浙江省宁波市象山中学2022学年高一化学上学期12月月考试题含解析

2022-2022学年浙江省宁波市象山中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是()A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气2．2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强3．下列判断不正确的是()A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）34．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()A．B．C．D．5．能用共价键键能的大小来解释的是()A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态B．CH4分子是正四面体空间构型C．惰性气体一般难发生化学反应D．N2稳定性强于O26．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式B．二氧化硅分子式SiO2-23-\nC．CS2结构式S=C=SD．钾离子的结构示意图如图7．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是()A．食盐和蔗糖的熔化B．白磷和硫的熔化C．氯化铵固体和干冰受热后的气化D．氧化镁和金属镁的熔化8．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g•mol﹣1B．质量数为37的氯原子ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9．下列有关化学实验操作正确的是()A．闻气味B．量取液体C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性10．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝-23-\nB大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅A．AB．BC．CD．D11．下列叙述正确的是()A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA14．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是()A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO315．下列除去杂质的方法正确的是()选项物质杂质除杂质的方法A二氧化碳一氧化碳点燃B铁粉铜粉过量稀硫酸溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D一氧化碳二氧化碳通过足量灼热的氧化铜A．A、B．B、C．C、D．D、二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．）16．下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是()A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+D．Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣17．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是()-23-\nA．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有CO32﹣D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色﹣﹣该未知物中一定只含钠元素18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42﹣）=2.5mol•L﹣1，则c（Al3+）为()A．0.5mol•L﹣1B．lmol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．3mol•L﹣119．下列说法正确的是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C．醋酸水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质20．向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是()甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2（SO4）3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体A．AB．BC．CD．D三、简答题（本大题包括4小题，共49分．）21．（16分）Ⅰ①MgCl2②干冰③冰④NaCl⑤白磷（P4）⑥SiO2⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH（1）以上物质中属于离子晶体的是__________；（2）属于分子晶体的是__________．（3）属于原子晶体的是__________（填序号）Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：-23-\n（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：__________．（5）已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________．（6）根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第__________周期__________族，核稳定性R__________R（填“＞”、“＜”或“=”）．22．Ⅰ化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①__________；②__________；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________；实验时仪器②中冷却水的进口为__________（选填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是__________，__________．Ⅱ已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．（4）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为__________．23．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为__________，画出金属X的原子结构示意图__________，固体A的化学式为__________；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式__________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、__________、过滤、干燥．-23-\n（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有__________、__________．24．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）__________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__________＞__________＞__________．（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为__________．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：__________．（3）在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L﹣1，同时放出约177kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________．四、计算题25．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl﹣、C1O﹣、C1O3﹣三种含氯元素的离子，其中C1O﹣、C1O3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为__________．