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河北省保定市望都中学2022学年高一化学上学期12月月考试题含解析

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2022-2022学年河北省保定市望都中学高一(上)月考化学试卷 一、每题只有一个选项(30*2=60)1.有关表格中的分类正确的是(  )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙水氨气C氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银D苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气A.AB.BC.CD.D 2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(  )A.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶 3.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(  )ABCDXFeCl2溶液MgFeCl3溶液Na2SO4溶液YFeCl3AlCuCl2Na2CO3ZCl2NaOH溶液FeBaCl2溶液A.AB.BC.CD.D 4.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl﹣浓度比为(  )A.15:2B.1:2C.3:1D.1:3 5.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,在分解的过程中发生了氧化还原反应.下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是(  )A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2O-36-\nC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O 6.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是(  )A.颜色变浅B.逐渐变深C.没有改变D.变棕黄色 7.在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(  )A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2 8.下列离子方程式中书写不正确的是(  )A.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH﹣=SiO+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应:CO2+OH﹣=HCO 9.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )A.H+、Fe2+、NO、Na+B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣ 10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个(  )①在常温常压下,1mol氦气含有原子数为2NA②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA③常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA④1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA⑧13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA⑨标准状况下,2.24LCH4所含电子数为NA.-36-\nA.3B.4C.5D.6 11.将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体(m﹣2)g,则A溶液中Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能是(  )A.3:2:1B.3:1:2C.4:3:2D.5:1:4 12.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绝色,最后变成红褐色.下列结论正确的是(  )A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ 13.用1L1.0mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是(  )A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2 14.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征.现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中的液体进行下列实验,能证明半透膜完好无损的是(  )A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝 15.下列离子检验的方法正确的是(  )A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣-36-\nC.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32﹣ 16.把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别是(  )A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3 17.下列离子方程式书写正确的是(  )A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH﹣+2HCO=CaCO3↓+2H2O+COC.铝和烧碱溶液:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO+3H2↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH﹣=AlO+2H2O 18.(2分)下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,NaHCO3溶液与盐酸D.石灰石与稀硝酸反应,生石灰与稀盐酸 19.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②① 20.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(  )-36-\nA.2mol/LB.1mol/LC.0.4mol/LD.0.2mol/L 21.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图所示情况的是(  )ABCDXNaOHAlCl3HClNaYAlCl3NaOHNaHClA.AB.BC.CD.D 22.下列叙述中正确的是(  )A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 23.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,已知黄铜矿中铁为+2价.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是(  )A.O2只做氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移 24.Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是(  )-36-\nA.2:1B.1:2C.1:1D.1:3 25.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生.则下列结论正确的是(  )A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu,一定无ZnC.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无ZnD.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn 26.Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物,加入200mL5mol•L﹣1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)(  )A.2.5mol•L﹣1B.lmol•L﹣1C.2mol•L﹣1D.5mol•L﹣1 27.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子.已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(  )A.Cu2+、H+、SO42﹣B.Na+、OH﹣、CO32﹣C.CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D.Na+、H+、SO42﹣ 28.