浙江省衢州市江山实验中学2022学年高一化学上学期12月月考试卷（含解析）

2022-2022学年浙江省衢州市江山实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）　一．选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）1．（2分）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（　　）　A．2.1gB．7.2g　C．9.3gD．以上答案均不正确　2．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（　　）　A．在豆浆里加入盐卤做豆腐　B．在河流入海口易形成沙洲　C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路　D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀　3．（2分）用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（　　）　A．使水的温度升高B．使水中HClO分解　C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量　4．（2分）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（　　）　A．NaOHB．NaClC．HClD．Na2CO3　5．（2分）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（　　）　A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强　6．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（　　）　A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤　7．（2分）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（　　）-23-\n　A．用水洗涤2～3次后再使用　B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用　C．用滤纸擦干后才可使用　D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用　8．（2分）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）　A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属　B．该反应中Ti元素被氧化　C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中　D．TiCl4是还原剂　9．（2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）　A．53g碳酸钠中含NA个CO32﹣　B．0.1molOH﹣含NA电子　C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子　D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子　10．（2分）下列关于、、的说法正确的是（　　）　A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素　C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体　11．（2分）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）　A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液　C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液　-23-\n12．（2分）把2.27gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol•L﹣1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（　　）　A．0.84gB．1.06gC．1.43gD．2.27g　13．（2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）　A．干冰灭火剂B．干燥沙土C．水D．泡沫灭火剂　14．（2分）漂白粉的有效成分是（　　）　A．次氯酸钙B．氯化钙　C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙　15．（2分）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（　　）　A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素　16．（2分）（2022•浙江模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（　　）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．　A．①②B．②③C．③④D．④⑤　17．（2分）为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（　　）①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒　A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤　18．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（　　）　A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3　19．（2分）关于氧化剂的叙述正确的是（　　）　A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素　C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质　-23-\n20．（2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（　　）　A．①②B．①③C．②③D．②④　21．（2分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）　A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜　C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定　22．（2分）已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）　A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣　C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣　23．（2分）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（　　）　A．He原子核内含有4个质子　B．He和He互为同位素　C．He原子核内含有3个中子　D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性　24．（2分）8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（　　）　A．溶于500mL水中B．溶于1L水中　C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L　二．填空题（本题有3小题．每空2分，共28分）25．（10分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．-23-\n②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ　_________　　X2Y　_________　（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是　_________　（写化学式）．（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　_________　．（4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：　_________　．　26．（8分）请写出下列反应的离子方程式：（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl：　_________　，不能用NaOH溶液的原因是　_________　，也不能用Na2CO3溶液的原因是　_________　．（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘：　_________　．　27．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）　_________　分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）　_________　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）　_________　分离水和汽油的混合物（4）　_________　分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶（5）　_________　苏打中混有小苏打．　三．实验题．（本题有2小题．每空2分，共16分）28．（10分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是　_________　．（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式　_________　、　_________　．-23-\n（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式　_________　②写出反应Ⅲ的离子方程式　_________　．　29．（6分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑤的实验操作名称是　_________　．（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是　_________　．（3）步骤④反应的离子方程式是　_________　．　四．计算题【第（1）小题2分，第（2）小题6分．共8分．】30．（8分）计算：（1）在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为　_________　．（2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．　-23-\n2022-2022学年浙江省衢州市江山实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析　一．选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）1．（2分）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（　　）　A．2.1gB．7.2g　C．9.3gD．以上答案均不正确考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．解答：解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．所以2.1gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为2.1gCO和H2的混合气体的质量．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．　2．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（　　）　A．在豆浆里加入盐卤做豆腐　在河流入海口易形成沙洲-23-\nB．　C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路　D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．　3．（2分）用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（　　）　A．使水的温度升高B．