（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是__________mol．-23-\n2022-2022学年浙江省宁波市象山中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是()A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气【考点】化学史．【专题】化学计算．【分析】A．道尔顿提出近代原子学说；B．卢瑟福提出了原子的核式结构模型；C．波尔提出原子结构轨道模型；D．舍勒发现了氯气．【解答】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A正确；B．卢瑟福根据α粒子散射现象提出了原子的核式结构模型，故B正确；C．汤姆生发现电子，波尔提出原子结构轨道模型，故C错误；D．瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，从而发现了氯元素，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学史，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．【解答】解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B．16O与18O质子数相同中子数不同，互称同位素，故B正确；C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误；D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的结合OH﹣的能力相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子组成和结构，难度不大，注意利用质子数+中子数=质量数关系解题．3．下列判断不正确的是()-23-\nA．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；B．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；B．一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：（原子晶体）Si3N4＞（离子晶体）NaCl＞（分子晶体）SiI4，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．4．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析．【解答】解：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误．D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．能用共价键键能的大小来解释的是()A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态B．CH4分子是正四面体空间构型C．惰性气体一般难发生化学反应D．N2稳定性强于O2-23-\n【考点】键能、键长、键角及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、物质的三态变化，和分子间作用力有关；B、分子的空间结构是由键长和键角决定；C、从原子结构的特征分析；D、单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关．【解答】解：A、通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态，因为溴单质和碘单质都为分子晶体，三态变化是由分子间作用力的大小决定，气体分子间作用力小，固体分子间作用力大，故A不选；B、CH4分子是正四面体空间构型，与键角键长有关，与键能无关，故B不选；C、惰性气体一般难发生化学反应，是因为惰性气体元素的原子最外层电子已达稳定状态，所以一般不反应，和键能无关，故C不选；D、N2稳定性强于O2，是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质三态变化的原因、分子的空间结构的决定因素、分子的稳定性的判断依据、原子的结构与化学性质的关系．6．下列有关物质结构的表述正确的是()A．次氯酸的电子式B．二氧化硅分子式SiO2C．CS2结构式S=C=SD．钾离子的结构示意图如图【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯原子最外层有7个电子，形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，形成2个共价键；B．二氧化硅为原子晶体不存在分子，SiO2为化学式；C．利用同族的相似性，类比二氧化碳解答；D．原子形成离子时，核外电子数变化，质子数不变．钾离子质子数为19．【解答】解：A．氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，在次氯酸中，氯原子与氧原子形成1对共用电子对，氢原子与氧原子形成1对共用电子对，都达稳定结构，电子式为，故A错误；B．二氧化硅为原子晶体不存在分子，晶体中有硅和氧按1：2d的比例组成，SiO2为化学式，故B错误；C．硫元素与氧元素同族，硫原子最外层有6个电子，二硫化碳与二氧化碳的结构相似，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，为直线型，其结构式为S=C=S，故C正确；-23-\nD．钾离子质子数为19，核外电子数为18，离子结构示意图，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及离子结构示意图、结构式、电子式、化学式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图、化学式与分子式的区别为解答关键．7．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是()A．食盐和蔗糖的熔化B．白磷和硫的熔化C．氯化铵固体和干冰受热后的气化D．氧化镁和金属镁的熔化【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型．【解答】解：A．食盐为离子晶体，熔化时克服的是离子键，蔗糖为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者不同，故A不选；B．白磷和硫都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者相同，故B选；C．氯化铵为离子晶体，熔化时克服的是离子键，干冰为分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者不同，故C不选；D．氧化镁为离子晶体，熔化时克服的是离子键，金属镁为金属晶体，熔化时克服的金属键，二者不同，故D不选．故选B．【点评】本题考查晶体类型与微粒间的作用力的判断，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．8．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g•mol﹣1B．质量数为37的氯原子ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．单位错误；B．质量数应在左上角；C．根据n==；D．只适用于气体．【解答】解：A．质量单位错误，应为18g，故A错误；-23-\nB．质量数应在左上角，应为Cl，故B错误；C．n===0.5mol，m=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．只适用于气体，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．9．下列有关化学实验操作正确的是()A．闻气味B．量取液体C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．不能对着试剂瓶闻气味；B．选择量筒的规格应与液体体积尽量接近，减少误差；C．乙醇与水互溶；D．可利用液差法检验气密性．【解答】解：A．不能对着试剂瓶闻气味，应用手轻轻煽动，使极少量气体进入鼻孔，操作不合理，故A错误；B．选择量筒的规格应与液体体积尽量接近，减少误差，则应选10mL量筒量取9.5mL液体，故B错误；C．乙醇与水互溶，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故C错误；D．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察到烧瓶内液面与长颈漏斗下端导管中液面出现液面差，在一段时间高度不变，则气密性良好，故D正确；-23-\n故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及混合物分离提纯、气密性检验等，把握实验技能及实验装置为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅A．