如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D分别是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时,各漏斗的下部插入容器中的示意图.请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状,下列哪一种匹配是不合适的(  )-36-\nA.制备二氧化碳:A与③B.过滤:B与④C.用双氧水和二氧化锰制氧气:C与①D.添加酒精:D与② 29.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应.下列说法不正确的是(  )A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5molB.当SO42﹣恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为Al(OH)3C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.反应过程中随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的质量不断增大 30.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )A.B.C.D.  -36-\n二、非选择题(本题包括4小题,共40分)31.已知:①SO2中S元素的化合价为+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性.②SO2具有漂白性;SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质,但SO2不能漂白酸碱指示剂.根据以上信息,回答下列问题:(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了      .A.SO2的漂白性B.溴的挥发性C.SO2的氧化性D.溴的氧化性(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到      ,这体现了二氧化硫的      性,将氯气通入另一份品红溶液,可以看到      ,这是因为      .(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液      .A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪(4)上述(3)现象的原因是      (用离子方程式及适当文字表示). 32.现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有      、      .(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有      、      .(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确      (填“是”或“否”).(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进      (若步骤(3)填“是”,此空不作答). 33.图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物.请回答下列问题:-36-\n(1)B中发生反应的化学方程式为      .(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是      .(3)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液.溶液颜色无明显变化,试解释原因      .(4)如图(左)中虚线部分,可以用右图所示装置代替,在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在.实验开始时,打开K1.K2,关闭K3,使反应先进行一段时间之后,必须进行      操作,方可关闭K2.打开K3,再收集气体.当收集到半瓶气体时,停止加热,关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,操作的方法是      .(5)替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因是      .  -36-\n2022-2022学年河北省保定市望都中学高一(上)月考化学试卷参考答案与试题解析 一、每题只有一个选项(30*2=60)1.有关表格中的分类正确的是(  )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A水玻璃盐酸硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙水氨气C氯水漂白粉苛性钠碳酸氯化银D苏打赤铁矿氯化钡氢硫酸氯气A.AB.BC.CD.D【考点】电解质与非电解质;混合物和纯净物;强电解质和弱电解质的概念.【分析】只由一种物质构成的为纯净物;由两种或两种以上的物质构成的是混合物;在水溶液中或熔融状态下能完全电离的为强电解质;在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的为弱电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的为非电解质.据此分析.【解答】解:A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,故水玻璃是混合物,故A错误;B、冰即固态水,为纯净物;氨水是氨气的水溶液,为混合物;碳酸钙在水溶液中能完全电离,故为强电解质;水只能部分电离,为弱电解质;氨气在水溶液中和熔融状态下均不能导电,故为非电解质,故B正确;C、氯气的水溶液俗称氯水,故为混合物;氯化银在熔融状态下能导电,故为电解质,故C错误;D、苏打即碳酸钠,是纯净物;氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故D错误.故选B.【点评】本题是一道有关物质的分类的题目,熟记各种类型的物质的概念是解题的关键,属于基础知识的考查. 2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中(  )-36-\nA.具有玻璃塞的细口瓶B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶D.具有橡胶塞的细口瓶【考点】化学试剂的存放.【专题】化学实验基本操作.【分析】根据NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质,将瓶塞和瓶口黏结在一起以及液体放在细口瓶中,固体放在广口瓶中.【解答】解:因NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质,将瓶塞和瓶口黏结在一起,从而无法打开,所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中,故选:D.【点评】本题主要考查了物质的性质,性质决定了用途,培养了学生分析问题、解决问题的能力. 3.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(  )ABCDXFeCl2溶液MgFeCl3溶液Na2SO4溶液YFeCl3AlCuCl2Na2CO3ZCl2NaOH溶液FeBaCl2溶液A.AB.BC.CD.D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.FeCl2与Cl2反应生成FeCl3;B.Al与NaOH溶液反应,而Mg不能;C.FeCl3、CuCl2均与Fe反应;D.Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成沉淀.【解答】解:A.FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,将原物质反应掉,不符合除杂原则,故A错误;B.Al与NaOH溶液反应,而Mg不能,则加NaOH溶液溶解后过滤可实现除杂,故B正确;C.FeCl3、CuCl2均与Fe反应,将原物质和杂质均反应掉,不符合除杂原则,故C错误;D.Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成沉淀,将原物质和杂质均反应掉,不符合除杂原则,故D错误;故选B.-36-\n【点评】本题考查混合物的分离、提纯,为高频考点,侧重元素化合物性质的综合应用及除杂的考查,注意除杂的原则及发生的反应,题目难度不大. 4.0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl﹣浓度比为(  )A.15:2B.1:2C.3:1D.1:3【考点】物质的量浓度.【专题】物质的量浓度和溶解度专题.【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数,求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度,然后求比值.