使水中HClO分解　C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，A、由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；B、由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故C错误；D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．-23-\n　4．（2分）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（　　）　A．NaOHB．NaClC．HClD．Na2CO3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．解答：解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反应，不能吸收氯气，故C错误；D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．故选：D．点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．　5．（2分）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（　　）　A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；　　D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．　6．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（　　）　A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：-23-\n根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．　7．（2分）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（　　）　A．用水洗涤2～3次后再使用　B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用　C．用滤纸擦干后才可使用　D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用考点：焰色反应．专题：金属概论与碱元素．分析：焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．解答：解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；点评：本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．　8．（2分）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）　A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属　B．该反应中Ti元素被氧化　C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中　D．TiCl4是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．-23-\n分析：反应TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．　9．（2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）　A．53g碳酸钠中含NA个CO32﹣　B．0.1molOH﹣含NA电子　C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子　D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子．解答：解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含NA电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5NA个氧原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大．　10．（2分）下列关于、、的说法正确的是（　　）　A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素　C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体-23-\n考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似．解答：解：A．612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“五同”的辨析．　11．（2分）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）　A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液　C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．故选：D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．　12．（2分）把2.27gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol•L﹣1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（　　）　A．0.84gB．1.06gC．1.43gD．2.27g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．解答：解：100mL溶液中c（Na+）═0.2mol•L﹣1，则n（Na+）═0.1L×0.2mol•L﹣1=0.02mol，-23-\n固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）==0.01mol，m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，故选：B．点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．　13．（2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）　A．干冰灭火剂B．干燥沙土C．水D．泡沫灭火剂考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火．解答：解：A、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误．D、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；故选B．点评：本题以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键．　14．（2分）漂白粉的有效成分是（　　）　A．次氯酸钙B．氯化钙　C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　15．（2分）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（　　）　A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素-23-\n考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：人体中缺少某些元素，可能造成一定的疾病，结合一些微量元素在人体的生理作用回答．解答：A、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等，故A错误；B、氯离子与氢离子形成胃酸（盐酸）来促进铁在体内的吸收、淀粉酶的激活以及抑制胃中微生物的生长，如果缺氯元素到一定程度就有可能引起胃酸分泌的HCl过少，到最后引起消化不良，会导致腹泻，缺水等症状，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D错误．故选C点评：本题考查微量元素与人体健康的关系，了解一些微量元素的生理作用．　16．（2分）（2022•浙江模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（　　）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．　A．①②B．②③C．③④D．④⑤考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应．解答：解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误．②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确．④H2不与镁反应，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故⑤错误．故选：C．点评：物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．　17．（2分）为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（　　）①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒　A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：已知在酸性条件下，与碘离子（I﹣）发生反应生成（I2），I2-23-\n能使淀粉变蓝色．可以根据这些条件正确的选择物质．解答：解：食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反应物，故选D．点评：本题考查了检验试剂的选取，难度不大，会根据题中给予信息及物质特殊的性质选取试剂．　18．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（　　）　A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒能否与溶液中的溶质反应来解答．解答：解：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；B、因氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B正确；C、因氯水中含有的微粒不会与Na2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；D、因氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；故选：B．点评：本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．　19．（2分）关于氧化剂的叙述正确的是（　　）　A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素　C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中得到电子，氧化剂中不一定含氧元素，以此来解答．解答：解：A．氧化剂中不一定含氧元素，如氯气与KI反应，氯气为氧化剂，故A正确；B．由选项A的分析可知，氧化剂可以含氧元素，也可能不含氧元素，故B错误；C．氧化剂在反应中易得到电子，故C错误；D．氧化剂在反应中为易结合电子的物质，故D正确；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，明确氧化剂得电子即可解答，题目难度不大．　-23-\n20．（2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（　　）　A．①②B．①③C．②③D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．　21．（2分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）　A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜　C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定考点：纳米材料．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体的性质判断．解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间．　22．（2分）已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）　A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣　C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．