AB．BC．CD．D【考点】无机非金属材料．【分析】A、金刚石是由碳元素组成的单质；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A错误；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．11．下列叙述正确的是()A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法【考点】海水资源及其综合利用；高炉炼铁．【专题】化学计算．【分析】A．金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；B．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称；C．冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等物质，通过反应生成的一氧化碳可以把铁矿石中的铁还原出来；D．海水中镁离子的浓度较低，需要富集．【解答】解：A．金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，故A错误；B．99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误；C．高炉炼铁的主要反应原理是生成的一氧化碳在高温下将氧化铁还原成铁，故C错误；D．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故D正确；故选D．-23-\n【点评】本题较为综合，涉及知识点较多，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸是弱电解质用化学式书写；B．氯化钠可电离；C．金属钠与盐酸电离出的氢离子反应；D．化学反应要遵循客观事实．【解答】解：A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；B．氯化钠可电离：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B错误；C．金属钠与盐酸电离出的氢离子反应：2Na+2H+=2Na++H2↑，故C正确；D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，则反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不遵循客观事实，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁为+2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；B、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量；C、氧原子的个数都是NA，所以氧气和臭氧的质量相等；D、1.8g1H218O的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，都是16g，二者质量之比为1：1，故C错误；-23-\nD、1.8g1H218O的物质的量为0.09mol，0.9mol该水中含有0.9mol中子，含有的中子数为0.9NA，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．14．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是()A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，题目难度不大，本题注意把握五种物质的组成上的异同，从反应具有不同现象的角度考虑．15．下列除去杂质的方法正确的是()选项物质杂质除杂质的方法A二氧化碳一氧化碳点燃B铁粉铜粉过量稀硫酸溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D一氧化碳二氧化碳通过足量灼热的氧化铜A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．在二氧化碳中一氧化碳难以燃烧；B．铜粉不能和硫酸反应；C．氯化铜可以和铁粉反应生成氯化亚铁；D．一氧化碳可以和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳．【解答】解：A．在二氧化碳中一氧化碳难以燃烧，所以不能通过燃烧的方法拉除去一氧化碳，故A错误；B．铜粉不能和硫酸反应，所以不能除去铜粉，故B错误；C．氯化铜可以和铁粉反应生成氯化亚铁，没有引入新的杂质，故C正确；D．一氧化碳可以和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳不反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．-23-\n二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意．）16．下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是()A．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣B．NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+D．Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色，说明不含有颜色的离子，酸性条件下，如离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B．Fe2+有颜色，不符合题目无色的要求，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题目酸性、无色的要求，难度不大．17．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是()A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解﹣﹣原未知试液中一定含有SO42﹣B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀﹣﹣原未知试液中一定含有CO32﹣D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色﹣﹣该未知物中一定只含钠元素【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、依据溶液中的Ag+离子的干扰分析；B、依据铵根离子的实验检验方法分析判断；C、依据碳酸根离子、亚硫酸根离子都和盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，二氧化碳和二氧化硫都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；D、依据含钠和钾元素的物质，焰色反应呈黄色，钾元素需要隔着钴玻璃观察焰色反应为紫色．【解答】解：A、依据溶液中的Ag+离子的干扰分析，在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解﹣﹣原未知试液中可能含有SO42﹣，或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；B、依据铵根离子的实验检验方法分析，在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体﹣﹣原未知试液中一定含有NH4+，符合铵根离子检验方法，故B正确；C、依据碳酸根离子、亚硫酸根离子都和盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，二氧化碳和二氧化硫都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀﹣﹣原未知试液中可能含有SO32﹣、CO32﹣，故C错误；-23-\nD、含钠和钾元素的物质，焰色反应呈黄色，钾元素需要隔着钴玻璃观察焰色反应为紫色，用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色﹣﹣该未知物中一定含钠元素，可能含钾元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子性质和实验操作，离子特征性质是解题关键，题目难度中等．18．某Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液中，已知c（Al3+）：c（Na+）=1：2，若c（SO42﹣）=2.5mol•L﹣1，则c（Al3+）为()A．0.5mol•L﹣1B．