【解答】解:0.5L1mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1,0.2L1mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1,Cl﹣的物质的量浓度之比为3:1.故选:C.【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算,溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积,与溶液的体积无关. 5.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,在分解的过程中发生了氧化还原反应.下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是(  )A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O【考点】氧化还原反应.【分析】重铬酸铵受热发生氧化还原反应,则N元素的化合价应升高,Cr元素的化合价应降低,以此解答该题.【解答】解:重铬酸铵受热发生氧化还原反应,则N元素的化合价应升高,即由﹣3价升高为0,生成氮气,Cr元素的化合价应降低,由+6价降低为+3加,生成Cr2O3,由元素守恒可知,还生成水,故选D.【点评】本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意化合物中N、Cr元素的化合价,题目难度不大. -36-\n6.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是(  )A.颜色变浅B.逐渐变深C.没有改变D.变棕黄色【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变.【分析】硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化二价铁离子.【解答】解:往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,发生反应的离子方程式为:Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20,三价铁离子为棕黄色,故选:D.【点评】本题考查了不同价态铁之间的转化,题目难度不大,明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键,熟记常见金属阳离子的颜色. 7.在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为(  )A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,根据化合价可知,C既是氧化剂又是还原剂,质量之比等于物质的量之比,可有方程式判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系.【解答】解:SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,Si元素的化合价反应前后没有变化,当3molC参加反应时,有1molSiC生成,说明1molC起到氧化剂的作用,有2molCO生成,说明有2molC起到还原剂的作用,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,则质量之比为1:2,故选D.【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意化合价的变化是解答该题的关键. 8.下列离子方程式中书写不正确的是(  )A.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH﹣=SiO+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应:CO2+OH﹣=HCO【考点】离子方程式的书写.-36-\n【分析】A.反应生成氯化钙、水和二氧化碳;B.电子、电荷不守恒;C.反应生成硅酸钠和水;D.反应生成碳酸氢钙.【解答】解:A.大理石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A正确;B.少量金属钠放入冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故B错误;C.二氧化硅与苛性钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O,故C错误;D.澄清石灰水通入过量CO2的离子反应为CO2+OH﹣=HCO3﹣,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大. 9.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )A.H+、Fe2+、NO、Na+B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣【考点】离子共存问题.【分析】离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存,说明该溶液中含有还原性和氧化性离子,据此分析解答.【解答】解:A.酸性条件下,亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO而不能大量共存,故A选;B.Ag+、Cl﹣发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存,故B不选;C.Ba2+、SO42﹣发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存,故C不选;D.Cu2+、NH4+和OH﹣发生复分解反应而不能大量共存,故D不选;故选A.【点评】本题考查离子共存,为高频考点,侧重考查氧化还原反应、复分解反应,明确离子性质是解本题关键,易错选项是A,注意:酸性条件下硝酸根离子的强氧化性. 10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个(  )-36-\n①在常温常压下,1mol氦气含有原子数为2NA②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA③常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA④1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO⑤含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA⑧13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA⑨标准状况下,2.24LCH4所含电子数为NA.A.3B.4C.5D.6【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】①氦气为单原子分子;②氧气和臭氧都是由氧原子构成;③质量转化为物质的量结合水分子的构成解答;④硫酸为强酸,硫酸氢钠溶液中不存在其酸式根离子;⑤0.5mol氧化钠溶于1L水中,溶液的体积未知,不能计算浓度;⑥钠离子最外层电子数为8,据此解答即可;⑦溶液的体积未知,不能计算其物质的量;⑧13.5gAl的物质的量为0.5mol,与盐酸反应生成氢气的物质的量为0.75mol;⑨标准状况下,2.24L甲烷的物质的量为0.1mol,据此解答.【解答】解:①氦气为单原子分子,在常温常压下,1mol氦气含有原子数为NA,故①错误;②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数(0.5×2+0.5×3)×NA=2.5NA,故②正确;③1个水分子含有3个原子,常温常压下,18gH2O的物质的量==1mol,含有的原子总数为3NA,故③正确;④硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根,故④错误;⑤含NA个Na+的Na2O,物质的量为0.5mol,溶解于1L水中,溶液的体积无法计算,不能知道氢氧化钠的物质的量浓度,故⑤错误;-36-\n⑥1.00molNaCl中,所有Na+的物质的量为1.00mol,钠原子最外层有1个电子,失去最外层1个电子形成钠离子,此时最外层有8个电子,故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,故⑥正确;⑦溶液体积未知,无法计算MgCl2溶液中氯离子的个数,故⑦错误;⑧13.5gAl的物质的量==0.5mol,结合铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的定量关系计算,2Al~3H2,生成H2的分子数为0.75NA,故⑧错误;⑨标准状况下,2.24L甲烷的物质的量为0.1mol,含有电子数为1mol,故⑨正确,综合以上分析,正确的个数是4,故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键,题目难度不大. 11.