湖北省宜昌市金东方高级中学高二化学上学期第三次月考试题

宜昌金东方高级中学2022年秋季学期12月月考高二化学试卷本试题卷共3页，二大题21小题。全卷满分100分。考试用时90分钟。★祝考试顺利★可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。（）1．下列反应符合图示的是A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C．黑火药爆炸D．实验室制取氢气（）2．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．②④⑦B．①③⑤⑦⑧C．①⑥D．②④⑥⑧（）3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/min2]\&^%F)h4En(CO)/mol%b!\'j+\5^*?H2O/mo01.200.60t10.80 t2 0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应（）4．下列溶液一定是碱性的是A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/L8\nC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)（）5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．碱性干电池放电的正极电极反应式：Zn+2OH-+2e﹣═Zn(OH)2B．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e﹣═CuD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+（）6．下图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．U型管中溶液pH逐渐减小（）7．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是A．水B．硫酸铜固体C．醋酸钾溶液D．氯化钠溶液（）8．10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1（）9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．某无色溶液中：NH、Al3＋、HCO、Cl－C．澄清透明溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NOD．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol•L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO（）10．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是8\nA．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2molX（）11．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl（）12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m（）13．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1（）14．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)       B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)       D.c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)（）15．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的　A．OH－的物质的量相同      B．H+物质的量浓度相同　C．OH－的物质的量浓度不同     D．H+的物质的量浓度不同（）16．已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag8\nB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。第Ⅱ卷（选择题共52分）二、填空题（共52分）。17.（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为　　　　　　；（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①a处应通入　　　　　　（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是　　　　　　；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度　　　　　　（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度　　　　　　；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH﹣以外还含有　　　　　　；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气　　　　　　L（标准状况下）。18.(12分)（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1，请回答下列问题：①用O2表示的反应的平均速率为　　　　　　②平衡时SO2的转化率　　　　　　（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：①化学计量数的关系：m+n　　　　　　q；（填“＞”、“＜”或“=”）②该反应的正反应为　　　　　　反应。（填“吸热”或“放热”）（3）在FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡　　　　　　移动；②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡　　　　　　移动。8\n19．（6分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_________________。(2)工作时，正极反应为_____________________________________________。(3)工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”“减小”或“不变”）。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。（填“正”或者“负”）(5)电流方向从________极流向________极。（填“正”或者“负”）20．（8分）目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等）进行回收提纯研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp2.8×10－96.8×10－84.0×10－91.8×10－11该小组设计流程如图：(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。(2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是_________________________________。(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。21．（12分）Ⅰ、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和8\nHCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是。A．装HCl的试管中放出的氢气速率大B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大C．两个试管中产生气体速率一样大（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度（填“增大、减小、不变”）（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol·L-1NaOH溶液C．1mol·L-1H2SO4D．2mol·L-1HA（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸B．若，则A、B都是弱酸C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱8\n高二化学答案选择题（每题3分，共48分）：BABDC,CBACD,BBAAB,D17、（共14分）（1）2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46kJ•mol﹣1（2分）（2）①CH4（1分）；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣（2分）②变小（2分）；不变（2分）；③CO32（2分）④2.24L（3分）18.（12分，每空2分）0.03mol/（L•s）；30%；＜；吸热；正向；不19．（每空1分，共6分）(1)Pb(2)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O(3)增大　(4)负　(5)正　负20．（8分，每小题2分）(1)NaOH、Na2CO3(2)NaOH　A(3)1.8×10－7mol·L－1(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去CO、OH－)21．（12分，每空2分）Ⅰ、0.006molⅡ、（1）>，A（2）增大（3）A（4）C17解析：（1）CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1①，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②，将方程式2×①+②得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46kJ•mol﹣1；（2）①II中首先镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，所以a处通入的气体是甲烷；甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，b处通入氧气，电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案为：CH4；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；②根据I中电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，KOH参加反应导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小；II中发生电镀，阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量，则溶液中铜离子浓度不变，故答案为：变小；不变；③I中负极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，所以还有CO32﹣离子生成，故答案为：CO32﹣；④装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，n（Cu）==0.2mol，则转移0.4mol电子，串联电路中转移电子相等，由O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，可知消耗0.1mol氧气，体积为2.24L，故答案为：2.24．8\n18解析：（1）①10秒后内，以SO3表示速率为v（SO3）==0.06mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（SO3）=0.03mol/（L•s），故答案为：0.03mol/（L•s）；②生成的SO3的物质的量为n（SO3）=2L×0.6mol/L=1.2mol，所以参加反应的SO2的物质的量为n（SO2）=n（SO3）=1.2mol．SO2的转化率为×100%=30%故答案为：30%；（2）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，①压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，故答案为：＜；②温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（3）①加入少量KSCN固体，反应中SCN﹣浓度增大，平衡向正向移动；故答案为：正向；②加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，K+和Cl﹣不参加反应，平衡不移动；故答案为：不。20解析　(1)加入混合液A的目的是使Ca2＋、Mg2＋沉淀，一般应选择Na2CO3和NaOH作沉淀剂。(2)检验Mg2＋一般选用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度积最小，检验Ca2＋时选择Na2CO3沉淀效果最好。(3)由c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp＝1.8×10－11，得c(Mg2＋)＝mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1。(4)向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。8