浙江省嘉兴市海宁高中2022届高三化学上学期10月月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年浙江省嘉兴市海宁高中高三（上）月考化学试卷（10月份）　一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（2分）（2022•潍坊模拟）下列说法中不正确的是（　　）　A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径　B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金　C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中　D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异．专题：化学应用．分析：A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能减少化石能源的使用，减少二氧化碳的产生；B．目前世界上用量最大的合金是铁合金；C．自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在；D．利用催化设施，CO、NO转化为无害气体N2、CO2．解答：解：A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能减少化石能源的使用，减少二氧化碳的产生，是实现“低碳生活”的有效途径，故A正确；B．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢铁，故B正确；C．硅主要氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中，故C错误；D．利用催化设施，CO、NO转化为无害气体N2、CO2，发生2CO+2NON2+2CO2，故D正确；故选C．点评：本题考查了能源的利用、用量最大的合金、硅元素存在形式、汽车尾气处理等知识，属于综合知识的考查，难度不大．　2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）　A．二氧化硅的分子式：SiO2　B．2﹣乙基丁烷：　C．次氯酸的电子式：　D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I-26-\n考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，SiO2为二氧化硅的化学式；B．该有机物为烷烃，其分子中最长碳链含有5个C，主链为戊烷；C．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D．碘元素的核电荷数为53，该碘原子的中子数为131．解答：解：A．二氧化硅晶体为原子晶体，原子晶体中不存在分子，SiO2为二氧化硅的化学式，故A错误；B．中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在3号C含有1个甲基，该有机物正确命名为：3﹣甲基戊烷，故B错误；C．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D．碘元素的质子数为53，中子数为78的碘原子的可以表示为：I，故D正确；故选D．点评：本题考查了分子式与化学式的书写判断、电子式、核素的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确原子晶体、离子晶体中不存在分子．　3．（2分）（2022•江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）　A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液　B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液　C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯　D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；-26-\nC、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．　4．（2分）下列解释事实的方程式不准确的是（　　）　A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+　B．碳酸钠溶液显碱性：CO+H2O⇌HCO+OH﹣　C．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl　D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题；电化学专题．分析：A、金属铁的腐蚀，在负极上发生失电子的氧化反应；B、碳酸钠中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性；C、氨气是碱性气体，可以和酸之间反应；D、氢氧化钙可以和二氧化碳之间发生反应生成碳酸钙．解答：解：A、铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B、碳酸钠中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，即CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B正确；C、氨气是碱性气体，可以和氯化氢之间反应生成氯化铵白色固体，会产生白烟，故C正确；D、盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，是氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳之间发生反应生成碳酸钙的缘故，即Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确．故选A．点评：本题涉及金属的腐蚀、盐的水解、氨气的性质以及氢氧化钙和二氧化碳之间的反应等方面知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．　5．（2分）如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）　A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物　B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色-26-\n　C．乙、丙中所有的原子均处于同一平面　D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应考点：有机物的结构和性质．分析：由有机物的比例模型示意图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，结合有机物中官能团与性质来解答．解答：解：由有机物的比例模型示意图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，共五种不同的产物，故A错误；B．乙烯中含双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．乙烯中含双键，苯为平面正六边形，则乙、丙中所有的原子均处于同一平面，故C正确；D．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构及模型为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大．　6．（2分）依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（　　）　A．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小　B．依据物质相对分子质量，推断不同类晶体熔、沸点的高低　C．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数　D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性考点：摩尔质量；原子结构与元素的性质；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；物质的分离、提纯和除杂．专题：基本概念与基本理论．分析：A、根据ρ===判断；B、根据物质的摩尔质量是否影响物质的熔沸点判断；C、原子中，原子序数=原子核外电子数；D、根据蒸馏的定义分析．解答：解：A、ρ===，相同状况下不同气体的摩尔体积相同，所以可以推断气体密度大小，故A正确；B、物质的摩尔质量与不同类晶体熔沸点无关，不同晶体熔沸点与化学键类型有关，故B错误；C、原子中，原子序数=原子核外电子数，故C正确；-26-\nD、蒸馏是根据物质的沸点不同将互溶性的液态混合物进行分离，故D正确．故选B．点评：本题考查了蒸馏、原子序数与核外电子的关系等知识点，难度不大，易错A选项，会推断密度与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系是解本题的关键．　7．（2分）最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等，下列说法正确的是（　　）　A．18O2和16O2是两种不同的核素　B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，质量小于a克　C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键　D．2N5=5N2是化学变化考点：物理变化与化学变化的区别与联系；核素；判断简单分子或离子的构型．分析：A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．铜丝在甲醇的氧化实验中做催化剂；C．白磷是正三棱锥结构；D．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A．18O2和16O2是氧元素的两种单质，不是原子，不是核素，故A错误；B．