将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,得固体(m﹣2)g,则A溶液中Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能是(  )A.3:2:1B.3:1:2C.4:3:2D.5:1:4【考点】有关混合物反应的计算.【分析】溶液一定为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得:n(Na+)=n(Cl﹣)+n(Br﹣),据此对各选项数据进行判断.【解答】解:任何溶液都呈电中性,即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,在NaCl和NaBr的混合溶液中,一定满足:n(Na+)=n(Cl﹣)+n(Br﹣),A.3=2+1,说明n(Na+)=n(Cl﹣)+n(Br﹣),故A正确;B.3=1+2,说明n(Na+)=n(Cl﹣)+n(Br﹣),故B正确;C.4≠3+2,说明n(Na+)≠n(Cl﹣)+n(Br﹣),故C错误;D.5=1+4,说明n(Na+)=n(Cl﹣)+n(Br﹣),故D正确;故选C.【点评】本题考查混合物反应的计算,题目难度不大,从溶液电中性角度解答,起到事半功倍的效果,这一点也提示我们在答题时多把握题目类型,运用守恒原理解答常常起到意想不到的效果.-36-\n 12.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绝色,最后变成红褐色.下列结论正确的是(  )A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+【考点】常见阳离子的检验.【专题】物质检验鉴别题.【分析】氢氧化钠与镁离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀;与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定能继续被空气氧化生成氢氧化铁,现象白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;氢氧化钠与三价铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,据此解答.【解答】解:加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀,后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象,据此判断一定存在亚铁离子,氢氧化铁为红褐色,颜色比白色深,若有铁离子存在,不会看到溶液中白色沉淀,所以一定不存在铁离子;镁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀,所以不能确定是否有镁离子,故选:D.【点评】本题考查了常见离子的检验,题目难度中等,注意掌握常见离子的检验方法,熟记各种离子的特征反应,能够根据离子反应的特性正确推断离子种类. 13.用1L1.0mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是(  )A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2【考点】离子方程式的有关计算.【专题】计算题.【分析】氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol,当n(NaOH):n(CO2)≥2,二者反应生成碳酸钠,当n(NaOH):n(CO2)≤1时,二者反应生成碳酸氢钠,但2>n(NaOH):n(CO2)>1时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol:0.8mol=5:4,则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,根据原子守恒分析解答.-36-\n【解答】解:氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol,当n(NaOH):n(CO2)≥2,二者反应生成碳酸钠,当n(NaOH):n(CO2)≤1时,二者反应生成碳酸氢钠,但2>n(NaOH):n(CO2)>1时,二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol:0.8mol=5:4,则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,设碳酸钠的物质的量是x,碳酸氢钠的物质的量是y,根据碳原子守恒得x+y=0.8①根据钠原子守恒得:2x+y=1②,根据①②得x=0.2y=0.6,所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol:0.6mol=1:3,故选A.【点评】本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意从原子守恒的角度分析. 14.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征.现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中的液体进行下列实验,能证明半透膜完好无损的是(  )A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.【分析】胶体粒子不能通过半透膜,而且其它小分子或离子可以通过半透膜,则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉,可用碘水检验.【解答】解:因淀粉是胶体,不能透过半透膜,则只要袋子不破损,淀粉就不会出来,加入碘水就不变蓝,故选B.【点评】本题考查了胶体性质,胶体的透性,根据实验考查了学生分析问题,解决问题的能力. 15.下列离子检验的方法正确的是(  )A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣-36-\nB.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见阴离子的检验;常见阳离子的检验.【专题】物质检验鉴别题.【分析】A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等;B.白色沉淀可能为AgCl;C.蓝色沉淀为氢氧化铜;D.无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等.【解答】解:A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等,应先加硝酸酸化排除干扰离子,再加硝酸银检验氯离子,故A错误;B.白色沉淀可能为AgCl,应先加盐酸酸化排除干扰离子,再加氯化钡检验硫酸根离子,故B错误;C.蓝色沉淀为氢氧化铜,则生产蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+,故C正确;D.无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等,则原溶液中可能有CO32﹣,故D错误;故选C.【点评】本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意离子检验中排除干扰离子,侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查,题目难度不大. 16.把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别是(  )A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3【考点】铁的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】红褐色沉淀生成为Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定,在加热时分解生成红棕色的Fe2O3.-36-\n【解答】解:有关转化关系为FeFe2+Fe3+Fe(OH)3Fe2O3,红褐色沉淀生成为Fe(OH)3,Fe(OH)3不稳定,在加热时分解生成红棕色的Fe2O3,而Fe(OH)2为白色沉淀,FeO和Fe3O4都为黑色物质.故选A.【点评】本题考查铁及铁的化合物的性质,题目难度不大,注意相关基础知识的积累. 17.下列离子方程式书写正确的是(  )A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH﹣+2HCO=CaCO3↓+2H2O+COC.铝和烧碱溶液:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO+3H2↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH﹣=AlO+2H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A.电子、电荷不守恒;B.少量小苏打完全反应,生成碳酸钙、水、NaOH;C.反应生成偏铝酸钠、氢气;D.一水合氨在离子反应中保留化学式.