lmol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．3mol•L﹣1【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来计算c（Al3+）．【解答】解：根据溶液呈电中性，则c（Na+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），设c（Al3+）=xmol/L，则c（Na+）=2xmol/L，故2xmol/L+xmol/L×3=2c（SO42﹣）=2.5mol•L﹣1×2，解得x=1mol/L，故c（Al3+）=1mol/L；故选：B．【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等是解题的关键．19．下列说法正确的是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质C．醋酸水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质【考点】电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、强弱电解质的根本区别为在溶液中能否完全电离，与溶液的导电性没有必然关系；B、二氧化碳溶液导电离子不是二氧化碳自身电离的；C、醋酸为弱电解质，存在电离平衡，溶液中存在醋酸分子；D、稀盐酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质．【解答】解：A、导电性与溶液中离子浓度大小有关，与强弱电解质没有必然关系，即强电解质导电性不一定比弱电解质的强，如硫酸钡为强电解质，醋酸为弱电解质，硫酸钡的导电性小于醋酸，故A错误；B、二氧化碳溶液中导电离子来自碳酸的电离，不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳为非电解质，故B错误；C、醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，所以溶液中存在醋酸分子，故C正确；D、稀盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质概念、强电解质与弱电解质概念、溶液导电性强弱判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的根本区别，明确二氧化碳、三氧化硫、氨气等属于非电解质，明确溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关．-23-\n20．向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是()甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2（SO4）3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体A．AB．BC．CD．D【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】由图象可知，反应开始时没有沉淀，且有横坐标可知混合物中两种物质分别与乙物质反应，消耗的乙的物质的量之比为1：3，结合题中物质的性质以及反应的量的关系解答该题．【解答】解：A．CaCl2和NaHCO3溶液不反应，没有沉淀生成，故A错误；B．等物质的量的H2SO4和MgSO4，分别和NaOH反应，消耗的NaOH的物质的量之比为1：1，不是1：3，故B错误；C．等物质的量的Fe2（SO4）3和CuSO4，分别和铜反应，消耗的铜的物质的量相等，与图象不符，故C错误；D．等物质的量的AlCl3和HCl的混合溶液，通入氨气，则依次发生HCl+NH3=NH4Cl、AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，与图象相吻合，故D正确．故选D．【点评】本题考查综合元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的特点，难度不大．三、简答题（本大题包括4小题，共49分．）21．（16分）Ⅰ①MgCl2②干冰③冰④NaCl⑤白磷（P4）⑥SiO2⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH（1）以上物质中属于离子晶体的是①④⑦⑨；（2）属于分子晶体的是②③⑤．（3）属于原子晶体的是⑥⑧（填序号）Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：-23-\nHe、O、Ca．（5）已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是168O．（6）根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第七周期ⅣA族，核稳定性R＞R（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】离子晶体；同位素及其应用；元素周期表的结构及其应用；原子晶体；分子晶体．【分析】I．微粒间以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，大多数共价化合物和非金属单质为分子晶体；微粒间以共价键结合形成空间网状结构的晶体为原子晶体，硅、二氧化硅、碳化硅、金刚石等属于原子晶体；阴阳离子之间通过离子键形成的晶体为离子晶体，活泼金属和活泼非金属形成的化合物一般为离子晶体，铵盐也属于离子晶体．II．（4）根据原子结构示意图的书写方法来解答；（5）根据具有双幻数的原子特别稳定；（6）根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置（第七周期的0族）再往前数四个位置来确定位置；根据具有双幻数的原子特别稳定．【解答】解：I．①MgCl2④NaCl⑦Na2CO3⑨NaOH这四种物质是由阴阳离子构成的，属离子晶体；②干冰③冰⑤白磷（P4）这三种物质是由分子构成的，属分子晶体，⑥SiO2⑧金刚石这两种物质是由原子构成的，属原子晶体；故答案为：①④⑦⑨；②③⑤；⑥⑧；II．（4）质子数为2、8、20的元素原子结构示意图分别为：He、O、Ca，-23-\n故答案为：He、O、Ca；（5）168O的质子数为8，中子数为8，具有双幻数的原子尤为稳定，所以氧的同位素中原子核最稳定的是168O，故答案为：168O；（6）原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114号可看成在118号元素的位置（第七周期的0族）再往前数四个位置，即为114号元素所在的位置，它为第七周期ⅣA族；R的质子数为114，中子数为184，具有双幻数，R的质子数为114，中子数为175，不具有双幻数，所以稳定性：R＞R，故答案为：七；ⅣA；＞．【点评】本题主要考查了晶体类型的判断、原子结构示意图、元素在周期表中的位置和利用信息解决问题的能力，难度不大，注意对信息的利用．22．Ⅰ化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；实验时仪器②中冷却水的进口为g（选填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．Ⅱ已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．（4）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．【考点】蒸馏与分馏；氧化还原反应；溶液的配制．【分析】（1）根据仪器的形状可确定仪器的名称和用途；（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，冷凝时，冷水应从下端进，上端出；-23-\n（3）应用25omL容量瓶，且用玻璃棒引流；（4）（5）Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素化合价发生变化，O元素化合价分别由﹣1价降低到﹣2价、升高到0价，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2为氧化产物，Na2CO3为还原产物，该反应中转移2e﹣，以此解答；【解答】解：（1）由仪器的形状可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝时，冷水应从下端进，上端出，故答案为：温度计；蒸馏；g；（3）配制250mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，应用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，转移液体必须用玻璃棒引流，以免液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（4）在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由﹣1价变化为0价和﹣2价，用双线桥法可表示为；故答案为：；（5）由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑可知，转移2mol电子生成氧气为1mol，若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：33.6L．