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浙江省湖州中学、嘉兴一中2021-2022高二化学上学期期中联考试卷(附答案)

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浙北G2期中联考2021学年第一学期高二化学试题考生须知:1.全卷分试卷和答卷.试卷4页,答卷1页,共5页.满分100分,考试时间90分钟.2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上,做在试卷上无效.3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上.4.本试题卷分选择题和非选择题两部分.一、选择题(本大题共25小题,每小题5分,共25分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化学反应过程中焓值增大的的是()A.B.C.D.2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()A.B.C.D.3.下列有关反应热的说法正确的是()A.与溶液反应放出热量,则该中和反应的B.盐酸和溶液中和反应的热化学方程式:C.在稀溶液中,强酸与强碱反应生成的反应热,若将含有的浓硫酸和含有的溶液混合,放出的热量大于D.的燃烧热为,则反应的4.乙烯可由乙烷裂解得到:,相关化学键的键能数据如下表所示,则上述反应的等于() 化学键键能/410345610430A.B.C.D.5.把下列四种溶液分别加入到四个盛有盐酸的烧杯中,均加水稀释至溶液体积为,此时和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A.的溶液B.的溶液C.的溶液D.的溶液6.下列对化学反应速率增大原因的分析,不正确的是()A.对有气体参加的反应,减小容器容积使增大压强,单位体积内活化分子数增大B.向反应体系中加入相同浓度的反应物,使活化分子百分数增大C.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子的数目增大7.下列物质溶于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡正向移动的是()A.B.C.D.8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.的平衡体系压缩体积后颜色B.新制氯水光照后黄色变浅C.含酚酞的溶液,加热后红色变深D.乙酸与乙醇酯化过程中加浓硫酸9.下列有关说法中正确的是()A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.若,化学反应在任何温度下都不能自发进行C.常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是反应过程熵值减小,改变条件也不能使反应自发进行D.在室温下能自发进行,则该反应的10.一定条件下的恒压绝热容器中发生反应:.下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡状态时,B.容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C.升高反应温度,正逆反应速率均增大D.加入和 ,充分反应后放出热量11.盐类水解在生活中有广泛应用,下列事实跟水解原理无关的是()A.热的溶液可以增强清洗油污的效果B.铵态氮肥不适宣与草木灰混用C.用制备时加入大量的水并加热D.保存溶液时加入少量铁粉12.下列说法正确的是()A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,所需要氢氧化钠的物质的量相同C.若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸中溶质物质的量浓度的2倍,则盐酸中的也是醋酸中的2倍D.物质的量浓度相同的僯酸钠溶液和磷酸中的浓度相同13.常温下,下列各组离子在溶液中可能大量共存的是()A.B.C.D.14.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述观点,下列说法不正确的是()A.的水解产物是和B.的水解产物是两种酸C.的水解产物是和D.的水解产物是和15.下列说法中正确的是()A.时为,的纯水呈酸性B.将的稀盐酸稀释至,所得溶液的为9C.常温下当水电离的为时,此溶液的可能为1或13D.将的盐酸与醋酸各分别稀释至,所得醋酸溶液的更大16.强碱的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸的溶液等体积混合后,溶液中有关离子浓度的大小关系是()A.B.C.D. 17.密闭的真空容器中放入一定量固体,发生反应.达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积为原来的一半,重新达到平衡.下列叙述正确的是()A.缩小容器体积,平衡正向移动B.达到新平衡后,容器内压强增大C.达到新平衡后,气体的密度不变D.达到新平衡后,固体总质量不变18.酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验,某兴趣小组准确量取某待测浓度的盐酸于锥形瓶中,用的标准溶液滴定.下列说法正确的是()A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后,再用待测液进行润洗B.使用酚酞为指示剂,当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C.盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,到达滴定终点时气泡消失,则测定结果偏高D.实验过程中某同学记录消耗的氢氧化钠溶液的体积为19.已知:时,的溶度积分别为.下列说法正确的是()A.可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂B.上述三种物质溶解度最小的是C.在硫化铜悬浊液中滴加几滴溶液,会生成沉淀D.向含均为的溶液中通入气体,产生沉淀的顺序依次为20.某兴趣小组对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究.在相同温度下,M的物质的量浓度随时间变化的有关实验数据见下表.时间水样0510152025Ⅰ0.400.280.190.130.100.09Ⅱ0.400.310.240.200.180.16Ⅲ0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(,含)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A.在内,Ⅰ中M的分解速率为 B.水样酸性越强,M的分解速率越快C.在内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快21.和的能量关系如图所示:已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强.下列说法不正确的是()A.B.C.D.对于和22.已知反应:(红棕色)(无色),将一定量的充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),列说法正确的是()①b点的操作为拉伸注射器②d点③C点与a点相比,增大,减小,④若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则⑤若容器绝热,则平衡常数A.①③⑤B.②③④C.①③④D.②④⑤23.如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞.甲中充入和 ,乙中充入和,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:.下列有关说法正确的是()A.若活塞固定在6处不动,平衡时两容器中的压强:B.若活塞固定在3处不动,平衡时两容器中的浓度:C.若活塞固定在3处不动,平衡时两容器中的体积分数:D.若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中的物质的量分数相等24.室温下,向盐酸中滴加溶液,溶液的随溶液体积的变化如图.已知.下列说法不正确的是()A.