【解答】解:A.FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,故A错误;B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HC03﹣=CaCO3↓+H2O,故B错误;C.铝和烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2Al02﹣+3H2↑,故C正确;D.AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H20=Al3↓+3NH4+,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应及与量有关的离子反应考查,题目难度不大. 18.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸-36-\nB.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,NaHCO3溶液与盐酸D.石灰石与稀硝酸反应,生石灰与稀盐酸【考点】离子方程式的书写.【分析】A.盐酸为强酸,醋酸为弱酸;B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀,氢离子与氢氧根离子反应生成水;C.反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应;D.石灰石为碳酸钙,生石灰为氧化钙.【解答】解:A.盐酸为强酸,书写时应拆成离子形式,醋酸为弱酸,书写时应保留化学式,所以二者不能用同一个离子方程式表示,故A错误;B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀,氢离子与氢氧根离子反应生成水,二者反应实质不同,不能用同一个离子方程式表示,故B错误;C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,NaHCO3溶液与盐酸,反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应,能够用离子方程式:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑表示,故C正确;D.石灰石为碳酸钙,生石灰为氧化钙,反应实质不同,不能用同一个离子方程式表示,故D错误;故选:C.【点评】本题考查离子方程式正误判断,明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答,注意化学式的拆分,题目难度不大. 19.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【考点】常见阴离子的检验.【专题】物质检验鉴别题.-36-\n【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入试剂顺序及操作步骤.【解答】解:Cl﹣用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;CO32﹣用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;OH﹣用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应,CO32﹣、OH﹣都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;只有CO32﹣和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣;故选B.【点评】本题考查了常见离子的检验,完成此题,可以依据已有的知识进行,同时需考虑物质之间的反应. 20.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(  )A.2mol/LB.1mol/LC.0.4mol/LD.0.2mol/L【考点】离子方程式的有关计算.【分析】还原性Fe2+>Br﹣,通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣,反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等,说明氯气完全反应,Cl2的物质的量==0.15mol,若Br﹣没有反应,溶液中n(Br﹣)=0.3mol,则n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br﹣参加反应,设FeBr2的物质的量为x,表示出参加反应的n(Br﹣),根据电子转移守恒列方程计算x值,再根据c=计算.【解答】解:还原性Fe2+>Br﹣,通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣,反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等,说明氯气完全反应,Cl2的物质的量==0.15mol,若Br﹣没有反应,n(Br﹣)=0.3mol,则n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br﹣参加反应,-36-\n设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=xmol,n(Br﹣)=2xmol,未反应的n(Br﹣)=0.3mol,参加反应的n(Br﹣)=(2x﹣0.3)mol,根据电子转移守恒有x×1+×1=0.15mol×2,解得x=0.2mol,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L.故选:A.【点评】本题考查反应方程式的计算,难度中等,判断Br﹣是否完全反应是解题的关键,注意还原性Fe2+>Br﹣,通入的Cl2后发生反应有先后顺序. 21.将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图所示情况的是(  )ABCDXNaOHAlCl3HClNaYAlCl3NaOHNaHClA.AB.BC.CD.D【考点】镁、铝的重要化合物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】由图可知,将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,生成沉淀,当Y溶液反应完后,继续加入物质X,物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解,且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为1:3,据此解答.【解答】解:A、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中,先发生反应Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,当氯化铝溶液反应完后,再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:1,不符合图中所示情况,故A错误;B、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液,先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O,不生成沉淀,当氢氧化钠溶液反应完后,再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al(OH)-36-\n3↓+6H2O,生成沉淀,所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:1,不符合图中所示情况,故B错误;C、偏铝酸钠溶液中加入盐酸,先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,当偏铝酸钠溶液反应完后,再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,沉淀消失,所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1:3,符合图中所示情况,故C正确;D、偏铝酸钠溶液加入盐酸中,先发生反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O,不生成沉淀,当盐酸溶液反应完后,再滴入偏铝酸钠溶液3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀直到最大,不符合图中所示情况,故D错误.故选:C.【点评】本题考查化学反应与图象,难度较大,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键,要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力,同时对化学知识必须十分熟练. 22.下列叙述中正确的是(  )A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出【考点】钠的重要化合物.