【点评】本题考查常见仪器的使用、化学基本操作的方法以及氧化还原反应，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累本题考查，题目难度不大．23．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为Al（OH）3；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．-23-\n（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．【考点】制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算；探究铝与酸、碱溶液的反应．【专题】简答题；实验设计题．【分析】本题以铝与镁的化学性质差异，选择合理的实验途径制备硫酸铝晶体的实验操作及探究镁铝混合物成分的方法，利用镁不能碱反应，用NaOH溶液先将镁铝分离并得到偏铝酸钠溶液，对滤液进行酸化得到氢氧化铝沉淀，过虑后将溶解在稀硫酸中，最后将硫酸铝溶液进行蒸发结晶，等到目标产物，至于镁铝混合物的组份测定，只要通过测定合金与足量酸反应生成的氢气量及合金的总质量即可计算；（1）向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应，采用过滤的方法进行分离，即可得到不溶物和滤液，滤液用稀硫酸酸化调整溶液pH的目的是为了促进AlO2﹣的水解，将其转化为Al（OH）3，通过过滤即可得到；（2）硫酸铝是强电解质，在水中能完全电离，从其水溶液里得到晶体，通常用蒸发结晶的方法；（3）测定镁铝合金中各组成的质量分数，可通过一定质量的合金与足量酸反应生气氢气的体积来进行计算．【解答】解：（1）向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应，发生反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，采用过滤的方法进行分离得到不溶性的镁，其原子结构示意图为，向滤液中加入稀硫酸条件溶液的pH，得到氢氧化铝固体，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；；Al（OH）3；（2）硫酸铝是强电解质，溶液里完全电离的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤洗涤、干燥，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；冷却结晶（降温结晶）；（3）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，根据图象知，能够测得氢气体积，根据金属和氢气之间的关系式分析知，设计图1示装置需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量，故答案为：氢气的体积、镁铝合金的质量．【点评】本题考查镁铝化学性质的差异，属基础性考查，难度不大，但错误率可能较高，建议学生多关注双基学习．24．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2﹣＞Na+＞Al3+．-23-\n（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH．（3）在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L﹣1，同时放出约177kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197KJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、L、I都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x﹣（2﹣2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28﹣8﹣13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S，可推知I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、L、I都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x﹣（2﹣2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28﹣8﹣13=7，C为N；D与L为同主族，则L为S，可推知I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si．（1）非金属元素中，Si的非金属性最弱，则所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是SiH4，电子层越多，离子半径越大，相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：SiH4；S2﹣＞Na+＞Al3+；（2）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，化合物为S2Cl2，其电子式为，化合物Na2O2投入到化合物Na2S的水溶液，生成沉淀为S，同时生成NaOH，离子反应为：Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH，故答案为：；Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH；（3）LD2为SO2、D2为O2，发生反应：SO2+O2SO3，反应达到平衡时，O2的浓度为0.01mol•L﹣1，平衡时氧气物质的量为10L×0.1mol/L=0.1mol，参加反应的O2的物质的量为1mol﹣0.1mol=0.9mol，则反应用掉1mol氧气反应时放出的热量为177kJ×=197KJ，所以热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197KJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197KJ/mol．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，根据原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重对基础知识的考查，题目难度中等．四、计算题-23-\n25．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl﹣、C1O﹣、C1O3﹣三种含氯元素的离子，其中C1O﹣、C1O3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．（2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5mol．【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算．【分析】由图可知，t2时n（C1O﹣）=2mol，n（C1O3﹣）=1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，结合反应计算石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量．【解答】解：（1）由图可知，t2时n（C1O﹣）=2mol，n（C1O3﹣）=1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，故答案为：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；（2）由图可知，t2时氢氧化钙与氯气恰好反应，n（C1O﹣）=2mol，故n[Ca（ClO）2]=1mol，n（C1O3﹣）=1mol，故n[Ca（ClO3）2]=0.5mol，根据方程式10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O可知，n[Ca（OH）2]=10n[Ca（ClO3）2]=0.5mol×10=5mol，故答案为：5．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应与图象的对应关系为解答的关键，注意电子守恒及反应的书写，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．-23-