铜丝在甲醇的氧化实验中做催化剂，反应前后质量不变等于ag，故B错误；C．N4结构类似白磷，应为正三棱锥结构，不是正四面体结构，故C错误；D．2N5=5N2，有新的物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、催化剂、化学变化等，难度不大，注意根据题目所给信息结构类似白磷的N4解题．　8．（2分）（2022•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．解答：解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；-26-\nB、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．　9．（2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）　A．验证铜与稀硝酸的反应产物是NO　B．实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O　C．测定盐酸的浓度　D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成考点：化学实验方案的评价．分析：A．装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮；B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极；C．氢氧化钠应放在碱性滴定管；D．不能排除乙醇的影响．解答：-26-\n解：A．装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，应先排除装置内的空气，故A错误；B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极，为铜的吸氧腐蚀，反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故B正确；C．氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应放在碱性滴定管，故C错误；D．乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及气体的检验、金属的腐蚀、中和滴定以及乙烯的制备等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难道不大．　10．（2分）（2022•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10　A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44　D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；-26-\nB、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.160.160变化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．　11．（2分）（2022•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（　　）　A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣　B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸　C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体　D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1考点：氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：氧化还原反应专题．分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性．解答：解：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3﹣，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3﹣，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3﹣，之比为3：2，故D错误；故选D．-26-\n点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．　12．（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的（　　）　A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）　B．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物　C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强　D．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为H元素，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为N元素，A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．元素O、Na的简单离子分别为O2﹣、Na+，核外电子数均为10，二者电子层结构相同，故D错误；故选B．点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．　13．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）　A．50mL12mol•L﹣1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA　B．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA　C．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA-26-\n　D．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，反应生成的氯气减少，转移的电子数减少B．先判断过量情况，根据不足量计算出转移的电子数目；C．乙醇溶液中，乙醇分子和水分子都含有氢原子，根据题中数据计算出溶液中含有的氢原子数目；D．根据NO2与N2O4的最简式NO2计算出混合物中含有的原子数．解答：解：A．50mL12mol•L﹣1浓盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢生成0.15mol氯气，转移了0.3mol电子，由于浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，则该浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA，故A错误；B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，所以反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．5g质量分数为46%的乙醇中含有乙醇的质量为2.3g，乙醇的物质的量为0.05mol，含有0.3mol氢原子；该乙醇溶液中水分子的质量分数为54%，则水的物质的量为：=0.15mol，含有0.3mol氢原子，则该乙醇溶液中总共含有氢原子的物质的量为0.6mol，含有的氢原子的总数为0.6NA，故C错误；D．46gNO2与N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有原子的物质的量为3mol，含有的原子总数为3NA，故D正确；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意乙醇溶液中的氢原子包括乙醇分子和水分子中的氢原子．　14．（2分）下列离子方程式正确的是（　　）　A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑　B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O　C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O　D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；B．过量石灰水与碳酸氢钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，被氧化为硫酸铁；D．不符合反应的客观事实．解答：解：A．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：2H218O+2Na2O2═418OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；-26-\nB．过量石灰水与碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式符合反应的客观事实．　15．（2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）　A．0.2mol•L﹣1的某一元弱酸HA溶液和0．lmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）　B．将10mL0．lmol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0．lmol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）　C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）　D．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．