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应;B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同,二者相同质量,物质的量不同;D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3,生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多,反应消耗水,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠.【解答】解:A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氢钙溶液,再加入NaHCO3饱和溶液,碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应,不能生成碳酸钙沉淀,故A错误;-36-\nB、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,没有二氧化碳生成,故B错误;C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同,二者相同质量,物质的量不同,与盐酸反应都生成二氧化碳,由碳元素守恒可知,生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106:84=53:42,即同温同压下,体积之比为53:42,故C错误;D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3,生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多,反应消耗水,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,故会有碳酸氢钠析出,故D正确;故选D.【点评】本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等,难度中等,注意B选项中滴加顺序不同,发生反应不同,实质是与量有关导致反应不同. 23.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,已知黄铜矿中铁为+2价.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是(  )A.O2只做氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由﹣2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为﹣2价,以此来解答.【解答】解:A.氧气中O元素由0降低为﹣2价,则O2只做氧化剂,故A正确;B.CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由﹣2价升高到+4价,则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;C.元素由﹣2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为﹣2价,则SO2既是氧化产物又是还原产物,故C正确;D.若有1molO2参加反应,则反应中共有6mol电子转移,故D错误;故选D.【点评】本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价是解答本题的关键,CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点,难度不大.-36-\n 24.Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是(  )A.2:1B.1:2C.1:1D.1:3【考点】镁、铝的重要化合物.【专题】图像图表题.【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为5﹣4=1,根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积,确定溶液中n(Mg2+):n(Al3+),据此计算解答.【解答】解:首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为1,根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4﹣3=1,则n(Mg2+):n(Al3+)=×1:×3=1:2,故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比=1:1;故选C.【点评】本题考查了铝、镁及其化合物性质的计算应用,图象分析方法、混合物的有关计算,难度中等,根据清楚图象反应过程是解题关键. 25.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生.则下列结论正确的是(  )A.滤液中一定有Fe(NO3)3B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn-36-\nC.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无ZnD.滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn【考点】常见金属的活动性顺序及其应用.【专题】元素及其化合物.【分析】充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,说明滤渣中含有Fe单质,Fe能和Ag+、Cu2+发生置换反应,则溶液中一定不含Ag+、Cu2+,锌离子和Fe不反应,所以溶液中一定含有锌离子,据此分析解答.【解答】解:分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,说明滤渣中含有Fe单质,Fe能和Ag+、Cu2+发生置换反应,则溶液中一定不含Ag+、Cu2+,锌离子和Fe不反应,所以溶液中一定含有锌离子,A.铁能和铁离子反应,Fe过量,所以滤液中一定没有Fe(NO3)3,故A错误;B.因为只有Fe和HCl反应,所以滤渣中一定含有Fe,故B错误;C.根据以上分析知,滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn,故C正确;D.根据以上分析知,滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn,故D错误;故选C.【点评】本题考查金属的活动性强弱,明确金属之间的置换反应是解本题关键,注意盐酸性质的特殊性,题目难度不大. 26.Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物,加入200mL5mol•L﹣1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)(  )A.2.5mol•L﹣1B.lmol•L﹣1C.2mol•L﹣1D.5mol•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算.【分析】Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成了铁的氯化物,因加入KSCN溶液,无血红色出现,说明只生成氯化亚铁,根据电荷守恒可知2c(Fe2+)=c(Cl﹣)计算出所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.【解答】解:Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成了铁的氯化物,因加入KSCN溶液,无血红色出现,说明只生成氯化亚铁,溶液体积不变,则反应后溶液中c(Cl﹣)=c(HCl)=5mol/L,根据电荷守恒,可知2c(Fe2+)=c(Cl﹣)=5mol/L,故c(Fe2+)=2.5mol/L,-36-\n故选A.【点评】本题考查混合物有关计算,题目难度不大,明确反应生成物是解题关键,侧重对解题方法技巧的考查,注意利用守恒法进行解答. 27.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子.已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(  )A.Cu2+、H+、SO42﹣B.Na+、OH﹣、CO32﹣C.CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D.Na+、H+、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能分别为CO32﹣、OH﹣结合生成沉淀,则CO32﹣、OH﹣一定在乙烧杯中,又H+、OH﹣结合生成水而不能共存,则H+在甲中,再根据溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na+.【解答】解:甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲中一定含有Cu2+,因Cu2+能分别为CO32﹣、OH﹣结合生成沉淀,则CO32﹣、OH﹣一定在乙烧杯中,又H+、OH﹣结合生成水而不能共存,则H+在甲中,再根据溶液不显电性,则乙中的阳离子为Na+;A、乙中含有Na+、OH﹣、CO32﹣,甲中含有Cu2+、H+、SO42﹣,故A错误;B、乙中含有Na+、OH﹣、CO32﹣,故B正确;C、乙中不含有SO42﹣,故C错误;D、乙中不含有H+、SO42﹣,故D错误;故选B.