浙江省温州市平阳二中2022学年高一化学上学期期末考试试题

平阳二中2022学年第一学期期末考试高一化学相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23K39Fe56Ba137Cu64一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl22．下列物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2B．COC．MgOD．Cu(OH)23．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。以下仪器中，不需要用到的是A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶4．下列各组中，互为同素异形体的是A．氕和氘B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO35．下列实验操作或方法中，不合理的是A．用药匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反应检验钠元素的存在D．实验室将少量金属钠保存在煤油中6．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na+K+SO42-OHB．Na+K+Cl-HCO3-C．Na+Cu2+CO32-Br-D．Na+Mg2+NO3-Cl-7．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化8．下列说法中，正确的是A．HC1分子的电子式：B．CO2分子的结构式O—C—OC．S2―的离子结构示意图：D．甲烷分子的球棍模型：9．表示下列反应的离子方程式中，正确的是A．向稀盐酸中滴加硝酸银溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H++OH-=H2OC．向固体碳酸钡中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．次氯酸钙溶液中通往过量的SO2气体：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—10．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C．SiO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、干燥D．SO2（HCl）：通过饱和Na2SO3溶液洗气后干燥11．下列四组元素中，原子半径相差最大的是A．Li和MgB．Li和NaC．Be和MgD．Be和Na12．下列说法中，不正确的是A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁-6-\nB．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C．二氧化硅能用于制造光导纤维D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸13．下列实验方法：①加热蒸馏95%的洒精，以分离其中的水和乙醇；②用分液法分离H2O和CCl4的混合物；③用升华法分离I2和砂子的混合物；④用过滤法分离MnO2和KCl的混合物；你认为上述方法A．只有①不正确B．只有②不正确C．只有③④正确D．全部正确XYZW14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的沸点：Y>ZD．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高15．对某酸性溶液(可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水后，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+16．下列图示对应的装置以及操作均正确的是17．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应式为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应中共转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为2:118．已知：Cu2O＋2H＋Cu2＋＋Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD．取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O19．下列说法中，不正确的是A．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子C．21.6gX单质与Cl2完全反应，生成106.8gXC13。，则X的相对原子质量为27g/molD．0.1molNa2O2晶体中含有0.1NA个阴离子-6-\n20．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号①②③④m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋B．实验②③反应后剩余固体全部是CuC．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5mol/LD．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8试卷Ⅱ二、填空题（本题有3小题，共40分）21．（16分）将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。根据实验流程回答下列问题：（1）气体A的化学式是____________。固体E的化学式是____________（2）向溶液B中滴加过量NaOH溶液生成溶液D的离子方程式为__________________________。（3）若在溶液D中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________，此过程中涉及到的反应的离子方程式为（请写出其中的一条）__________________________。（4）固体C能溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制备胆矾晶体。①由固体C生成溶液F的化学方程式为________________________。②由溶液F制胆矾晶体包含的主要实验操作步骤是：蒸发浓缩、____________、_____________、洗涤、干燥。22．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料；C与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。-6-\n(1)元素D在周期表中的位置是_______________。(2)元素C的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物的电子式为________________，含有的化学键类型有________________。(3)F元素的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________。(4)由C、D两种元素组成的化合物甲是工业制玻璃的原料之一，请写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。(5)E和F两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_______(填写编号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，E元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性23.（10分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色；Y是有刺激性气味的气体；Z常温下为无色液体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)C的化学式为________，“白烟”属于_________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）。(2)反应③的离子方程式为___________________________。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）金属铜能溶于G的浓溶液中，铜有3.2g溶解时，反应中转移___________mol电子。三、实验题（本题有1小题，共14分）24．（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：-6-\n（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式______________________________，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D         （3）装置C的作用是                       （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用化学方程式说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                      四、计算题（本题有1小题，共6分）25．（6分）取2.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH―)＝0.3mol/L（混合溶液体积为100mL）。试计算：（1）反应后溶液中n(OH―)＝_________mol。（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。-6-\n高一化学期末试题参考答案及评分标准题号12345678910答案ACDBBDCDCD题号11121314151617181920答案DDACBDDCCB21.（16分：每空格2分）(1)H2.Mg(OH)2(2)Al3++4OH==AlO2-+2H2O(或Al3++3OH==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH==AlO2-+2H2O)(3)开始无明显现象，后产生白色沉淀，最后沉淀消失,H++OH-==H2OAlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O（三选一即可）(4)①Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O②冷却结晶、过滤22.（14分：每空格2分）(1)第三周期第ⅣA族。(2)电子式略，离子键、共价键。(3)HClO4==H++ClO4-(4)SiO2+2OH-==SiO32-+H2O(5)氯原子C23.（10分：每空格2分）（1）NH3离子（2）3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO（3）4NH3+6NO==5N2+6H2O（4）0.124.（14分：每空格2分）(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O酸性、还原性(2)B溶液又恢复为红色D无明显现象（或溶液不能恢复红色）(3)吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气(4)①SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl②通入的二氧化硫和氯气的物质的量之比不等于1:125.（6分：每空格3分）(1)0.03(2)1:1-6-