二者先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完全后，再滴加碳酸钠溶液，碳酸钠不反应，溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，再结合电荷守恒判断；D．室温下，pH=7的溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒判断．解答：解：A．溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者结合可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故A正确；B．二者先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸反应完全后，再滴加碳酸钠溶液，碳酸钠不反应，溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠，且碳酸钠和氯化钠的物质的量相等，结合物料守恒得：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，根据离子积常数知，氢离子浓度相等，再结合电荷守恒得c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+），故C错误；D．D．室温下，pH=7的溶液中存在c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒得c（CH3COO﹣）=c（Na+），故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质及溶液性质再结合守恒思想分析解答，易错选项是B，注意碳酸钠溶液滴入盐酸中和盐酸滴入碳酸钠溶液中的区别．　-26-\n16．（2分）（2022•杭州一模）以包列科学家DaniciShcchtman因发现准晶体获得2022年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（　　）　A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）　C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成NO气体，结合得失电子的物质的量关系可确定生成气体的物质的量．解答：解：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5mol，与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5mol，与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答本题时，为便于计算，可设合金为1mol，这样可避免计算的繁琐，另外可根据得失电子数目的角度解答，可不必书写反应的化学方程式，难度中等．　17．（2分）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（　　）气体abcdA．Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4B．NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHC．C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4D．NO稀HNO3铜屑H2OP2O5　ABCD-26-\nA．B．C．D．考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：根据气体和洗气装置中的溶液、干燥剂能否反应判断能得到的气体．解答：解：A．加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但氯气能和氢氧化钠溶液反应，所以得不到氯气，故A错误；B．氯化铵和消石灰反应生成氨气，氨气极易溶于水，所以生成的氨气被C中的水吸收得不到氨气，故B错误；C．乙醇在五氧化二磷作用下脱水生成乙烯，氢氧化钠来吸收挥发的乙醇，浓硫酸不能用来干燥乙烯，因浓硫酸和乙烯反应生成硫酸酯，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，一氧化氮和五氧化二磷不反应，所以可以用五氧化二磷干燥，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大．　18．（2分）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．ABCDEF当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（　　）　A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素　B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素　C．B和Cl2的反应是氧化还原反应　D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质考点：无机物的推断．分析：根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，B是氨气，则C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F是硫酸，这说明A是硫化铵．解答：解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；-26-\nB、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强碱时，B只能为氮气，则C为NO，为气体，故D错误．故选：D．点评：本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．　19．（2分）（2022•赤壁市模拟）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2　A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；③SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；④SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；⑤当NH3不足时，最终无沉淀生成．解答：解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；②同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；③CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正确；⑤当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤错误．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位．解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，此时有BaSO4沉淀生成．-26-\n　20．（2分）下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是（　　）　A．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Cu2+、SO32﹣、MnO4﹣　B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣　C．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣　D．pH=12的溶液：K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铜离子与氢氧根离子反应，亚硫酸根离子与高锰酸根离子、氢离子反应；B．与铝粉反应能放出氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子、氢氧根离子反应；C．含有大量ClO﹣的溶液，碘离子能够被次氯酸根离子氧化；D．K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存；解答：解：A．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Cu2+与OH﹣离子反应，SO32﹣与H+、MnO4﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．与铝粉反应能放出氢气的溶液中存在大量的H+或OH﹣，HCO3﹣与H+和OH﹣离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．含有大量ClO﹣的溶液，ClO﹣具有强氧化性，能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH=12的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的OH﹣，K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣离子之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．　21．（2分）（2022•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）　A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+-26-\n考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：推断题．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D．点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．　