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湖北省宜昌市金东方高级中学高一化学上学期第三次月考试题

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宜昌金东方高级中学2022年秋季学期12月月考高一化学试题本试题卷共4页,两大题21小题。全卷满分100分,考试用时90分钟。★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Fe:56第I卷,选择题一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分):1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.六水氯化钙可用作食品干燥剂B.生石灰作干燥剂是物理变化C.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂D.“血液透析”利用了胶体的性质2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/molD.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积D.提取过程中用到了萃取原理3、下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4、报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是A.N4转化为N2是物理变化B.N4的摩尔质量是56gC.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D.每个N4分子含有28个电子5、现有一瓶A和B的混合物,已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A—11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水B17.92901.26据此分析,将A和B相互分离的常用方法是A.蒸馏B.蒸发C.分液D.过滤6、NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.2mol氖气中含有2NA个原子B.24gMg失去NA个电子形成Mg2+C.标准状况下11.2L的H2O中含有0.5NA个分子D.22.4LCO2含有2NA个氧原子7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B.含有大量HCO3-的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl—5\nC.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42—、Cl—D.使石蕊变红色的溶液:CH3COO—、Cl—、NO3—、K+8、把铁片分别放入下列溶液中,铁片溶解,而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是A.稀硫酸B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.CuSO4溶液9、为检验某FeCl2溶液是否变质,可取少许溶液,向其中加入A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.AgNO3溶液10、下列离子方程式书写正确的是A.铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.大理石放入稀硝酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁片插入硫酸铜溶液2Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作还原剂时,可能生成的产物是A.N2B.N2O3C.NH3D.NO212、在标准状况下,由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体,其体积约为A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L13、下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是A.③④B.①③④C.③D.全部14、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是15、在氧化还原反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O中,氧化产物与还原产物的质量之比为A.1:2B.2:1C.1:1D.3:216、下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等的N2和COB.体积相等的CO和C2H4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO2第II卷,非选择题二、填空题:17.(8分)除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及过程如图所示:5\n⑴加入的X是,Y是;⑵写出上述②③两步所发生反应的离子方程式:②;③;⑶最后从溶液中提取NaCl采用的方法是:;⑷整个操作过程玻璃棒的作用有,除了玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器有,整个过程金属仪器除了铁架台外还有。18.(16分)I.写出下列化学方程式:⑴Al和KOH溶液反应;⑵Fe和水蒸汽反应;II.如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:⑶在A试管内发生反应的化学方程式是。⑷B装置的作用是__________________________________________。⑸在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。⑹双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________________,上述实验现象说明___________________________________________________。⑺若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是___________________。19.(10分)现有下列3个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ;③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O据此回答:⑴双线桥法分析反应③电子转移的方向和数目;⑵若某溶液中有 Fe2+、I-和Cl-共存,要除去I-而不影响其他离子的存在,可加入上述反应中的试剂是。加入该试剂充分反应后,接下来的操作是,才能彻底除去I-。⑶强酸性溶液中,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起充分反应后,①若溶液中有I-剩余,则溶液中还有,一定无_____________,上述离子的混合液,MnO4-与Fe2+能否反应,若能,请写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式,若不能,此空不必作答。②若溶液中Fe3+有剩余,则溶液中还可能有______________,一定无_____________。20.(8分)有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:①原溶液加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:5\n⑴试分析原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的离子是,可能含有的离子是;⑵有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”),理由是;⑶若要确定溶液中是否有Na+,方法是,若观察到,则含Na+。⑷若⑶中确定有Na+,若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Cl-)=0.3mol/L,则c(Na+)=。21.(10分)I.实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液。回答下列问题:⑴应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。⑵用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是。实际称量的碳酸钠晶体质量为g。(已知:烧杯的质量为80g,砝码的数据单位是g)Ⅱ.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL,回答下列问题:⑶用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL。⑷配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是。⑸配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A.量取浓硫酸时,仰视读数B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线F.容量瓶不干燥⑹从容量瓶中取该溶液40mL,与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na+)=(忽略溶液混合时体积变化)5\n宜昌金东方高级中学2022年秋季学期12月月考高一化学试卷参考答案一、选择题:1-5DCBDA6-10ABCCD11-15DCDCB16A二、填空题:17.(每空1分)⑴X:Na2CO3Y:HCl⑵②Ba2++CO32-===BaCO3↓③CO32-+2H+===H2O+CO2↑⑶蒸发结晶⑷搅拌、引流漏斗、烧杯(答:酒精灯不扣分)坩埚钳18.(每空2分)I(1)2Al+2H2O+2KOH==2KAlO2+3H2↑(2)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2II(3)2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (6)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈 Na2O2能与CO2反应,生成白色粉末状物质和O2 (7)点燃的蚊香逐渐熄灭19.(第1小题、第3小题第三空2分,其余每空1分)⑴略⑵FeCl3萃取分液⑶①Fe2+、Mn2+,Fe3+、MnO4-,MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O②Fe2+、MnO4-,I-20.(每空1分)(1)Mg2+、Cl- CO、SO、Cu2+ Na+(2)是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子(3)焰色反应黄色火焰(4)0.1mol/L21(10分)I.⑴28.6⑵砝码和物品的位置放反了21.4Ⅱ.⑶13.6⑷100mL容量瓶、胶头滴管⑸AB⑹40mL2.5mol∕L5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:57:45 页数:5
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文章作者:U-336598

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