湖北省枣阳市阳光中学高一化学上学期期中试题

枣阳市阳光中学高一年级2022-2022学年度上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子③常温常压下，100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.5NA④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为NAA.①②B.③C.①③D.②④2．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是（）A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO33．下列有关物质分类或归纳不正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①②B．②③C．③④D．②④4．质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定5．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物7．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为（）8\nA．2∶3∶6B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶28．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1molKClO3参加反应，转移的电子为1molD．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性9．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液10．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A.密度：①＜④＜③＜②B.体积：④＜①＜②＜③C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子数：②＜④＜③＜①11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化物：含氧化合物12．某学生欲称取9.8g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放反，则实际称得的食盐晶体的质量为（1g以下用游码）A．9gB．8.2gC．9.8gD．10.6g13．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸14．将钠、镁、铝各0．3mol，分别放入100mL1mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶2∶2D．3∶1∶115．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－38\n，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是①ω＝②c＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．①④B．②③C．①③D．②④16．NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NAB．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NAD．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA17．在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（）mol。A．1/3B．4/3C．1D．218．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA19．0.5L1mol/LFeCl3溶液与3L0.5mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6B．1：1C．2：1D．3：120．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2OB．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O21．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NAB．1molK与足量O2反应,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移的电子数为NA8\nC．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为NAD．标准状况下，1molCO2所含共用电子对数为2NA22．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是A．B．C．D．23．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（）A．0.125molB．0.10molC．0.08molD．0.20mol24．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为A．B．C．D．25．下列说法正确的个数是①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2A．2B．3C．4D．526．下列说法不正确的是A．2022年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料8\nD．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法27．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g中含有的质子数为10B.12g金刚石中含有的共价键数为4C.46g和混合气体中含有原子总数为3D.1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子28．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．9.2gC7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NAB．标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NAC．将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒D．0.1molNa2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA29．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水电离的c（H+）=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—30．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋==H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31．（12分）写出下列反应的离子方程式。8\n①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_________________________________________②足量稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：______________________________________③向足量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳的离子方程式：④稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：32．(10分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有性，氧化产物是（写化学式）。（2）在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol电子，还原了molH2SO4，生成LSO2（标准状况）气体。（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：CuSO2（填“>”、“<”或“=”）。33(10)．（1）100mL0.25mol·L—1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为；含CaCl2质量为；若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为。（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为，将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL,则盐酸的质量分数为。盐酸的物质的量浓度为。34．（8分）写出下列反应的离子方程式：　　（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）______________________________________________　　（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_________________________________________________　　（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合____________________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_______________________________参考答案选择：1_5BABCB6_10CDDCB11_15ABCCD16_20CBCBC21_25BDBAA26_30BBAAD填空题：31．（12分，每个离子方程式3分）①2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓8\n②H++HCO3-=H2O+CO2↑③CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓④6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+试题分析：①两个离子反应，不要漏掉一个；②碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，酸式酸根不折来；③足量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙；④氧化物写化学式。考点：离子方程式32．（10分）（1）氧化，氧化，CuSO4(每空1分)（2）10.511.2(每空2分)（3）>(1分)试题分析：（1）硫酸中S元素的化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子，所以硫酸是氧化剂，具有氧化性。铜的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化产物就是硫酸铜。（2）32g的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，则失去0.5mol×2=1.0mol电子；根据电子的得失守恒可知，被还原的硫酸的物质的量是1.0mol÷2＝0.5mol，所以生成的SO2就是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。（3）由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的，所以铜的还原性强于SO2的。考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算和应用点评：该题是高考中的常见题型，本题难度不大，试题基础性强，学生不难得分。该题的关键是理解有关的概念，其次要准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活分析、判断即可。33．（1）0.025mol；2.8g；2.7%(2)20mol;66.7%；20mol/L试题分析：（1）100mL0.25mol·L—1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为0.1L×0.25mol/L=0.025mol；含CaCl2质量为0.025mol×(40+71)g/mol=2.8g；根据物质的量浓度与溶液质量分数的关系C=1000ρw/M，所以若溶液密度为1.04g/mL,则溶液的质量分数为w=0.25×111/(1000×1.04)=2.7%；8\n（2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为448L/22.4L/mol=20mol；1L盐酸的质量是1.095g/mL×1000mL=1095g，20molHCl的质量是20mol×36.5g/mol=730g，所以盐酸的质量分数是730g/1095g×100%=66.7%；盐酸的物质的量浓度是20mol/1L=20mol/L。考点：考查物质的量、物质的量浓度、溶液质量分数的结束34．（8分）（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O　　（2）CO＋2H＋H2O十CO2↑　　（3）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓　　（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O（每空2分）略(4分)8