湖北省宜昌市三峡高级中学宜昌金东方高级中学高二化学上学期期中联考试题

宜昌金东方高级中学2022年秋季学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分★祝考试顺利★可能用到的数据：H：1O：16Na：23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.在下列说法中正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以是分数C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.6kJ·mol-1，下列说法不正确的是A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ3.已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是A．Q2＝Q1/2B．Q2<Q1/2C．Q2>Q1/2D．不能确定4.反应CH3OH(l)＋NH3(g)==CH3NH2(g)＋H2O(g)一定温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol-1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol-1，则下列正确的是A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<05.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加少的量碳　③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①②④D．①③6.反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容容器中反应达平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低7.在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时间为A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10-302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92以下说法正确的是A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确10.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．常温下水电离的c(OH-)为1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、NO3-B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、AlO2-、SO4-、Na+D．常温下c(H+)/c(OH-)=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-11.将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值增大B．所有离子浓度均减小C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．电离常数增大12．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝713.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12，Ksp(AgBr)=7.7×10-13。某溶液中含有Cl-、CO32-和Br-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CO32-B．Br-、CO32-、Cl-C．CO32-、Br-、Cl-D．Br-、Cl-、CO32-化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－1114.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)15.将0.2mol·L－1的H2S溶液与0.2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所的溶液中各离子浓度大小关系正确的是A．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H+)　B．c(Na+)＞c(HS－)＞c(H+)＞c(S2－)＞c(OH－)C．c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(S2－)D．c(Na+)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H+)16．常温在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．2∶3B．1∶1C．1∶2D．1∶4第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题(共6个小题，共52分)3\n17.(8分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。(2)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________。(3)D步骤中液面应调节到___________________________________。(4)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________，终点时颜色变化是_______________。(5)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)该烧碱样品纯度的计算式为______________________。18.(7分)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(用A、B、C表示)。A．H2SiO3B．H2SO3C．H2CO3(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1mol·L－1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：。(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之。(用离子方程式表示)。19.(7分)(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)________c(Cl－)(填“>”、“＝”或“<”)。(3)0.4mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合，混合溶液中c(Na+)c(Al3+)(填“>”、“＝”或“<”)。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中有：AgCl(s)Ag＋＋Cl－在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)。20.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为。(2)右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：(3)在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K398498平衡常数KK1K2①写出该反应的平衡常数表达式：K=；②试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）；③NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+67.8kJ/molN2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol则NH3(g)的燃烧热kJ/mol。(4)常温1L0.1mol·L－1醋酸与1L0.1mol·L－1氨水反应，放出的热量为akJ，写出此离子反应的热化学方程式。21.(10分)将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”、“＝”或具体量填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)=；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)；(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。(5)25℃时，若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V222.(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是__________mol·L－1。(3)在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀硫酸与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝__________。(4)该温度下若100体积1＝的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前与b之间应满足的关系是3\n参考答案题号12345678答案BABADBCB题号910111213141516答案CDACDACD17.（共8分）　(1)C　A　B　E(2)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化(3)零刻度或零刻度下的某一刻度　(4)4.4　由黄色变为橙色(5)偏高(6)%(注意：V的单位为mL)（2分）18.（共7分）(1)B>C>A(2)HCO的电离程度较小，c(CO)很小，Qc<Ksp(CaCO3)不能产生沉淀(2分)(3)NaHSO3(4)NaHCO3或NaClO(5)加碱发生反应：H2SO3＋OH－===HSO＋H2O；加酸发生反应：HSO＋H＋===H2SO3（2分）19.（共7分）　(1)酸　<　(2)碱　>(3)>　(4)①④②③（2分）20.（共12分）(1)20%(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol(3)①c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)②>③282.8(4)CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COO-(aq)+NH4+(aq)+H2O(l)△H=-10aKJ/mol21.　（共10分）(1)<　(2)　0.1mol·L－1(3)>　(4)>(5)AD22.（共8分）(1)10－12　(2)10－b－10－a　(3)11＋b＝143