22．（2分）图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）　A．甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转　B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣　C．甲组操作时，溶液颜色变浅　D．乙组操作时，C2做正极考点：原电池和电解池的工作原理．分析：甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I2+2e﹣═2I﹣，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析．解答：解：A、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A错误；B、乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣，故B正确；C、发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故C错误；D、乙组操作时，C2做负极，因As元素失去电子，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应等即可解答，注意装置能否形成原电池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度较大．　-26-\n23．（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（　　）　A．达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a　B．a、b、c三点的平衡常数相同　C．该反应一定是放热反应，且T2＜T1　D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．解答：解：A．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c，故A正确；B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C错误；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选CD．点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．　24．（2分）在平衡体系：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．原压力为P，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压力（P纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系为（　　）-26-\n　A．B．C．D．考点：化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT判断平衡气体压强．解答：解：温度不变，化学平衡常数不变，则二氧化碳浓度不变，根据PV=nRT知，P==CRT，温度不变，R是常数，C不变，则P不变，所以平衡后气体的压强为P，故选B．点评：本题考查化学平衡的调控，明确化学平衡常数和气体浓度之间的关系是解本题关键，难度中等．　二、填空题（本题有6小题，共52分）25．（4分）按要求正确书写化学方程式或离子方程式．（1）用FeCl3溶液制作印刷电路板涉及反应的离子方程式　2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+　．（2）氯乙烯一定条件下反应制备聚氯乙烯　nCH2=CHCl→png_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　．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（2）氯乙烯发生加成聚合反应生成聚氯乙烯．-26-\n解答：解：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）氯乙烯制取聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl→png_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，故答案为：nCH2=CHCl→png_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．点评：本题考查化学方程式的书写、离子方程式书写，为高考频考点，题难度不大，明确物质的性质和结构是解题关键，注意氧化还原反应中得失电子守恒．　26．（2分）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　CE　．A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室将NaOH固体熔化D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作；C．氢氧化钠和二氧化硅反应；D．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流；E．钠元素的焰色反应为黄色，玻璃棒中含Na元素；F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌．解答：解：A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；C．氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，无需使用玻璃棒；D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流；E．钠元素的焰色反应为黄色，玻璃棒中含Na元素，做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；故答案为：CE．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意常见化学基本操作以及实验的注意事项．　-26-\n27．（10分）某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．经检测M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．请回答下列问题：（1）物质M的化学式为　AlN　，属于　原子　晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．（2）写出M与NaOH反应的化学方程式　AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑　．（3）工业碱性废水中若含有NO2﹣，可用铝粉除去．已知此反应产物中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式　2Al+NO2﹣+OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3↑　．若改用电解法将废水中NO2﹣转换为N2除去，N2将在　阴极　（填“阴极”或“阳极”）生成．考点：无机物的推断．分析：M中只含有两种短周期元素，现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则气体B是NH3，故M中含有氮元素，氨气的物质的量为2mol，则M中氮元素质量=2mol×14g/mol=28g，另外一种元素的质量=82g﹣28g=54g；往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清，则反应后的溶液中溶质A是NaAlO2，故M含有Al元素，其物质的量==2mol，M中Al与N原子物质的量之比为2mol：2mol=1：1，故M是AlN，据此解答．解答：解：M中只含有两种短周期元素，现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则气体B是NH3，故M中含有氮元素，氨气的物质的量为2mol，则M中氮元素质量=2mol×14g/mol=28g，另外一种元素的质量=82g﹣28g=54g；往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清，则反应后的溶液中溶质A是NaAlO2，故M含有Al元素，其物质的量==2mol，M中Al与N原子物质的量之比为2mol：2mol=1：1，故M是AlN，（1）由上述分析，可知物质M的化学式为AlN，具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好，应属于原子晶体，故答案为：AlN；原子；（2）AlN与NaOH反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，故答案为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（3）工业碱性废水中若含有NO2﹣，可用铝粉除去．此反应产物中检测到NH3气体，还应生成偏铝酸根，反应离子反应方程式为2Al+NO2﹣+OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3↑，若改用电解法将废水中NO﹣2转换为N2除去，亚硝酸根得电子生成氮气，发生还原反应，所以应该在阴极上生成，故答案为：2Al+NO2﹣+OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3↑；阴极．点评：本题考查无机物的推断，涉及计算推断，“气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、A溶液加入盐酸的现象”是推断突破口，侧重考查分析推断能力及知识迁移应用的能力考查，题目难度中等．　28．（12分）（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为﹣1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．