【点评】本题考查学生利用离子的共存来分析溶液的成分,明确溶液为蓝色是解答的突破口,然后利用离子之间的反应及溶液为电中性来解答即可. 28.如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D分别是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时,各漏斗的下部插入容器中的示意图.请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状,下列哪一种匹配是不合适的(  )-36-\nA.制备二氧化碳:A与③B.过滤:B与④C.用双氧水和二氧化锰制氧气:C与①D.添加酒精:D与②【考点】实验装置综合.【分析】A.实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳;B.用过滤装置进行过滤操作;C.用双氧水和二氧化锰制氧气需选择固体+液体→气体装置;D.需用漏斗向酒精灯内添加酒精.【解答】解:A.A中试管、导管与③长颈漏斗组合,可用于固体+液体→气体,实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,符合这一装置要求,故A不选;B.B为烧杯与④短颈漏斗组合,可用于分离不溶性固体与液体,即过滤,故B不选;C.C中试管、导管与①分液漏斗组合,可用于固体+液体→气体,分液漏斗能通过活塞控制反应速率以及防止气体逸出,用双氧水和二氧化锰制氧气,符合这一装置要求,故C不选;D.D为酒精灯与③长颈漏斗,不符合添加酒精要求,应选用D与④普通漏斗结合添加酒精,故D选;故选D.【点评】本题考查实验装置的综合,为高频考点,把握实验仪器的使用及气体的制备原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大. 29.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应.下列说法不正确的是(  )A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5molB.当SO42﹣恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为Al(OH)3-36-\nC.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D.反应过程中随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的质量不断增大【考点】离子方程式的书写.【分析】1molKAl(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应过程可分三个阶段:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①;KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O②;第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按①进行,溶液中的Al3+、Ba2+、OH﹣离子均转化成沉淀;第二阶段:当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol之间时,Ba2+继续与SO42﹣反应生成BaSO4,同时①反应生成的Al(OH)3与OH﹣反应生成AlO2﹣;第三阶段:当滴入到Ba(OH)22mol时,按②进行,生成的Al(OH)3全部转化为AlO2﹣,共生成2molBaSO4.【解答】解:A.第一阶段:从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时,反应按2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①进行,即当1molAl3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol,故A正确;B.1molKAl(SO4)2的溶液中含有2mol的SO42﹣,当SO42﹣恰好完全沉淀时,需要2mol的Ba2+,即消耗了2mol的Ba(OH)2,即KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,Al3+全部转化为偏铝酸根离子,故B错误;C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,发生反应:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,离子方程式表示为:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C正确;D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,开始沉淀量增多,随后氢氧化铝会溶解,故沉淀的物质的量先增大后减小,故D错误;故选BD.【点评】本题是一道关于离子之间的反应知识的题目,考查学生分析和解决问题的能力,掌握铝及其化合物的性质是解答关键,题目难度中等. 30.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )-36-\nA.B.C.D.【考点】有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算.【专题】图像图表题;计算题.【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3,最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此时才有二氧化碳气体生成,利用物质的量的关系并结合图象即可解答.【解答】解:对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3,最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此时才有二氧化碳气体生成.A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成,但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成,则图象与反应不符,故A错误;B、图象中开始反应即有气体生成,与反应不符,故B错误;C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,正好与图象相符,故C正确;D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成,则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠,此时没有气体生成,则图象与反应不符,故D错误;故选C.【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识,解答此题的易错点是,不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应.是分步进行的,首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;进行完全后,再发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. 二、非选择题(本题包括4小题,共40分)-36-\n31.已知:①SO2中S元素的化合价为+4价,既可以升高为+6价,又可以降低为0价,因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性.②SO2具有漂白性;SO2能与大部分有色物质化合生成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质,但SO2不能漂白酸碱指示剂.根据以上信息,回答下列问题:(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了 D .A.SO2的漂白性B.溴的挥发性C.SO2的氧化性D.溴的氧化性(2)将二氧化硫通入品红溶液,可以看到 品红溶液褪色 ,这体现了二氧化硫的 漂白 性,将氯气通入另一份品红溶液,可以看到 品红溶液褪色 ,这是因为 Cl2+H2O⇌HCl+HClO,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能漂白品红溶液 .(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可观察到品红溶液 D .A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪(4)上述(3)现象的原因是 SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣ (用离子方程式及适当文字表示).【考点】二氧化硫的化学性质;氧化还原反应.