湖北省宜昌市三峡高级中学宜昌金东方高级中学高一化学上学期期中联考试题

宜昌金东方高级中学2022年秋季学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题48分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl:35.5Zn：65一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（　　）A．CH3COOHB．Cl2C．NH3D．NH4HCO32．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食3．在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是(　　)A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100nmD．可利用丁达尔现象区别纳米铜和普通铜所形成的分散系4．下列说法正确的是(　　)A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-8-\n5．下列实验操作正确的是（）6．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．46g金属钠在氯气中充分燃烧生成NaCl，反应中转移电子数为2NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）A．同质量、不同密度的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的O2和O3D．同压强、同体积的NO2和CO28．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2OC．氨气通入醋酸溶液CH3COOH＋NH3CH3COONH4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O9．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3―、HCO3-B．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3―C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D．在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-10．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，-8-\n下列说法中不正确的是（　　）A．该氯原子的相对原子质量为12a/b　B．mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　C．该氯原子的摩尔质量是aNAg/molD．ag该氯原子所含的电子数为17mol11．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是(　　)A．150mL2mol•L﹣1KCl溶液B．75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．SO3→SO42-B．MnO4-→Mn2+C．PCl3→PCl5D．CO2→CO32-13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸馏BCO2(CO)O2点燃CFe(Al)FeSO4过滤D乙醇(水)CaO蒸发14．某同学配制480mL0.2mol/L的HCl溶液，下列说法正确的是（　　）A．通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mLB．向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高15．有下列两个反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是（）A．反应①②中的氧化产物分别是Br2、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3C．通过推理得到：Co2O3不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化-8-\n16．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O===9+AgClO3+10HF+O2的说法不正确的是（　）　A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．上的物质是AgClD．参加反应的Cl2有4/9被水还原第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（10分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L450mLNaCl溶液。请回答下列问题：（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为。A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行操作，得到NaCl固体。（3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液。在托盘天平上称量gNaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、和。（4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18．（1）（8分）写出下列反应的离子反应方程式。①NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应________________________________②向NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全______________________________________________________________③将少量SO2通入到氨水中_________________________________________④实验室制备Fe(OH)3胶体___________________________________________（2）（6分）某溶液中可能含有NH、Ba2+、Mg2+、Ag+、Na+、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；-8-\n③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有　　　　　，肯定无　　　　　。19．（9分）(1)8gCH4在标准状况下所占的体积约为________L；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为    ，质量相等的甲烷和氨气的体积之比为    。（2）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为，混合气体的平均摩尔质量。（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为。20．（11分）（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目①Zn+HNO3(极稀)→Zn(NO3)2+N2O↑+H2O②反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO3为mol（2）已知离子反应甲：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2及反应乙：I2＋SO32-＋H2O＝2H＋＋2I－＋SO42-。现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为；（3）已知RxO42-＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2+＋H2O变化过程中，0.1molRxO42-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为。21．（8分）某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，选取1mol/L的NaOH溶液与稀硫酸溶液，分别设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．已知：①Mg+2H+===Mg2++H2;但Mg不与NaOH溶液反应②2Al+6H+===2Al3++3H2③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2④实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反应后过滤。（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是____________________；（2）该方案所涉及的化学反应为：（用离子方程式表式）。实验方案：选取如图所示所需装置，称量xg铝镁合金粉末溶于足量的稀硫酸，测定生成气体的体积为VL(已转化为标准状况)。（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接____，接，接。（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）；（4）据此操作测定铝镁合金中镁的质量分数为（用含x、V的式子表示）。-8-\n-8-\n高一上学期化学参考答案题号12345678910111213141516答案CBADCCCBCDACCBDD17.（10分）（1）CE（2）蒸发(2分)（3）11.7(2分)胶头滴管(1分)500mL容量瓶(1分,只答容量瓶不得分)（4）偏小(2分)18、（14分）（方程式每个2分，离子推断每空3分，共14分）①H++HCO3－====CO2↑+H2O②Ba2++OH－+H++SO42－====H2O+BaSO4↓③SO2+2NH3·H2O====2NH4++SO32－+H2O④Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+　（2）NH4+、Mg2+、SO42-（3分）Ba2+、Ag+、OH-、CO32-（3分）19、（共9分）（1）11.216:1717:16（每空1分）（2）1:440.8g/mol（每空2分）（3）10d/3mol/L（此空2分）失8e－得8e－20、（11分）（1）①4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+1N2O↑+5H2O（4分）②0．05（2分）（2）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）（3）0.32mol（3分）-8-\n21．（每空2分，共8分）（1）过滤后所得滤渣固体的质量（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）e,d，g（4）(4-72V/22.4x)×100%或：(4-3.2V/x)×100%-8-