．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．NaI溶液C．KAl(SO4)2溶液D．Na2CO3溶液15．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1<p2，纵坐标指A的转化率D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量16．对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是A．c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)17．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，5min末达到平衡，有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol·L－1)2.01.00平衡浓度(mol·L－1)c1c20.4下列判断不正确的是A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应B．反应5min内，υ(PCl3)=0.08mol·L－1·min－1C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol·L-118．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶919．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是-8-\nA．B．C．D．21．在1L容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ•mol－1，下列关于该反应的说法正确的是A．反应达到平衡时共放出46.2kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)D．若保持容器体积不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，则N2的转化率变大22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴23．25℃时，取浓度均为0.1000mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L－1NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10－5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小卷Ⅱ24．（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式；（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式；（3）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后，溶液中c(NH4＋)c(Cl－)（填“>”“＝”“<”）。（4）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。该反应的平衡常数表达式为___________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。-8-\n（5）实验室在配制FeCl3溶液时，应加入少量。把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是。25．某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－A2－+H+。回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（2）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是______（填写字母）。A．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)C．c(Na+)=2c(HA－)+2c(A2－)+2c(H2A)　　D．c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)（3）某温度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______（填写字母）。A．溶液pH=7B．水的离子积KW=c2(OH－)C．V=10D．c(K+)＜c(Na+)（4）若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：。26．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ/molCH3OH(g)=CH3OH(l)△H=－37.3kJ/mol①计算液体CH3OH的燃烧热为；②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）；A．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成B．CO百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol•L－1，c(H2O)=2mol•L－1，试回答下列问题：①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L－1，则此时该反应O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液导管abv(正)v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为；（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，OH－向极移动（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为。27．某同学欲用0.5000mo1/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验。请回答：Ⅰ．中和滴定（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：（）、（）、D、（）、（）、（）、F。A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/LHCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂B．用0.5000mo1/LHCl润洗酸式滴定管2～3次C．用蒸馏水洗干净滴定管-8-\nD．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度。（2）滴定终点的判定。Ⅱ．中和热测定取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）。（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和。（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用次。Ⅲ．误差分析。（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）。①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/LHCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值28．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为；（2）t2时所得溶液的c(H+)为；（3）电解至t3时，消耗水的质量g。●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●密封线班级学号姓名（密封线内不要答题）●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●嘉兴市第一中学2022学年第一学期期末考试高二化学答题卷满分[100]分，时间[90]分钟2022年2月可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5I－127Na－23Al－27K－39Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137lg2=0.30lg3=0.4824．（1）；（2）；（3）（4）；（5），。-8-\n25．（1），；（2）；（3）；（4），。26．（1）①；②；（2）①；②；（3）①；②。27．（1）（）、（）、D、（）、（）、（）、F。（2）；（3）；（4）；（5）。28．（1）；（2）；（3）。嘉兴市第一中学2022学年第一学期期末考试高二化学参考答案及评分标准命题人：孔唯钱秀明审核人:万春晖24.（1）2C4H10(g)+13O2(g)＝8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol（2）NaHCO3＝Na＋+HCO3－（3）＞（4），吸热（5）稀盐酸，Fe2O325.（1）碱性；A2-+H2OHA-+OH-（2）AC（3）BD（4）＜H2A第一步电离产生的H＋对HA-的电离起了抑制作用26.（1）①726.5kJ/mol②BC（2）①＞②33.3%（3）①b②CH3OH+8OH——6e—==CO32-+6H2O27.（1）E、C、B、A、G（2）滴入最后一滴溶液由红色变为无色且半分钟内不变色-8-\n（3）环形玻璃搅拌棒（4）3（5）②③28．（1）c(CuSO4)＝0.1mol/L（2）c(H+)＝＝0.1mol/L（3）0.72g-8-