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大B.选择变色范围在突变范围内的指示剂,可减小误差C.与盐酸恰好完全反应时,D.时,25.常温下,向某浓度的硫酸溶液中滴入氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图.下列分析不正确的是() A.B.b点所示溶液中,C.d点所示溶液中,D.此温度下的电离平衡常数二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(8分)某化学兴趣小组拟用如图所示的装置测定中和反应的反应热.所用药品如下:盐酸、溶液、氨水.(1)从实验装置上看,还缺少________;是否可以用铜质材料替代_________(填“是”或“否”),理由是____________________________.(2)烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是____________________.(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为,生成溶液的比热容,搅动后,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度终止温度反应热甲组15.018.3乙组15.018.1①某同学利用上述装置做甲组实验,测得数值偏大,可能的原因是_________.A.溶液一次性迅速倒入 B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐,小烧杯口未接触泡沫塑料板D.测完盐酸的温度再次测量溶液温度时,温度计上残留的酸未用水冲洗干净②两组实验结果差异的原因是_____________.27.(12分)(1)现有以下物质:①晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨氨水⑩液氮.请回答下列问题.(填相应序号)上述物质能导电的是_______________;属于非电解质的是__________;属于强电解质的是________;写出⑧的电离方程式:___________________.(2)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示①a、b、c三点对应的溶液中,醋酸电离程度最大的是_______;最小的是_________.②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是________A.B.C.分子数D.(3)已知时,的电离平衡常数的电离平衡常数,试写出下列情况下发生的离子反应方程式:①向溶液中通入少量:_______________________________________②向溶液中滴入少量新制氯水:__________________________________28.(6分)硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,常用作脱水剂.已知:Ⅰ.II.(1)若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的和,发生反应: ,下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是________(填序号).(2)为研究不同条件对反应Ⅰ的影响.恒温条件下,向恒容密闭容器中加入,经反应Ⅰ达到平衡.测得内,则平衡时的转化率______.保持其他条件不变,反应Ⅰ在恒压条件下进行,达到平衡时的转化率为,则_________(填“>”“<”“=”)29.(4分)时,酸的电离平衡常数,水的离子积.试计算,在该温度下:(1)的溶液中,由水电离产生的_____;(2)的溶液中_____________30.(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:步骤一:配制标准溶液.步骤二:取待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加滴酚酞溶液作指示剂,用配制的标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作次,记录数据如下.实验编号盐酸溶液滴定管起始读数滴定管滴定终点读数120.000.0022.58220.000.0022.60320.000.0022.62试回答下列问题:(1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有_________、_________.(2)如何准确判断滴定终点______________________________________.(3)如右图某次的滴定管中的液面,其读数为___________. (4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_________(填字母序号).A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度线B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用上图的__________操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.(6)从实验所得数据计算,盐酸溶液的浓度为________.(结果保留到小数点后两位)31.(10分)含氮物质是重要的化工产品之一,研究含氮物质对能源利用、环境保护有重要的意义.(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向的密闭容器中加入活性炭和,发生反应:①该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图1.在时改变某种条件,反应在时达到平衡,则改变的条件不可能是______________A.升温B.加压C.使用催化剂D.增大的浓度②时,反应达到平衡,测得平衡体系中的体积分数为30%,则该温度下反应的平衡常数_______(保留两位有效数字). (2)汽车尾气中主要污染物是和,在一定条件下能反应生成和.a.b.c.①_____________②在恒容的密闭容器中,发生反应c,测得反应经相同时间的转化率随温度的变化关系如图2所示,请在图2画出的平衡转化率随温度变化曲线.(3)实验发现生产硝酸过程中,升高温度和反应速度减慢,反应分步进行:Ⅰ(快平衡)Ⅱ(慢反应)原因是________________________________________________________________________浙北G2期中联考2021学年第一学期高二化学试题答案一、选择题(本大题共25小题,每小题5分,共25分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)题号12345678910答案BDCDABAABC题号11121314151617181920答案DBADCDCCAD题号2122232425答案CDBAB二、填空题(本大题共6小题,共50分)26.(1)玻璃搅拌器否金属材质易散热,使实验误差增大(3分,每空1分)(2)减少实验过程中的热量散失(1分)(3)①CD(2分)②电离要吸热,导致放热减少(2分)27.(1)④⑧⑨②⑥⑦①⑤⑧(4分,每空1分)(2)①cb(2分)②D(2分) (3)①(2分)②(2分)28.(1)bd(2分)(2)80%(2分)>(2分)29.(1)(2分)(2)(2分)30.(1)胶头滴管、容量瓶(2分)(2)当滴到最后一滴标准溶液时,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不变色(2分)(3)22.60(1分)(4)C(2分)(5)丙(1分)(6)0.11(2分)31.(1)①D②0.56(2)①②如右图(3)温度升高,Ⅰ反应逆移,浓度降低,Ⅱ反应速率增大,浓度降低对速控反应速率影响大于升高温度影响,故速率降低.

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-11-24 15:03:05 页数:12
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文章作者:随遇而安

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