解答：解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．-23-\n故选A．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．　23．（2分）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（　　）　A．He原子核内含有4个质子　B．He和He互为同位素　C．He原子核内含有3个中子　D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力．解答：解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He中子数=3﹣2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．　24．（2分）8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（　　）　A．溶于500mL水中B．溶于1L水中　C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，据此进行解答．-23-\n解答：解：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液体积为：=0.5L=500mL，A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．　二．填空题（本题有3小题．每空2分，共28分）25．（10分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ　HCl　　X2Y　H2O　（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是　HClO　（写化学式）．（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　H2+Cl22HCl　．（4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质来解答．解答：解：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，（1）XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：HCl；H2O；-23-\n（2）氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，故答案为：HClO；（3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；（4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查无机物的推断，明确信息中物质反应的现象“火焰呈苍白色”、“Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用”、“X2Y常温下为液体”即可解答，题目难度中等．　26．（8分）请写出下列反应的离子方程式：（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl：　HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑　，不能用NaOH溶液的原因是　CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣　，也不能用Na2CO3溶液的原因是　H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣　．（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘：　IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O　．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：（1）小苏打为碳酸氢钠，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，而氯化氢能够与碳酸钠反应，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成了二氧化碳和水；由于二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，反应实质为二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢；二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，反应实质为碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，所以不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；（2）用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，是因KIO3与KI在酸性条件下生成碘单质，遇淀粉变蓝．解答：解：（1）由于二氧化碳不与二氧化碳反应，通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；二氧化碳能够与氢氧化钠发生反应，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣，所以不能使用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；CO2+2OH﹣=H2O+CO32﹣；H2O+CO32﹣+CO2=2HCO3﹣；（2）用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，是因KIO3与KI在酸性条件下生成碘单质，遇淀粉变蓝，发生的氧化还原的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O，故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+⇌3I2+3H2O．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应即可解答，侧重化学与生活中氧化还原离子反应的考查，题目难度不大．　27．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）　F　分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）　C　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾-23-\n（3）　D　分离水和汽油的混合物（4）　E　分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶（5）　B　苏打中混有小苏打．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；（3）水和汽油的混合物分层；（4）苯和甲苯混溶，但沸点不同；（5）小苏打不稳定，加热易分解．解答：解：（1）沙子不溶于水，NaCl溶于水，则分离方法为过滤法，故答案为：F；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，故答案为：C；（3）水和煤油的混合物分层，则利用分液法可分离，故答案为：D；（4）苯和酒精混溶，但沸点不同，则利用蒸馏法分离，故答案为：E；（5）小苏打不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除杂，故答案为：B．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大．　三．实验题．（本题有2小题．每空2分，共16分）28．（10分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是　④③①②或③④①②或④①③②　．（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式　H++OH﹣═H2O　、　2H++CO32﹣═H2O+CO2↑　．（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式　MgCl2Mg+Cl2↑　②写出反应Ⅲ的离子方程式　2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑　．-23-\n考点：海水资源及其综合利用；离子方程式的书写．专题：卤族元素．分析：（1）根据根据SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液．（2）根据除杂试剂NaOH和Na2CO3过量能与盐酸反应；（2）①根据反应步骤写出电解熔融氯化镁；②根据电解饱和食盐水写出离子方程式；解答：解：（1）SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为④③①②或③④①②或④①③②（2）因NaOH和Na2CO3过量，能与盐酸反应，所以离子方程式为：H++OH﹣═H2O；2H++CO32﹣═H2O+CO2↑（3）①反应Ⅱ是电解熔融氯化镁，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；②反应Ⅲ为电解饱和食盐水，离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；故答案为：（1）④③①②或③④①②或④①③②（2）H++OH﹣═H2O；2H++CO32﹣═H2O+CO2↑（3）①MgCl2Mg+Cl2↑②2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题主要考查氯化钠与粗盐提纯的步骤及注意事项以及化学方程式的书写．　29．（6分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑤的实验操作名称是　萃取　．（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是　C　．-23-\n（3）步骤④反应的离子方程式是　2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O　．考点：海带成分中碘的检验．专题：实验题．分析：（1）根据实验操作步骤⑤（从碘水中提取碘单质）来分析操作名称；（2）分离互溶的两种液体用蒸馏；（3）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子．解答：解：（1）从碘水中提取碘，应采取萃取的方法，故答案为：萃取；（2）步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，故答案为：C；（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．点评：本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，难度适中，注意从框图关系找出解题突破口．　四．计算题【第（1）小题2分，第（2）小题6分．共8分．】30．（8分）计算：（1）在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为　23.2　．（2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．考点：气体摩尔体积；化学方程式的有关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g﹣3.6g=8.0g，所以n（O2）==0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算；（2）根据n=和V=nVm计算．解答：解：（1）由反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）﹣m（放出），即11.6g﹣m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g﹣3.6g=8.0g，所以n（O2）==0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，-23-\n则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均式量为23.2，故答案为：23.2；（2）标况下5.6g氮气其物质的量为n===0.2mol，则体积为V=nVm=0.2mol×22.4l/mol=4.48L，答：标况下5.6g氮气的体积为4.48L．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握固体质量变化的原因以及有关公式的应用，根据反应的方程式计算．　-23-