浙江省宁波万里国际学校2022学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

高二下学期期末考试化学试题答卷时间：90分钟满分：100分导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号化学基本概念正确理解基本的化学概念1、2、3、4、5、17、18…化学用语正确书写化学用语10、15、17、19、20…化学基础理论理解基础理论原理23、24、25…一、选择题（15×2=30分。每小题只有一个正确选项，多选、错选均无分）1、下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是不自发反应　　　　　　B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程2、对于在一定条件下放热的可逆反应来说，升高温度（）A．正、逆反应速率都加快       B．仅逆反应速率加快C．仅正反应速率加快 D．正反应速率减慢，逆反应速率加快3、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液4、下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K35、下列叙述中，不正确的是(　　)A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化6、决定化学反应速率的主要因素是（）8\nA．反应物的浓度B．温度、压强以及反应物的接触面积C．催化剂D．参加反应的物质本身的性质7、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。8、下列关于原电池的叙述中，正确的是A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.原电池工作时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电流从负极沿外电路流向正极9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积大小关系为（）A．甲=乙=丙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=丙>乙10、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c(HCN)＜c(CN－)                B．c(Na＋)＝c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)         D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－111、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—12、下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)13、用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）8\nA．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶114、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A.B.C.D.15、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是()A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D.该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O二、选择题（5×3=15分。每小题只有一个正确选项，多选、错选均无分）16、在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是A．x＝4B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等8\nD．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率17B、下列推论正确的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞bB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行18、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH—)+c(Cl—)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)＜0.1mol·L—1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)=c(OH—)+c(Cl—)D．pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl—)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)19、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（）A．a点时，CH3COOH的电离度是1%B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K20、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化8\nN2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是(　　)A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15Kj三、填空题（24、25小题每空3分，其它小题每空2分，共50分）21、根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ·mol－12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ·mol－12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ·mol－1△H=。22、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8mol．L－1,B的浓度为0.6mol．L－1C的浓度为0.6mol．L－1（1）2min内反应的平均反应速率为：ν(A)=（2）ν(A)、ν(B)、ν(C)三者之间的关系是：（3）该反应的化学反应方程式：23、依据题目要求回答下列问题。(1)常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是。②浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）A.HCNB.HClOC.C6H5OHD.CH3COOHE.H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）8\nA.CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClOD.CO2+H2O+2C6H5ONa＝Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_。24、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。(2)常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。(3)0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________。25、已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）写出该反应平衡常数的表达式K=_____（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)为；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将（填“增大”、“减少”或“不变”）。（4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式。8\n三、计算题（5分）26.常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。⑴通过计算推测：①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。②t2时所得溶液的pH。⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。8\n2022-2022学年度第二学期期末考试高二年级化学参考答案一、选择题：（每小题2分，共30分）题号123456789101112131415选项BACACDCDADDCDAD二、选择题：（每小题3分，共15分）题号1617181920A类选项DCBCC三、填空题：（24、25小题每空3分，其它小题每空2分，共50分）8