浙江省宁波万里国际学校2022学年高二化学下学期期中试题新人教版

宁波万里国际学校2022-2022学年高二下学期期中考试化学试题试题说明：1、考试范围：《化学反应原理》专题一、二。2、A类题目为创新班或想进创新班的同学必做题目，B类题目为平行班的同学必做的题目。没有标明的为大家都做的题目，AB类都做的按A类计算成绩。导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号化学能与热能的转化了解反应热、焓变、盖斯定律等概念，会书写热化学方程式。3、14、15、16、28、29化学能与电能的转化了解原电池、电解池，会书写电极反应式。4、7、11、18、20、22、25、27、化学反应速率和化学平衡了解反应速率、化学平衡、平衡常数、转化率、过程的自发性与非自发性等概念，能够用平衡移动原理解释简单的平衡移动问题，了解平衡移动原理在生产生活中的应用。1、2、5、6、8、9、10、12、13、17、19、21、23、24、26、可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Zn-65Cu-64S-32Fe-56一、单选题（20﹡3=60分）1、过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应2、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．温度、压强以及反应物的接触面积C．催化剂D．参加反应的物质本身的性质3、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4、下列说法不正确的是：（）A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．有些放热反应常温下是非自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应不都是非自发反应5、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来6、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A、0.02B、50C、100D、无法确定7、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”6\n，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极8、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数11、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：（）A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：212、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥13、对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)，△H>0；下列图像正确的是（）14、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2<2Q315、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）6\nA、CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB、2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ/molC、2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD、2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/mol16-20题B类为平行班的同学必做的题目16（B类）、下列有关反应热的说法中正确的是（）A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H=-57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热17（B类）、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）18（B类）、下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应C．原电池是把化学能转化成电能的装置D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成19（B类）、α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小20（B类）、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=　Cl2↑21-25题A类为创新班或想进创新班的同学必做题目21（A类）、某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A、△H＜0、△S＜0B、△H＞0、△S＜0C、△H＜0、△S＞0D、△H＞０、△S＞022（A类）、用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol·L-1B.2mol·L-1C.2.5mol·L-1D.3mol·L-123（A类）、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C6\n(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加2molD．均减少2mol24（A类）、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)△H1<0；x(g)+3y(g)2z(g)△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大25（A类）、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（）A、电源B极是正极B、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2D、装置丁中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷二、填空题（共计37分卷面3分）26（6分）、在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系：Cｒ2O72-＋H2O2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为__________________。（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_______色，因为________。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡___________，溶液颜色将_______。27（16分）、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_______________________________________。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•xH2O），反应的化学方程式为：____________________________________________。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。6\n（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。28、（A类）（5分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是__________________。29（B类）（5分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是和。（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下①Cl—Cl→2Cl·；ΔH=+243kJ·mol-1②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl；ΔH=+4kJ·mol-1③·CH3＋Cl—Cl→CH3—Cl＋Cl·；ΔH=-106kJ·mol-1则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为。30（7分）、已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=。（2）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________。（3）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。（4）若830K时，起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。附加题：（5分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。6\n请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH①电池放电时，负极的电极反应式为____________。②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________6\n2022-2022学年度第二学期期中考试高二化学期中考试参考答案二、填空题（共37分，卷面3分）附加题（5分）