写出该电池放电时负极的电极反应式：　BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O　-26-\n（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ•mol﹣1H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.6kJ•mol﹣1写出常温下，N2H4（l）与H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式　N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣731.2kJ/mol　．（3）O3可由臭氧发生器（原理如右图2所示）电解稀硫酸制得．①图中阴极为　A　（填“A”或“B”）．②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：　O2+4H++4e﹣=2H2O　（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是　AC　（选填编号）．A．v正（H2O）=v逆（H2）B．容器中气体的压强不再发生改变C．H2O的体积分数不再改变D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变E．容器中气体的密度不再发生改变（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入0.4molCO2和0.4mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图3所示，T1时反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）第4分钟达到平衡．在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c（H2O）浓度变化趋势的曲线．考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，BH4﹣在负极放电生成BO2﹣；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算△H；（3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极；②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水；（4）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；（5）据图象分析，平衡时各物质浓度都是0.10mol/L，其平衡常数K=1，再加入0.1molCO和0.1molH2时，比较K与Q的相对大小，即可判断5min后反应情况．解答：解：（1）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，BH4﹣在负极放电生成BO2﹣-26-\n，电极反应式为BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2OMnO2．故答案为：BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣=BO2﹣+6H2O；（2）已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣534kJ•mol﹣1②H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=﹣98.64kJ•mol﹣1由盖斯定律，①+②×2得N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1+2×（﹣98.64kJ•mol﹣1）=﹣731.2kJ•mol﹣1故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣731.2kJ/mol；（3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，故答案为：A；②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（4）A．v正（H2O）=v逆（H2），正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故A正确；B．容器中气体的压强不再发生改变，反应前后气体体积不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．H2O的体积分数不再改变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．容器中CO2和H2的物质的量之比决定于反应前加入物质的多少，与是否平衡无关，故C错误；E．容器中气体的密度不再发生改变，容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故E错误；故答案为：AC；（5）据图象分析，平衡时各物质浓度都是0.10mol/L，其平衡常数K=1，再加入0.1molCO和0.1molH2时，其浓度熵Q==1=K，平衡不移动，所以水蒸气浓度不再变化，图象为，故答案为：．点评：本题考查原电池与电解池反应原理、反应热的计算、氧化还原反应计算、平衡状态判断、化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．　29．（14分）（2022•徐州模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃-26-\n时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：　2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O　．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、　温度计　；B也必须添加温度控制装置，应该是　冰水浴　（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①　蒸发浓缩结晶　；②　趁热过滤　；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是　减少实验误差　．②原ClO2溶液的浓度为　　g•L﹣1（用步骤中的字母代数式表示）．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．专题：实验题；卤族元素．分析：（1）根据反应物、产物和反应条件写出反应方程式；（2）测量温度的仪器是温度计，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；（4）多次实验可以减少误差，根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c（ClO2）．解答：解：（1）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（2）要控制温度必须使用温度计测量温度，二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，故答案为：温度计；冰水浴；-26-\n（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩结晶；趁热过滤；（4）为减少实验误差，应采用多次实验的方法，设原ClO2溶液的浓度为x，2ClO2～5I2～10Na2S2O32mol10mol1×10﹣3cV2molx==g/L，故答案为：减小实验误差；．点评：本题考查实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大．　30．（10分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）写出有机物A中官能团的名称：　羟基　、　羧基　．（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是　CE　（填代号）．（3）写出由A生成B的化学方程式　2+O22+2H2O　．（4）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式　+2NaOHHCOONa++2H2O　．-26-\n（5）A制备E的反应中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式　　．考点：有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；烃的衍生物官能团．分析：（1）A中官能团有羟基、羧基；（2）分子式相同、结构不同的物质互称同分异构体；（3）A在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成B；（4）D中含有酯基，D和NaOH溶液发生水解反应、酸碱中和反应；（5）A发生分子间酯化反应生成高分子化合物．解答：解：（1）A中官能团有羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（2）分子式相同、结构不同的物质互称同分异构体，A﹣E五种物质中，CE分子式相同结构不同，互为同分异构体，故答案为：CE；（3）A在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成B，反应方程式为2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；（4）D中含有酯基，D和NaOH溶液发生水解反应、酸碱中和反应，反应方程式为+2NaOHHCOONa++2H2O，故答案为：+2NaOHHCOONa++2H2O；（5）A发生分子间酯化反应生成高分子化合物，该物质结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质、同分异构体等知识点，侧重考查物质性质及基本概念，明确物质中官能团及其性质的关系是解本题关键，难点是（5）中高分子化合物结构简式的书写．　-26-\n-26-