【分析】(1)二氧化硫具有还原性,能被溴单质氧化生成硫酸;(2)二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,氧化品红溶液为无色;(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,恰好反应生成硫酸和盐酸;(4)二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸;【解答】解:(1)二氧化硫具有还原性,能被溴单质氧化生成硫酸,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,表现的是二氧化硫的还原性,溴单质的氧化性,所以选D;故答案为:D;(2)二氧化硫具有漂白性,可以使品红溶液褪色,氯气和水反应生成的次氯酸,Cl2+H2O⇌HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,氧化品红溶液为无色,;故答案为:品红溶液褪色;漂白; 品红溶液褪色,Cl2+H2O⇌HCl+HClO,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,能漂白品红溶液;(3)若在相同状况下,将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,恰好反应生成硫酸和盐酸,不能使品红溶液褪色,D正确;-36-\n故答案为:D;(4)二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为:SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣;故答案为:SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣.【点评】本题考查了二氧化硫、氯气性质的分析判断,主要是漂白性的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单. 32.现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 CaCO3 、 CuSO4 .(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定有 Na2CO3 、 Na2SO4 .(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 否 (填“是”或“否”).(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进 将实验(2)中的BaCl2改为Ba(OH)2或是Ba(NO3)2溶液 (若步骤(3)填“是”,此空不作答).【考点】几组未知物的检验.【分析】(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液,碳酸钙难溶于水,硫酸铜溶解溶液呈蓝色,说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4;(2)取少量上述溶液,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀,再加入稀硝酸,部分消失并产生气泡,说明沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡,证明原混合物含有硫酸钠、碳酸钠;(3)步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,即氯化银沉淀,但是上述溶液所加入的氯化钡中含有氯离子,不能说明原混合物含有NaCl,据此回答;(4)能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀的是氯离子,根据实验过程结合所加的试剂来回答.【解答】解:(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液,碳酸钙难溶于水,硫酸铜溶解溶液呈蓝色,说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4;故答案为:CaCO3;CuSO4;-36-\n(2)取少量上述溶液,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀,再加入稀硝酸,部分消失并产生气泡,说明沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡,证明原混合物含有硫酸钠、碳酸钠;故答案为:Na2CO3;Na2SO4;(3)步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,即氯化银沉淀,但是上述溶液所加入的氯化钡中含有氯离子,不能说明原混合物含有NaCl,故答案为:否;(4)对氯化钠是否存在进行正确的检验,可以将实验(2)中加入的氯化钡改为氢氧化钡或是硝酸钡溶液,故答案为:将实验(2)中的BaCl2改为Ba(OH)2或是Ba(NO3)2溶液.【点评】本题是一道物质的鉴别题,考查学生物质的性质以及检验,注意反应的现象是解题的关键,难度中等. 33.图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置,实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物.请回答下列问题:(1)B中发生反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 .(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是 防止A中液体暴沸 .(3)某次实验后,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液.溶液颜色无明显变化,试解释原因 在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原 .(4)如图(左)中虚线部分,可以用右图所示装置代替,在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在.实验开始时,打开K1.K2,关闭K3,使反应先进行一段时间之后,必须进行 氢气的验纯 操作,方可关闭K2.打开K3,再收集气体.当收集到半瓶气体时,停止加热,关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,操作的方法是 关闭K1,打开K2,连续轻轻排挤压塑料矿泉水瓶,使氢气缓缓逸出 .-36-\n(5)替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因是 未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝 .【考点】铁及其化合物的性质实验.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气;(2)水的沸点为100℃,较低;(3)根据铁和水蒸气的反应的反应物和生成物解答;(4)可燃性的气体点燃前须验纯;(5)根据干燥管的作用解答.【解答】解:(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)水的沸点为100℃,较低,反应前A中投放碎瓷片的目的是防止A中水暴沸,故答案为:防止A中液体暴沸;(3)铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,当实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,黑色固体中可能含有过量的铁,取B中的固体物质少量,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液.溶液颜色无明显变化,说明在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原,故答案为:在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原;(4)实验开始时,打开K1.K2,关闭K3,使反应先进行一段时间之后,在X口点燃收集到的气体,不纯的氢气在点燃时会有爆鸣声,爆鸣声说明有氢气生成,即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应,可燃性的气体点燃前须验纯;当收集到半瓶气体时,停止加热,关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,须关闭K1,打开K2,连续轻轻排挤压塑料矿泉水瓶,使氢气缓缓逸出,故答案为:氢气的验纯;关闭K1,打开K2,连续轻轻排挤压塑料矿泉水瓶,使氢气缓缓逸出;(5)原装置使用干燥管是干燥氢气中的水蒸气,含未反应的大量水蒸气的氢气经过替代装置时,大量水蒸气被瓶中的水冷凝,相当于原装置使用干燥管,故答案为:未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝.【点评】本题考查铁及其化合物的性质实验,结合相关的化学反应原理是解答的关键,本题难度不大.-36-\n -36-

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所属: 高中 - 化学
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文章作者:U-336598

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